tymaaa第4章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)(編輯修改稿)
2024-08-21 19:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ：在等容過程中，體系吸收的熱量QV（右下標(biāo)V, 表示等容過程）全部用來增加體系的熱力學(xué)能。 5. ΔH的物理意義：在封閉體系中，在等壓及不做其它功的條件下，過程吸收或放出的熱全部用來增加或減少體系的焓。 ΔH表示 ΔH = ΔU + pΔV 焓(H):是狀態(tài)函數(shù)，等壓反應(yīng)熱就是體系的焓變， 6. 熱化學(xué)方程式： 表示化學(xué)反應(yīng)與其熱效應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 2H2（g） + O2（g） === 2H2O（g） ΔrH Om (298) = kJmol1 r： ΔrH Om表示化學(xué)反應(yīng)的焓變 m：表示反應(yīng)進度變化為1mol O：熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)： 7. 書寫熱化學(xué)方程式： （1）注明反應(yīng)的溫度和壓強條件 （2） 注明反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)， g氣態(tài)； l液態(tài) ；s固態(tài) （3）ΔrH Om 值與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)， 不同計量系數(shù)的同一反應(yīng)，其摩爾反應(yīng)熱不同 ●H2（g） + 1/2O2（g） === H2O（g） ΔrHmJ(298) = kJmol1 2H2（g） + O2（g） === 2H2O（g） ΔrH Om (298) = kJmol1 H2(g) +1/2 O2(g) = H2O (g), ΔrH Om (298) = kJmol1 正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號相反 2H2（g） + O2（g） === 2H2O（g） ΔrH Om (298) = kJmol1 2H2O（g） === 2H2（g）+ O2（g） ΔrH Om (298) = + kJmol1 8．反應(yīng)的焓變： a A + b B ==== c C + dD ΔrH Om =∑(ΔfH Om生成物)∑(ΔfH Om反應(yīng)物) 9．標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，在某一確定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時的等壓熱效應(yīng)，簡稱該溫度下的生成焓，用ΔfH Om表示，單位：為kJ mol1 最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生焓是零 ΔfH Om（C，石墨）= 0 kJmol1 10. 蓋斯定律： 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的，即總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和。 433熵1. 熵與熵變 （1） 熵：可以看
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