高一化學硝酸鉀晶體的制備(編輯修改稿)
2024-12-15 02:21 本頁面
【文章內容簡介】 :留下約 ，其余粗產品和水按照質量比 2： 1混合，溶解、加熱濃縮、再冷卻結晶、過濾得到較高純度的硝酸鉀晶體。 考慮：設計實驗證明重結晶后 KNO3晶體純度提高？ KNO3＋ 2ml水 KNO3＋ 2ml水 無白色 AgCl↓ 有白色 AgCl↓ 2滴 AgNO3 2滴 AgNO3 制備 KNO3粗品 實驗方案整合 趁熱過濾，回收 NaCl晶體得 KNO3飽和溶液 (含 NaCl溶液 ) 濾液冷卻至室溫， 析出 KNO3晶體 , （混有 NaCl晶體） 蒸發(fā)至溶液體積約為原來一半，析出 NaCl晶體 加熱溶解 ： 20g NaNO3 17g KCl、 35ml水，加熱至沸 抽濾： 得 KNO3晶體 (混 NaCl晶體 ) 稱量： 稱量得 ， 粗 KNO3質量 溶解： 按 KNO3∶H 2O= 2∶1 加適量水溶解 加熱： 沸騰 即止 冷卻： 有針狀 KNO3析出 抽濾： 得 KNO3晶體 烘干： 水浴烘干 (在表面皿中） 稱重 : 精品 KNO3 KNO3提純（重結晶） 實驗方案整合 問題討論： 很多同學在實驗中的得到的硝酸鉀晶體大而美觀，但有少數(shù)同學的晶體顆粒較小。請結合教材分析可能的原因是什么？ 溶質的溶解度小 溶液的濃度高 溶劑蒸發(fā)速度快 溶液冷卻快 析出的 晶體細小 遷移應用： 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示，回答下列問題： （ 1） 制備 NH4Cl， 理論上需 NaCl g。 （ 2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、 等。 （ 3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。 （ 4）不用其他試劑，檢查 NH4Cl產品是否純凈的方法是 。 （ 5）若 NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 。 練習： 某實驗小組只
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