【總結】溶液中微粒濃度的比較考查內(nèi)容:兩原理,兩守恒.既電離原理和水解原理;電荷守恒和物料守恒.考查題型:單一溶液;混合溶液.一，溶液中的等量的關系1，電荷平衡等式：溶液中陰陽離子所帶的正負總電荷數(shù)值相等，即電解質溶液呈中性2，物料守衡：指電解質溶液中
2024-11-10 00:07
【總結】氮族氮氣習題課?()??N難與H2化合?PH3H3PO4H2SO4BC小結：非金屬元素活潑性順序FOClNBrISPCSiHBC?amlNO2bmlO2cml形成的混合氣體，溶于水后
2024-11-06 22:38
【總結】第二節(jié)化學平衡主要研究可逆反應的規(guī)律、程度（反應物的轉化率）、反應條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學平衡的建立開始：溶解速率結晶速率一段時間后：溶解速率=結晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時達到溶解平衡后，溶解與結晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動
2024-11-09 08:34
【總結】教案課題：第二章第二節(jié)正確使用藥物授課班級課時2教學目的知識與技能1、了解人工合成藥物----解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素、抗酸藥等常用的、成分和性質。2、了解天然藥物的重要性，了解麻黃堿的結構、性質和作用過程與方法1、聯(lián)系實際、加強感性認識。使學生了解常用藥物的作用和成分2、通過對藥物的結構的分析
2025-06-07 23:13
【總結】鐵鐵鐵鐵及其化合物位置結構性質第四周期第VIII族還原性金屬性Fe1421、鐵的物理性質：１.銀白色,有金屬光澤,質軟;;;，，沸點是2750熔點
2024-11-10 06:50
【總結】第一章鹵素第一節(jié)氯氣一、知識網(wǎng)絡二、知識要點:(1)最外層有___個電子，易得___個電子而形成X-,表現(xiàn)為(2)其同族元素的特點{半徑依次增大}活潑性依次降低(FClBrI)吸引電子能力依次減小(非金屬性.氧化性)
2024-11-09 08:33
【總結】第三節(jié)硫及其化合物一、硫的物理性質:黃色固體,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2二、化學性質:1、與金屬反應(能與許多金屬反應)2Cu+S===Cu2SFe+S===FeS與Cl2跟Fe、Cu的反應相比較有什么不同？說明了什么？2、與非金屬反應：S+O
2024-11-09 08:32
【總結】原子晶體制作:田俊良１.概念：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網(wǎng)狀結構的晶體．**構成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相結合。原子晶體（共價晶體）金剛石原子晶體有何物理特性？在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結合，而且形成空間立體網(wǎng)
【總結】第一單元金屬鍵金屬晶體專題3：金屬晶體晶體的特性(1)晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質。(2)非晶體：內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)。（1）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面
【總結】定性分析與定量分析?定性分析：物質是由哪些成分組成的?定量分析：物質中各組分的含量一、定義用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。–已知濃度的溶液——標準液–未知濃度的溶液——待測液二、原理酸HmR和堿M(O
2024-11-10 06:51
【總結】第五節(jié)有關化學方程式的計算（第二課時）寶泉嶺高級中學范志華一、化學方程式中各系數(shù)的意義二、有關方程式計算的一般步驟1、設2、寫3、找4、列5、解6、答三、計算題類型和解答（一）、有一種反應物過量的計算例一：用CO還原鐵礦石
【總結】濃度壓強溫度催化劑涪十二中高中化學組在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？這說明化學反應速率的決定因素是什么？影響化學反應速率的因素一、內(nèi)因：物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物
【總結】第一篇：高二化學上學期教學計劃 2013-2014年度高二化學上學期教學計劃 黃軍 本學期，高二化學主要開設選修課程，高二共有15個理科班，根據(jù)學生的選課情況，在理科班開設選修4《化學反應原理》...
2024-10-21 04:24
【總結】高二化學上學期教學計劃 一、基本情況 學生進入高二后重新分班，很多學生都是陌生臉孔，基礎參差不齊，再加上上學期統(tǒng)考化學較難，很多學生對化學失去信心，這給任課教師帶來...
2024-12-05 02:52
【總結】化學反應中的熱效應宿遷中學高二化學組一、反應熱焓變定義：化學反應過程中所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱。在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。符號：單位：kJ/molH放熱反應為“－”吸熱反應為“＋
2024-11-10 00:08
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