九年級化學原子結(jié)構(gòu)模型的演變-展示頁
2024-11-23 03:24本頁面
【正文】 P Q 小 大 近 遠 電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 ，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用 n= 7… 表示，分別稱為 K、 L、 M、 N、 O、 P、Q… ， n值越大，說明 電子離核越遠，能量也就越高 。 ① 能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 ； 即由能量 低 高 經(jīng)驗：電子排滿 K層，排 層，排滿 L層排 層 L M +1 H +8 O +12 Mg H、 O、 Mg原子的核外電子分層排布示意圖 為了 形象 地 表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。 ① 能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 ； 即由能量 低 高 練習：畫出 1 17 、 35 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 例、對于第 n電子層，若它作為原子的最外層則容納的電子數(shù)最多與 n1層的相同；當它 作為次外層，則其容納的電子數(shù)比 n+1層上電子數(shù)最多能多 10個，則第 n層為（ ） A、 L層 B、 M層 C、 N層 D、任意層 B 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（ 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ） （ 1） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ： 即最外層為 8電子的結(jié)構(gòu)（ K層為 2個） 特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子 （如 He、
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