高三化學周期表(編輯修改稿)
2024-12-17 01:18 本頁面
【文章內容簡介】 層電子數之比為 1 : 4。 （ 1）寫出元素符號： B 、 D 、 E 。 （ 2） A和 C能以原子數 1 : 1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式： 。 Si F H K2O2 [ 例 4]、下表是元素周期表的一部分。 （ 1） 表中元素 ⑩ 的氫化物的化學式為 ， 此氫化物的還原性比元素 ⑨ 的氫化物的還原性 （ 填強或弱 ） （ 2） 某元素原子的最外層核外 p電子數比 s電子數少 1， 則該元素的元素符號是 ， 其單質的電子式為 。 （ 3） 俗稱為 “ 礬 ” 的一類化合物通常含有共同的元素是 （ 4） 已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性 ， 如元素 ③與元素 ⑧ 的氫氧化物有相似的性質 。 寫出元素 ③ 的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 又如表中與元素 ⑦ 的性質相似的不同族元素是 （ 填符號 ） HCl 弱N H、 O、 S Li [ 例 5].已知 X、 Y、 Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。 X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而 Z原子的最外層電子數是次外層的三倍， Y和 Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則 （ 1） X是 ， Y是 ， Z是 。 （ 2）由 Y和 Z組成，且 Y和 Z的質量比為 7： 20的化合物的化學式（分子式）是 。 （ 3）由 X、 Y、 Z中的兩種元素組成，且與 X、 Z形成的分子具有相同電子數的兩種離子是 _______和 。 （ 4） X、 Y、 Z可以形成一種鹽，此鹽中 X、 Y、 Z元素的原子的個數比為 4︰ 2︰ 3，該鹽的化學式（分子式）是 。 H N O N2O5 NH4+ HO－ NH4NO3 例 7： A、 B、 C是相鄰的短周期的元素 ， 其原子序數依次增大 ， A、 B之間可以形成多種化合物 ， 有的是大氣污染物 ， 有的可以形成強酸； B、 C所形成的化合物有的堅硬 ， 有的松軟 ， A、 C形成的化合物是一種新的優(yōu)良陶瓷材料 。 則三種元素的元素符號分別是： （ 1） A ， B ， C ； （ 2） A 與 B的化合物形成強酸的化學反應方程式為 __ __ _______ __ _________________ （ 寫出兩個方程式即可 ） （ 3） 你認為 A、 C形成的化合物的合理的化學式是 ____________。 N O Si3252 2 H N OOHON ?? NOH N OOHNO ??? 322 2343 NSi最外層電子數規(guī)律總結： 元素 金屬元素 非金屬元素 惰性氣體元素 一般：少于 4個 8個 (He為 2個 ) 一般：多于 4個 主族元素 副族及 Ⅷ 族元素 惰性氣體元素 1 ~ 7 個 1 ~ 2 個除鈀為 0個 (或 18個 ) 8個 (He為 2個 ) 元素 次外層電子數規(guī)律總結： (1) 2個 第二周期： Li、 Be、 B、 C、 N、 O、 F、 Ne 8種 (2) 8個 第三周期： 8種 第四、五、六、七周期中的 Ⅰ A、 Ⅱ A共 8 種元素 (K、 Rb、 Cs、 Fr； Ca、 Sr、 Ba、 Ra) (3) 18個 第四、五、六、七周期中的 Ⅲ A~Ⅶ A及 ○族共 18 種元素； 第 Ⅰ B、 Ⅱ B族 8種元素及 鈀 (46Pd) (4) 9~17個 第 Ⅲ B~Ⅶ B及 Ⅷ 族 一、周期表 (1)無中子的原子： H (2)最外層電子數與次外層電子數相等 ： Be Ar 最外層電子數是次外層電子數 2倍： C 最外層電子數是次外層電子數 3倍： O 最外層電子數是次外層電子數一半： Li Si (3)電子層數與最外層電子數相等： H Be Al 電子總數是最外層電子數 2倍： Be 內層電子數是最外層電子數 2倍： Li P 次外層電子數是最外層電子數 2倍的元素： Li、 Si 周期表中特殊的元素 （ 4）族序數等于周期數的元素： H Be Al 族序數等于周期數 2倍的元素： C S 族序數等于周期數 3倍的元素： O 周期數是族序數 2倍的元素： Li 周期數是族序數 3倍的元素： Na C Si （ 5）最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素： 二、元素周期律 ： 原子核外電子排布的周期性變化 最外層電子數：從 1→ 8 的周期性變化（第一周期例外） 原子半徑的周期性變化 同周期元素，隨原子序數的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大 元素主要化合價的周期性變化 正價： +1 → +7 ；負價： 4 → 1 元素周期律的本質 ： 原子核外電子排布的周期性變化 1869年，門捷列夫最先提出。 元素金屬性和非金屬性的周期性變化
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