物理化學(xué)第2章--第3講-(27-28)(編輯修改稿)
2024-08-20 17:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 溫等壓 、 不做非體積功的情況下 ，系統(tǒng)狀態(tài)總是自發(fā)趨向于吉布斯函數(shù)減小的方向 。 注意：等溫等壓條件下 dG0的過程并非不能進(jìn)行 ，而是不能自發(fā)進(jìn)行 (只要滿足 ΔGW39。即可 )。 9 ΔA和 ΔG的計(jì)算 由于 ΔA和 ΔG可作為等溫等容過程及等溫等壓過程的判據(jù) ， 并可用來求最大非體積功 ， 因此必須掌握其計(jì)算方法 。 根據(jù)定義式： o r A U T S G H T S? ? ? ?可得等溫變化下 o r A U T S G H T S? ? ? ? ? ? ? ? ? ?10 理想氣體等溫過程的 ΔA和 ΔG 若系統(tǒng)為理想氣體 ， 物質(zhì)的量為 n， 由始態(tài) （ T，p1， V1） 變化到終態(tài) （ T， p2， V2） 。 當(dāng)為可逆過程時(shí)可以計(jì)算 ΔA和 ΔG 。 如在等溫下 ， 系統(tǒng)只做體積功 ， 則有 21VVA W p d V? ? ? ? ?只要能找到 p和 V之間的關(guān)系 ， 即可求 ΔA。 對(duì)于理想氣體： 221121lnVV Vn R TA p d V d V n R TVV? ? ? ? ? ? ???11 由 G H T S U p V T S A p V? ? ? ? ? ? ?可得 d G d A p d V V d p? ? ?對(duì)于等溫可逆且不做非體積功的過程 dA pdV??故 2211
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