【正文】 — 、 Br— B．酸性溶液 Fe3+、 NH4+、 SCN— 、 NO3— C．堿性溶液 Na+、 K+、 AlO2— 、 SO42— D．堿性溶液 Ba2+、 Na+、 CO32— 、 Cl— 5.（ 05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是 A、含有大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 CI、 SCN B、在強(qiáng)堿溶液中： Na+、 K+、 AlO CO32 C、在 c(H+)=1013mol ② 有色離子 MnO4－ ， Fe3＋ ， Fe2+， Cu２＋ ， Fe（ SCN） ２ ＋ 。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。 ２ .有沉淀生成。12H2O]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性． ① 此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． ② 向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是 ． 19 育 知識(shí)點(diǎn) 3：離子方程式判斷正誤 離子方程式正誤判斷的方法： ：即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)。亞硫酸氫銨與氫氧化鈉 。 . 14 育 完全電離的酸是指： HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等強(qiáng)酸 ； 中強(qiáng)酸（ H2SO3 H3PO4） ,弱酸（ H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）則不能改。 HAc H++Ac 7 育 ?討論： ?硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？ ? NH ， SOH2SO3分別屬于弱電解質(zhì)質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？還是其它？ ?溶液的導(dǎo)電能力跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱有無必然的聯(lián)系？ ?電離方程式書寫跟離子方程式書寫有哪些差別？ 8 育 ① 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。理清酸、堿、鹽、氧化物等跟電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。 討論 ：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？導(dǎo)電的前提是什么 ? 一定條件下能否電離： 化合物 水溶液里或熔化狀態(tài)能電離 電解質(zhì) 水溶液里和熔化狀態(tài)不能電離 非電解質(zhì) 3 育 ? 為什么有的化合物能電離？ 有的化合物不能電離？為什么化合物中有的部位能電離？有的部位不能電離？ ? 化合物中原子間都是以共價(jià)鍵或離子鍵結(jié)合在一起。高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)系列課件 化學(xué)反應(yīng)及能量變化 1 第二節(jié) 離子反應(yīng) 考點(diǎn)熱點(diǎn)： 。 非電解質(zhì)： 在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷?化合物 。 (3)根據(jù)你的體會(huì)，理清共價(jià)化合物、離子化合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。 H2O)、水。 。碳酸氫銨與氫氧化鈉 。 18 育 3.（ 1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀 Na2SO4生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式 ，試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是 ． （ 2）邊微熱邊向銨明礬 [NH4Al(SO4)2如 CO3 SO3 S HCOHSO HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。如 AlO S CO3C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、 Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 ,而不能與還原性的離子共存 . 27 育 ?審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 ① 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH－ ）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H+或 OH=1 1010mol/L的溶液等。 金屬陽離子與酸根離子 Ag+、 Ca2+、 Ba2+、 Pb2+與 CO3 SO42— 、 PO4SO3 SiO32； Ag+與 Cl、 Br、 I； F與 Ca2+。 對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。 34 育