九年級(jí)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型的演變(編輯修改稿)
2024-12-17 03:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 M +1 H +8 O +12 Mg H、 O、 Mg原子的核外電子分層排布示意圖 為了 形象 地 表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。 15 第 1層 第 2層 第 3層 K層 L層 M層 原子核 原子核帶正電 核電荷數(shù) 2 8 5 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ＋ 原子核外電子排布規(guī)律 ③ 最外層最多只能容納 8個(gè)電子（ K層為最外層是 2個(gè)） ； 次外層最多只能容納 18個(gè)電子 倒數(shù)第三層最多只能容納 32個(gè)電子 ； ② 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2電子 。 ① 能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 ； 即由能量 低 高 練習(xí)：畫出 1 17 、 35 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 例、對(duì)于第 n電子層，若它作為原子的最外層則容納的電子數(shù)最多與 n1層的相同；當(dāng)它 作為次外層，則其容納的電子數(shù)比 n+1層上電子數(shù)最多能多 10個(gè)，則第 n層為（ ） A、 L層 B、 M層 C、 N層 D、任意層 B 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（ 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ） （ 1） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ： 即最外層為 8電子的結(jié)構(gòu)（ K層為 2個(gè)） 特點(diǎn)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子 （如 He、 Ne、 Ar等） （ 2） 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ： (如， 失去： Na、 Mg、 Al 得到： F、 O、 Cl) 原子 最外層電子數(shù) ﹤ 4時(shí)，容易失去電子 最外層電子數(shù) ≧ 4時(shí)，容易得到電子 +12 2 8 2 失去電子 +12
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