廣州高中補習班-廣州高中化學補習班個性化教學補習班(編輯修改稿)
2025-08-21 06:37 本頁面
【文章內容簡介】 。 18 育 3.（ 1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀 Na2SO4生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式 ，試推測第二步離子反應發(fā)生原因是 ． （ 2）邊微熱邊向銨明礬 [NH4Al(SO4)212H2O]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性． ① 此時發(fā)生反應的離子方程式為 ． ② 向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應的離子方程式是 ． 19 育 知識點 3：離子方程式判斷正誤 離子方程式正誤判斷的方法： ：即反應能否發(fā)生；是否符合物質的性質。 ：是書寫離子方程式中最關鍵的步驟。 ： ： “量”：注意題中的“足量、過量、少量、適量”等字眼。 20 育 ( ) A 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應 : H++SO42— +Ba2++OH— =BaSO4↓+H2O B 碳酸氫鎂溶液中加入過量的石灰水 : Mg2++2HCO3— +Ca2++2OH— =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O C 鈉與水的反應： Na+2H2O=Na++2OH— +H2↑ D 石灰石溶解在醋酸中： CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 21 育 ( ) 2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Fe2++Cl2=Fe3++2Cl H++OH=H2O 3．下列離子方程式的書寫正確的是 ( ) Ａ .過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中： CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 Ｂ .在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合： NH4++HSO3+2OH=SO32+NH３ ↑+2H2O Ｃ .氯氣通入冷的燒堿溶液中： 2Cl2+20H=3Cl+ClO+H２ O Ｄ .硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液： H++HCO3=CO2↑+H2O 22 育 1.(2022黑龍江 )．下列反應的離子方程式書寫正確的是 A 氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3＋ ＋ 4NH3H 2O＝ AlO2－ ＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O B 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－ ＝ CaCO3↓＋ H2O C 碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2＋ ＋ Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 感悟高考： 23 育 2．（ 2022年廣東）下列反應離子方程式正確的是 A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32— C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— 24 育 知識點 4：離子共存問題 (一 )由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 １ .有氣體產生。如 CO3 SO3 S HCOHSO HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。 ２ .有沉淀生成。如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不能與SO4 CO32等大量共存； Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能與 OH大量
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