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tymaaa第4章化學熱力學基礎(編輯修改稿)

2024-08-21 19:27 本頁面
 

【文章內容簡介】 :在等容過程中,體系吸收的熱量QV(右下標V, 表示等容過程)全部用來增加體系的熱力學能。 5. ΔH的物理意義:在封閉體系中,在等壓及不做其它功的條件下,過程吸收或放出的熱全部用來增加或減少體系的焓。 ΔH表示 ΔH = ΔU + pΔV 焓(H):是狀態(tài)函數(shù),等壓反應熱就是體系的焓變, 6. 熱化學方程式: 表示化學反應與其熱效應關系的化學方程式叫做熱化學方程式 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔrH Om (298) = kJmol1 r: ΔrH Om表示化學反應的焓變 m:表示反應進度變化為1mol O:熱力學標準態(tài): 7. 書寫熱化學方程式: (1)注明反應的溫度和壓強條件 (2) 注明反應物與生成物的聚集狀態(tài), g氣態(tài); l液態(tài) ;s固態(tài) (3)ΔrH Om 值與反應方程式的寫法有關, 不同計量系數(shù)的同一反應,其摩爾反應熱不同 ●H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔrHmJ(298) = kJmol1 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔrH Om (298) = kJmol1 H2(g) +1/2 O2(g) = H2O (g), ΔrH Om (298) = kJmol1 正逆反應的反應熱效應數(shù)值相等,符號相反 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔrH Om (298) = kJmol1 2H2O(g) === 2H2(g)+ O2(g) ΔrH Om (298) = + kJmol1 8.反應的焓變: a A + b B ==== c C + dD ΔrH Om =∑(ΔfH Om生成物)∑(ΔfH Om反應物) 9.標準摩爾生成焓 在熱力學標準態(tài)下,在某一確定溫度下,由最穩(wěn)定單質生成1mol純物質時的等壓熱效應,簡稱該溫度下的生成焓,用ΔfH Om表示,單位:為kJ mol1 最穩(wěn)定單質的標準生焓是零 ΔfH Om(C,石墨)= 0 kJmol1 10. 蓋斯定律: 不管化學反應是一步完成或分幾步完成,這個過程的熱效應是相同的,即總反應的熱效應等于各步反應的熱效應之和。 433熵1. 熵與熵變 (1) 熵:可以看
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