【正文】 A B D C D C A B 項目 同周期（從左到右） 同主族 (從上到下 ) 原子半徑 得、失電子 能力的難易 主要化合價 金屬性與非金屬性 最高價氧化物對應 水化物的酸、堿性 非金屬的氣態(tài)氫化 物的穩(wěn)定性 三、元素周期律： 逐漸減小 （惰性氣體除外） 得電子能力增強 失電子能力減弱 金屬性減弱 非金屬性增強 酸性增強 堿性減弱 穩(wěn)定性增強 逐漸增大 得電子能力減弱失電子能力增強 金屬性增強， 非金屬性減弱 酸性減弱 堿性增強 穩(wěn)定性減弱 最高正價由 +1→+7 負價由 4→ 1 最高正化合價相同 X W Y R Z 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關 R、W、 X、 Y、 Z五種元素的敘述中，判斷正誤： （ 1） Y、 Z的陰離子電子層結構都與 R原子的相同 （ 2） W的氫化物比 X的氫化物穩(wěn)定 （ 3） Y元素的非金屬性比 W元素的非金屬性強 方法： 通過周期表的結構和它們所在的位置判斷 : R為 、 W為 、 Y為 、 X為 、 Z為 。 能力提升： O S P ZYX ZYX H2SO4H3PO4 （ 2020全國理綜 I） X、 Y、 Z和 W代表原子序 數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ①元素周期表中， Z與 Y相鄰， Z與 W也相鄰； ② Y、 Z和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。 已知：① XY2加水生成 Y2Z2和化合物 D； ② X的氧化物加水也生成 D； ③ Y的氧化物有兩種。 Si F H K2O2 [ 例 4]、下表是元素周期表的一部分。 H N O N2O5 NH4+ HO－ NH4NO3 例 7： A、 B、 C是相鄰的短周期的元素 ， 其原子序數(shù)依次增大 ， A、 B之間可以形成多種化合物 ， 有的是大氣污染物 ， 有的可以形成強酸； B、 C所形成的化合物有的堅硬 ， 有的松軟 ， A、 C形成的化合物是一種新的優(yōu)良陶瓷材料 。 (1)1H： 在周期表中唯有第一周期從非金屬 H開始， 普通 H 原子只有 質(zhì)子和電子構成； H 原子半徑是所有原子半徑中最小的。陰離子的還原性最弱的元素 ；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的 元素。該單質(zhì)又能與強堿作用放出 H2 常見式量相等的微粒： 28 — N2 CO C2H4 34 —H2O2 H2S 98 — H2SO4 H3PO4 100—CaCO3 KHCO3 Mg3N2 具有 10e－ 微粒的化學式： ? 分子： Ne、 HF、 H2O、 NH CH4 ? 陰離子： F－ 、 O2－ 、 OH－ 、 NH2－ 、 N3－ ? 陽離子： Na+、 Mg2+、 Al3+ 、 H3O+、 NH4+ ? 具有 18e－ 微粒的化學式： ? 分子： Ar、 HCl、 H2S、 PH SiH F H2ONH2NH2 、 C2H6 、 CH3OH、 CH3NH2 ? 陰離子： ? 陽離子： Cl 、 S P K+、 Ca2+、 HS 、 PH2 H3S+、 PH4+ ? 寫出具有 10e－ 微粒的化學式： ? 分子： Ne、 HF、 H2O、 NH CH4 ? 陰離子： F－ 、 O2－ 、 OH－ 、 NH2－ 、 N3－ ? 陽離子： H3O+、 NH4+、 Na+、 Mg2+、 Al3+ ? 變式練習： ? 寫出具有 18e－ 微粒的化學式： ? 分子： Ar、 HCl、 H2S、 PH SiH H2OF C2H CH3OH ? 陰離子： ? 陽離子： [ 例 6]. A、 B、 C、 D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。 碳（或 C） 鈉（或 Na） Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2↑ 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2+2H2O=4OH+S↓+2Na+ 考點二、作用力： 區(qū)分：共價鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間 作用力 區(qū)分：分子內(nèi)作用力和分子間作用力（含氫鍵） 能夠用鍵能大小解釋的是（ ） A、氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 D、硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā) A 氫鍵的考查 一、看氫鍵 二、畫氫鍵 三、算氫鍵 ? 10. 下圖中每條折線表示周期表 Ⅳ A～ Ⅶ A中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中 a點代表的是（ ） A. H2S B. HCl PH3 a 1mol 水，氫鍵 mol，共價鍵 mol。因此又叫足球烯。 P4O10 (3)X分子內(nèi)的磷原子形成的空間幾何形狀是 。下圖是該物質(zhì)的晶體結構，其化學式可表示為 ? A． Mn2Bi B． MnBi ? C． MnBi3 D． Mn4Bi3 黑球： Mn 白球： B