【總結】第三章化學平衡熱力學原理復習思考題1.化學反應的與有什么不同?用及判斷化學反應進行的方向有什么不同?2.“,可見就是反應處于平衡時的吉布斯自由能變化?!边@種說法對嗎?為什么?3.平衡常數(shù)改變了,平衡是否移動?平衡發(fā)生了移動,平衡常數(shù)是否改變?4.什么是標準平衡常數(shù)?“標準平衡常數(shù)數(shù)值上總是等于1”的說法對嗎?值能否根據某溫度、任一壓強下反應達平衡時各氣體的分壓按計算
2025-06-07 20:32
【總結】第6章流動系統(tǒng)的熱力學原理及應用主要內容?熱力學第一定律及在化工中的應用?熱功間的轉換(熱力學第二定律)?化工過程有效能分析?蒸汽動力循環(huán)?制冷循環(huán)熱力學第一定律能量守恒與轉換?一切物質都具有能量,能量是物質固有的特性。通常能量可分為兩大類:?一類是系統(tǒng)蓄積的能量,如動能、勢能和熱力學能,它們都
2024-12-08 07:52
【總結】2022/7/14第一章化學熱力學基礎(下)1主講:李瓊芳第一章化學熱力學基礎(下)Copyright1996-98?DaleCarnegie&Associates,Inc.2022/7/14第一章化學熱力學基礎(下)2第四節(jié)化學反應的自發(fā)性自然界發(fā)生的過程都有方向和限度。
2025-06-16 01:10
【總結】1化學熱力學基礎補充練習題1絕熱不可逆膨脹過程中?S0,則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中?S0。()1答:2隔離系統(tǒng)的熵是不守恒的。()2答:??2#3絕熱不可逆過程都是定熵過程。()3答:#4一個系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài),只有進行可逆過程才有熵變
2024-08-10 15:15
【總結】鍋爐氣缸冷凝器水泵整個熱力學的發(fā)展過程也是熱機發(fā)展的歷史。第4節(jié)循環(huán)過程卡諾循環(huán)一,循環(huán)過程蒸氣機的過程:內能的一部分轉變成功整個熱力學的發(fā)展過程也是熱機發(fā)展的歷史。第4節(jié)循環(huán)過程卡諾循環(huán)一,循環(huán)過程蒸氣機的過程:水加熱成蒸汽高溫
2024-11-03 22:38
【總結】1第9章熱力學基礎本章將就熱力學基礎展開討論,著重介紹熱力學第一、第二定律及其應用,并從統(tǒng)計的角度對熱力學第二定律進行討論。應該注意的是,熱力學的出發(fā)點及研究方法與氣體動理論不同,它不涉及物質的微觀結構,只從普遍成立的基本實驗定律出發(fā),特別是用能量守恒的實驗定律,分析熱力學系統(tǒng)狀態(tài)變化時有關熱功轉換的關系和條件。2
2025-06-19 12:21
【總結】熱力學基礎第二講一、等容過程1、等容過程:一定質量的理想氣體,在體積保持不變的條件下進行的過程pv2、等容過程的熱力學第一定律:)00(???dAdV?則熱力學第一定律:???pdVdUdQV則變?yōu)椋篸UdQV?對于一個有限過程:12UUQV??3、摩爾定容熱容:VC1mol
2024-08-03 12:11
【總結】第六章熱力學§6-1內能功熱量§6-2熱力學第一定律§6-3理想氣體的等值過程
2024-08-13 07:29
【總結】第一篇熱能基礎知識第一章熱力學基礎1、工質:在熱力機械中實現(xiàn)熱能與機械能相互轉換的物質。熱源、冷源;2、熱力系統(tǒng):為了研究方便所選取的某些固定的物質或某個固定空間的物質。外界,邊界;?閉口系統(tǒng):?開口系統(tǒng):?絕熱系統(tǒng):?孤立系統(tǒng):
2025-02-16 14:17
【總結】第三章液體混合物的逸度?在上一章中,討論了由體積性質計算逸度的方法,其中導出的許多關系式是普適的,既能用于氣相,也能用于凝聚相。對于液相來說,提供體積數(shù)據(特別是液體混合物的數(shù)據)是一種繁重的工作。迄今關于這類數(shù)據的報道不多。為了計算液體溶液的逸度,需要采用另一種更加實用的方法。?這種方法便是利用“活度”這個概念。?在講“活度”概念之前,我
2025-01-01 01:04
【總結】化工熱力學ChemicalEngineeringThermodynamics教材和參考書?陳新志,蔡振云,胡望明?;崃W,面向21世紀課程教材.北京:化學工業(yè)出版社,2021?陳鐘秀,顧飛燕.化工熱力學,第二版.北京:化學工業(yè)出版社,2021?SmithJM,VanNess
2025-01-16 19:49
【總結】1第五章熱力學第二定律ChapterfiveThesecondlawofthermodynamics大連理工大學機械工程學院振動所第一定律:能量數(shù)量上的守恒第二定律:過程的方向性問題熱力學第一定律給出了各種形式的能量在相互轉化過程中必須遵循的規(guī)律,但并未限定過程進行的方向。凡符合熱一律的過程-即符合能量
2024-12-07 23:38
【總結】第三章液體混合物的逸度?在上一章中,討論了由體積性質計算逸度的方法,其中導出的許多關系式是普適的,既能用于氣相,也能用于凝聚相。?對于液相來說,提供體積數(shù)據(特別是液體混合物的數(shù)據)是一種繁重的工作。迄今關于這類數(shù)據的報道不多。為了計算液體溶液的逸度,需要采用另一種更加實用的方法。?這種方法便是利用“活度”這個概念。?在講“活度”概念
2024-12-07 18:39
【總結】第五章化學熱力學初步?熱力學第一定律?熱化學?化學反應方向無機化學熱力學第一定律體系與環(huán)境能量交換物質交換敞開體系有
2024-07-29 21:13
【總結】?上一內容?下一內容?回主目錄?返回2021/11/10物理化學電子教案—第一章UQW???熱力學第一定律及其應用環(huán)境surroundings無物質交換封閉系統(tǒng)Closedsystem有能量交換?上一內容?下一內容?回主目錄?返回2021/11/10熱力學概論及基本
2024-10-18 23:21