紫外分光光度法計算(文件)
【正文】 c 7. 有一化合物的摩爾質(zhì)量是125，104 L9. 某溶液濃度為c，以純試劑作參比溶液時，%，（1）求濃度的相對誤差。在相應(yīng)的條件下，用純鋁1mg在波長390 nm 和470 nm ，純鐵1mg在波長390 nm 和470 nm 。因為Al和鐵標準溶液的濃度均為1mg /L，由朗伯－比耳定律在l = 390 nm 處： 在l = 470 nm 處： 利用未知溶液的濃度和吸光度建立聯(lián)立方程式 解聯(lián)立方程 質(zhì)量分數(shù)分別為 12. mol13. 用硅鉬藍法測定SiO2。 今有一未知溶液，%。 g的NH4Fe(SO4)2 解：原始鐵標準溶液的濃度為所加入標準溶液的體積為橫坐標，吸光度為縱坐標作圖可得如下標準曲線與回歸方程。L1，加入改變有機試劑的濃度，分別測定吸光度，測得如下表的數(shù)據(jù)。L1A11031032103103310310341031035103103610310371031038103103解：由表中的數(shù)據(jù)可計算出金屬鎂與有機試劑的摩爾比，并整理成如下表摩爾比吸光度A以摩爾比為橫坐標，吸光度為縱坐標作圖可得如下關(guān)系曲線。A = ：同理A = ： A = ： 其平均值為 主成分自身對照法 用于測定雜質(zhì)含量。 測定雜質(zhì)含量時，按個品種項下規(guī)定的雜質(zhì)限度，將供試品溶液稀釋成和在中限度相當?shù)娜芤鹤鳛閷φ杖芤?，進樣，調(diào)節(jié)一起靈敏度，使對照溶液的主成分峰高達滿量程的10%~25%。 210。 不見校正因子的主成分自身對照法 當沒有雜質(zhì)對照品時，也可以采用不見校正因子的主成分自身對照法。 加校正因子的主成分自身對照法 精密稱取雜質(zhì)對照品和待測成分對照品各適量，配制測定雜質(zhì)校正因子的溶液，進樣，記錄色譜圖，按公式 校正因子（f）=AsCr/ArCs(As為雜質(zhì)對照品的峰面積或峰高，Cr為待測成分對照品的濃度，Ar為待測成分對照品的峰面積或峰高，Cs為雜質(zhì)對照品待測成分的德濃度)計算雜質(zhì)的校正因子。 配合物的穩(wěn)定常數(shù)可按下式計算吸光度與摩爾比的關(guān)系曲線式中配合物的摩爾吸光系數(shù)可利用吸光度A0 = 103 mol序號cMg /
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