紫外分光光度法計(jì)算(編輯修改稿)
2024-08-20 21:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 6. mg Fe3+，用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋至50 mL，用1cm比色皿，在波長480 nm處測(cè)得A = 。求吸光系數(shù)a和 e 。解： 先計(jì)算Fe3+ 溶液的濃度 由朗伯比耳定律A = e b c 7. 有一化合物的摩爾質(zhì)量是125，104 Lmol1cm1，今欲配制該化合物的溶液1L，使其在稀釋1200倍后，在1 ，則應(yīng)稱取該化合物多少克？解：根據(jù)朗伯－比耳定律求算該物質(zhì)溶液的濃度 稀釋前的濃度為1200 105 = 102（ mol?L1）要配制1L該溶液所需稱量化合物的質(zhì)量為8. 今有一臺(tái)分光光度計(jì)，%。計(jì)算在下列吸光度時(shí)，測(cè)得的濃度相對(duì)誤差（只考慮正誤差）？從計(jì)算結(jié)果得出何結(jié)論 ？ （1） （2） （3） （4）解：已知透光率讀數(shù)誤差 ?T = %（1）當(dāng)A = ， 由誤差公式： （2）當(dāng)A = ， 由誤差公式： （3）當(dāng)A = 時(shí)， 由誤差公式： （4）當(dāng)A = ， 由誤差公式： 結(jié)果表明吸光度過大或過小時(shí)，產(chǎn)生的相對(duì)誤差較大。9. 某溶液濃度為c，以純?cè)噭┳鲄⒈热芤簳r(shí)，%，（1）求濃度的相對(duì)誤差。（2）在相同測(cè)量條件下，濃度為3c的溶液在測(cè)量時(shí)引起的濃度相對(duì)誤差為多少？（只考慮正誤差）（3）計(jì)算結(jié)果說明什么？解：（1）吸光度換算為透光率 ，已知?T = %根據(jù)濃度相對(duì)誤差公式（2）其他條件不變，濃度變?yōu)?c時(shí)，吸光度變?yōu)锳 = 3A1 = 3 = 則透光率為 （3）結(jié)果表明濃度過大時(shí)，相對(duì)誤差較大。 cm比色皿中測(cè)得下列數(shù)據(jù)，求A+B混合液中A和B的物質(zhì)的量濃度分別為多少？溶液濃度/ molL1吸光度（450 nm）吸光度（700 nm）A10–4B10–4A+ B未知解：根據(jù)已知條件，計(jì)算不同物質(zhì)在兩個(gè)波長下的摩爾吸光系數(shù)A物質(zhì)：l1 = 450 nm處， A = ， l2 = 700 nm處， A = ，B物質(zhì)：l1 = 450nm處， A = ， l2 = 700nm處， A = ，根據(jù)混合試樣的測(cè)定數(shù)據(jù)，可以建立如下聯(lián)立方程式：解上述聯(lián)立方程式 11. 用8－羥基喹啉－氯仿萃取比色法測(cè)定Fe3+ 和Al3+ 時(shí)，吸收曲線有部分重疊。在相應(yīng)的條件下，用純鋁1mg在波長390 nm 和470 nm ，純鐵1mg在波長390 nm 和470 nm ?，F(xiàn)取1mg含鐵、鋁的試樣， 在波長390 nm和470 nm 。求試樣中Fe和Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：先計(jì)算鋁和鐵在不同波長下的質(zhì)量吸光系數(shù)， cm， L。因
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