freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

tymaaa第4章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)(編輯修改稿)

2024-08-21 19:27 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 :在等容過程中,體系吸收的熱量QV(右下標(biāo)V, 表示等容過程)全部用來增加體系的熱力學(xué)能。 5. ΔH的物理意義:在封閉體系中,在等壓及不做其它功的條件下,過程吸收或放出的熱全部用來增加或減少體系的焓。 ΔH表示 ΔH = ΔU + pΔV 焓(H):是狀態(tài)函數(shù),等壓反應(yīng)熱就是體系的焓變, 6. 熱化學(xué)方程式: 表示化學(xué)反應(yīng)與其熱效應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔrH Om (298) = kJmol1 r: ΔrH Om表示化學(xué)反應(yīng)的焓變 m:表示反應(yīng)進度變化為1mol O:熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài): 7. 書寫熱化學(xué)方程式: (1)注明反應(yīng)的溫度和壓強條件 (2) 注明反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài), g氣態(tài); l液態(tài) ;s固態(tài) (3)ΔrH Om 值與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān), 不同計量系數(shù)的同一反應(yīng),其摩爾反應(yīng)熱不同 ●H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔrHmJ(298) = kJmol1 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔrH Om (298) = kJmol1 H2(g) +1/2 O2(g) = H2O (g), ΔrH Om (298) = kJmol1 正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等,符號相反 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔrH Om (298) = kJmol1 2H2O(g) === 2H2(g)+ O2(g) ΔrH Om (298) = + kJmol1 8.反應(yīng)的焓變: a A + b B ==== c C + dD ΔrH Om =∑(ΔfH Om生成物)∑(ΔfH Om反應(yīng)物) 9.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,在某一確定溫度下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時的等壓熱效應(yīng),簡稱該溫度下的生成焓,用ΔfH Om表示,單位:為kJ mol1 最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生焓是零 ΔfH Om(C,石墨)= 0 kJmol1 10. 蓋斯定律: 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的,即總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和。 433熵1. 熵與熵變 (1) 熵:可以看
點擊復(fù)制文檔內(nèi)容
范文總結(jié)相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖片鄂ICP備17016276號-1