高三化學(xué)周期表-文庫吧資料
2024-11-19 01:18本頁面
【正文】 、 Y、 Z可以形成一種鹽，此鹽中 X、 Y、 Z元素的原子的個數(shù)比為 4︰ 2︰ 3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。 （ 2）由 Y和 Z組成，且 Y和 Z的質(zhì)量比為 7： 20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。 寫出元素 ③ 的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 又如表中與元素 ⑦ 的性質(zhì)相似的不同族元素是 （ 填符號 ） HCl 弱N H、 O、 S Li [ 例 5].已知 X、 Y、 Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 （ 1） 表中元素 ⑩ 的氫化物的化學(xué)式為 ， 此氫化物的還原性比元素 ⑨ 的氫化物的還原性 （ 填強或弱 ） （ 2） 某元素原子的最外層核外 p電子數(shù)比 s電子數(shù)少 1， 則該元素的元素符號是 ， 其單質(zhì)的電子式為 。 （ 2） A和 C能以原子數(shù) 1 : 1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式： 。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中 A和 E同族， A與 C、 B與 E原子的電子層數(shù)都相差 2， A、 B原子最外層電子數(shù)之比為 1 : 4。 （ 3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。 請?zhí)羁眨海?1） X、 Y、 Z的元素符號為 X ， Y ， Z 。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于 CS2 溶劑中，則： （ 1）這四種元素分別是： A ______ B______ C______ D______（填元素符號） （ 2）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式： _____________________________________________ H O Na S NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O [ 例 2] X、 Y、 Z三種元素位于周期表前 20號元素之中。用 NaOH溶液處理鋁礦，生成 NaAlO2和 NaGaO2；再通入適量的 CO2，得到 Al(OH)3沉淀，而 NaGaO2仍然留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料） ,其原因可能為 ( ) ，所以不沉 (OH)3是難溶物 c 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 下列推斷合理的是（ ） ? A．元素②與元素③處于同一周期 ? B．元素④的原子序數(shù)大于元素⑦ ? C．元素⑧的還原性比元素⑥強 ? D．元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 BD 四、元素周期表中的“位、構(gòu)、性”間的關(guān)系 最關(guān)鍵的是尋找 “突破口” ！ “突破口”就是抓“特”字 特殊顏色 特殊狀態(tài) 特殊氣味 特殊反應(yīng) 特殊現(xiàn)象 特殊制法 特殊用途 [ 例 1 ] 今有 A、 B、 C、 D 四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大， A與 C、 B 與 D分別是同族元素。 否 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為 17 N O S 硫酸銨 (NH4)2SO4 鋁和鎵 (Ga)在周期表中同主族，性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。 請?zhí)羁?： （１） Y、 Z和 W三種元素是否位于同一周期（是或否）： ， 理是 ； （２） Y是 ， Z是 ,W是 ； （ 3） X、 Y、 Z和 W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1 。 （ 4） Y、 Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大?。ㄓ没瘜W(xué)式可表示） 。 （ 2）原子半徑由大到小的順序為 。Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少 1。 Ar P S Br N （ 2020年江蘇） X、 Y、 Z是三種短周期元素，其中 :X、 Y處于同一族， Y、 Z處于同一周期 。物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 一、元素周期表 考點一、考周期表結(jié)構(gòu) 考點二、考規(guī)律 考點三、考思維 二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 考點一、原子結(jié)構(gòu) 考點二、考作用力 考點三、晶體結(jié)構(gòu) 考點四、有機物結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行 預(yù)測 元素周期律的應(yīng)用 （ 1）粒子半徑比較 （ 2）元素的金屬性、非金屬性比較 （ 3）微粒氧化性、還原性比較 （ 4）非金屬氫化物穩(wěn)定性比較等等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1
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