【文章內(nèi)容簡介】 量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 五個不變： 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變， 元素的種類、質(zhì)量不變 兩個一定改變：物質(zhì)種類、分子種類一定改變 一個可能改變：分子總數(shù)可能改變⒊關(guān)鍵詞的理解：⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c2 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么） ⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件 ⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 ⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法 （以C + O2 CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； ⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。考點3 化學(xué)方程式的書寫原則：⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律?？键c4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算⒈解題步驟及格式：一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。⒉計算中常用的關(guān)系式：⑴m= ρv ⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量247。物質(zhì)的純度⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第六單元　碳和碳的氧化物考點1 碳的單質(zhì)⒈金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。⒊同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。考點2 碳的化學(xué)性質(zhì)⒈常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4 個電子）應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？⒉碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同） 充分燃燒 C + O2 CO2 放熱不充分燃燒 2C + O2 2CO⒊碳的還原性 ⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。⑵C + CO2 2CO考點3 氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）⒈物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。⒉在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑。⒊在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性?？键c4 實驗室制取氣體的裝置選擇⒈發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 固體和固體反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反應(yīng)物的狀態(tài) CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O 固體和液體反應(yīng) 氣體發(fā)生裝置 …… 2H2O22H2O + O2↑ 反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等） ⒉收集裝置的選擇 密度比空氣大——向上排氣法 排空氣法 優(yōu)缺點：純度不高 密度比空氣小——向下排氣法 需驗純，但較干燥 氣體收集裝置 排水法（不易溶于水、難溶于水） 優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點5 實驗室制取二氧化碳⒈藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進行；⑶不能用Na2CO3 代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。⒊發(fā)生裝置：固 + 液——氣體型⒋收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）⒌CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。 化學(xué)方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O⒍CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。⒎CO2的工業(yè)制法：CaCO3CaO + CO2↑⒏實驗室制取CO2的實驗操作過程：⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集滿?？键c6 實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路和方法⒈藥品的選擇：選擇反應(yīng)速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。⒉實驗裝置的設(shè)計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計要簡單，便于控制和操作?？键c7 二氧化碳的性質(zhì)⒈二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體； ⑵密度比空氣大； ⑶能溶于水；（設(shè)計實驗證明，參看課本P114實驗65） ⑷CO2固體叫“干冰”。⒉二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： ⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（參看課本P113實驗64）⑵二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象） ⑶二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（參看課本P114實驗66）CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑷二氧化碳與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ①CO2氣體的檢驗 ②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用 ③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕 ④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土 ⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng) CO2 + C 2CO考點8 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等⒉溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放產(chǎn)生。 溫室效應(yīng)的危害：全球變暖，兩極冰川融化；海平面升高，淹沒沿海地帶；土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。⒊控制溫室效應(yīng)的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐考點9 一氧化碳的性質(zhì)⒈物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集） 想一想：水能防止CO中毒嗎？⒉化學(xué)性質(zhì)⑴可燃性： 2CO + O22CO2 作燃料（是煤氣的主要成分） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量。 注意：CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須驗純（方法與H2一樣）⑵還原性： CO + CuOCu + CO2——冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁 注意：操作順序?qū)嶒灂r，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻； 但需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉(zhuǎn)變CO2（或收集起來）。⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而第七單元　燃料及其利用考點1 燃燒及燃燒的條件⒈通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒需要同時滿足三個條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達到可燃物的著火點。⒉著火點：達到燃燒所需的最低溫度，著火點是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下?？键c2 滅火的原理和方法⒈滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；⑵隔絕氧氣（或空氣）⑶使溫度降低到著火點以下⒉幾種常用滅火器的適用范圍⑴泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。⑵干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。⑶二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火?？键c3 易燃物和易爆物的安全知識⒈可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險。⒉一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸?？键c4 化石燃料（包括煤、石油、天然氣） ⒈煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。 ⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。 ⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。 ⑶煤隔絕空氣加強熱——化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：焦炭：冶金、煉鐵等； 煤焦油：提煉化工原料；煤氣：氣體燃料。它的有效成分有HCO等。⒉石油：被稱為“工業(yè)的血液”。 ⑴石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。 ⑵石油的煉制：石油經(jīng)分餾——物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。⒊天然氣（俗名沼氣、坑氣） ⑴天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最簡單的有機物；⑵甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。 甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放出熱量。 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 點燃前一定要檢驗甲烷的純度。 在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有石灰水的燒杯）。考點5 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO2在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做飯、取暖等； ⒉利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等； ⒊爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石等； ⒋食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒铀璧哪芰俊？键c6燃料燃燒對空氣的影響⒈煤燃燒會排放出SONO2等污染物，它們?nèi)苡谒畷纬伤嵊?。⒉汽車用燃料的燃? ⑴汽車用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝a(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣造成污染，損害人體健康。 ⑵為減少汽車尾氣對空氣的污染，需采?。焊倪M發(fā)動機的燃燒方式，使燃料能充分燃燒； 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體； 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放； 加大檢測尾氣的力度，禁止未達到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路； 改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減少對空氣的污染。⒊化石燃料的燃燒，造成對空氣污染的原因 ⑴燃料中某些元素如硫等燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物SO