【正文】 對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。 ,而不能與還原性的離子共存 . 27 育 ?審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 ① 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH－ ）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H+或 OH=1 1010mol/L的溶液等。如 CO3 SO3 S HCOHSO HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。碳酸氫銨與氫氧化鈉 。 H2O)、水。 非電解質(zhì)： 在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷?化合物 。 討論 ：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？導(dǎo)電的前提是什么 ? 一定條件下能否電離： 化合物 水溶液里或熔化狀態(tài)能電離 電解質(zhì) 水溶液里和熔化狀態(tài)不能電離 非電解質(zhì) 3 育 ? 為什么有的化合物能電離？ 有的化合物不能電離？為什么化合物中有的部位能電離？有的部位不能電離？ ? 化合物中原子間都是以共價(jià)鍵或離子鍵結(jié)合在一起。 HAc H++Ac 7 育 ?討論： ?硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？ ? NH ， SOH2SO3分別屬于弱電解質(zhì)質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？還是其它？ ?溶液的導(dǎo)電能力跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱有無必然的聯(lián)系？ ?電離方程式書寫跟離子方程式書寫有哪些差別？ 8 育 ① 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。亞硫酸氫銨與氫氧化鈉 。 ２ .有沉淀生成。 ② 有色離子 MnO4－ ， Fe3＋ ， Fe2+， Cu２＋ ， Fe（ SCN） ２ ＋ 。 （ 1）如果在廢水中加一定量 ?選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。 H+與S2O32不能大量共存。 １ .有氣體產(chǎn)生。 “量”： 如：碳酸氫鈣與氫氧化鈉；碳酸氫鈉與氫氧化鋇（或石灰水）；硫酸氫鈉與氫氧化鋇；碳酸氫鎂與石灰水 。如 :NaCl = Na++Cl 弱電解質(zhì) : 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì) (其離子有分子化傾向 )包括弱酸 (如 HAc、 H2S)、弱堿 (如NH3 2 育 知識(shí)點(diǎn) 1：有關(guān)電解質(zhì)概念的辨析 溶液導(dǎo)電性 電 解 質(zhì)： 在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物 。離子鍵都能電離，但只有部分共價(jià)鍵能電離 (水溶液中 )。 例： H2CO3 H++HCO3 一 (1) HCO3 H++CO32 一 (2) 每一步的電離程度是不一樣的。銨明礬 [NH4Al(SO4)2如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不能與SO4 CO32等大量共存； Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能與 OH大量共存； Ag+與 Cl，F(xiàn)e2+與 S Ca2+與 PO4 Ag+與 I不能大量共存。 ③ MnO4－ ， NO3－ 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 （ 2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式： ； 。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。如 MnO Cr2O NOClO在酸性條件下與 S HS、 SO3 HSOI、 Fe2+等不能大量共存； SO32和 S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2＋SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O反應(yīng)不能存在。H 2O＝ AlO2－ ＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O B 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－ ＝ CaCO3↓＋ H2O C 碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2＋ ＋ Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 感悟高考： 23 育 2．（ 2022年廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是 A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：