【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 6／(T/K)－此反應(yīng)在T＝400 K，＝100 kPa下的＝( )kJmol1 ；＝( )JK1mol 1。( c )選擇填入：(a)，；(b)，；(c)，；(d)。8．已知反應(yīng)：2A(g)＋D(g)B(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為＝3 ／(T/K)－起始配料比n(A)/n(D)＝2。當(dāng)對(duì)反應(yīng)的平衡系統(tǒng)恒壓升溫時(shí)，此反應(yīng)的(　b　)；D(g)的平衡轉(zhuǎn)化率a(　b　)；(　c　)；(　c　)；(　a　)。選擇填入：(a)變大；(b)變??；(c)不變；(d)無(wú)一定變化方向。9．對(duì)于反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)，(1)恒壓下，升高反應(yīng)系統(tǒng)的溫度，此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(　b　)，CO2(g)的摩爾分?jǐn)?shù)y( CO2)(　b　)。假設(shè)反應(yīng)的起始配料比n(O2)/n(CH4)＝2。(2)在恒溫下，增加反應(yīng)系統(tǒng)的平衡壓力，使其體積變小，這時(shí)(　c　)，y(CO2)(　c　)。選擇填入：(a)變大；(b)變??；(c)不變；(d)無(wú)法確定。10．在一定的溫度范圍內(nèi)，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為＝A／(T/K)＋B式中A和B的量綱皆為一。在給定溫度范圍內(nèi)的任一溫度下，此反應(yīng)的＝(　a　)；＝(　b　)； ＝(　d　)；＝(　c　)。選擇填入：(a)ARK；(b)BR；(c)0；(d)R(AK＋BT)；(e)BRT ；(f)ARK(上式中K為溫度的單位開(kāi)爾文)。167。1．在1 000 K下，多組分多相平衡系統(tǒng)中有C(石墨)，CO(g)，CO2(g)及O2(g)共存，而且它們間存在以下化學(xué)反應(yīng)：C(石墨)＋O2(g)CO2(g)　C(石墨)＋O2(g)CO (g)CO(g)＋O2(g)CO2(g)C(石墨)＋CO2(g)2CO(g)則此平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=(　2　)；相數(shù)P＝(　2　)；自由度數(shù)F=(　1　)。2．在80℃下，將過(guò)量的NH4HCO3(s)放人真空密閉容器內(nèi)，NH4HCO3(s)按下式進(jìn)行分解：NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)達(dá)平衡后，系統(tǒng)的C＝(　1　)；P＝(　2　)；F＝(　0　)。3．若在2題中已達(dá)平衡的系統(tǒng)中加人CO2(g)，當(dāng)系統(tǒng)重新達(dá)平衡時(shí)，系統(tǒng)的C＝(　2　)；P＝(　2　)；F＝(　1　)。4．在真空密閉容器中放人過(guò)量的NH4I(s)與NH4Cl(s)，并發(fā)生以下的分解反應(yīng) NH4I(s)NH4Cl(s)十HCl(g) NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)達(dá)平衡后，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C＝(　2　)，相數(shù)P＝(　3　)，自由度數(shù)F＝(　1　)。5．如下圖所示，用半透膜AB將密封容器分隔為兩部分，而該半透膜只許CO2通過(guò)。當(dāng)系統(tǒng)達(dá)平衡后，系統(tǒng)中的組分C＝(　4　)；相數(shù)P＝(　4　)；自由度數(shù)F＝(　3　)。(設(shè)CO2與CaO及CaCO3間無(wú)化學(xué)反應(yīng)。)6．在液態(tài)完全互溶的兩組分A，B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定下，于該氣液平衡系統(tǒng)中加人組分B(1)后，系統(tǒng)的沸點(diǎn)下降，則該組分在平衡氣相中的組成(　大于　)它在液相中的組成。7．A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物。在溫度T下，純A(1)的飽和蒸氣壓為，純B(1)的飽和蒸氣壓為＝5。在同溫度下，將A(1)與B(1)混合成一氣液平衡系統(tǒng)，測(cè)得其總壓為2，此時(shí)平衡蒸氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)＝(　　)。(填入具體數(shù)值)。8．在溫度T下，A，B兩組分在液相完全互溶，而且它們的飽和蒸氣壓分別為與，且＞。在一定溫度下，由A，B組成的氣液平衡系統(tǒng)，當(dāng)系統(tǒng)組成，往系統(tǒng)中加入B(1)則系統(tǒng)壓力增大；反之，當(dāng)系統(tǒng)組成，往系統(tǒng)中加入B(1)則系統(tǒng)壓力降低，這一結(jié)果說(shuō)明該系統(tǒng)是具有(　最低　)恒沸點(diǎn)。9．組分A與組分B組成一氣液平衡系統(tǒng)，其p－x圖和t－x圖如下(圖6－2)：圖6－2(1)=(　　)℃，以及在此壓力下其露點(diǎn)(　　)℃。(2)在50℃下，將壓力為40 kPa的=，當(dāng)出現(xiàn)第一個(gè)微小氣泡時(shí)的壓力為(　41　)kPa，而剩下最后一微小液滴時(shí)的壓力為(　41　)kPa。(3) kPa下，將組成＝，將能得到( 恒沸物 )和( 純B(l) )(4)若p－x圖上恒沸物的組成亦要求為＝(與 t－x圖相同)，則溫度應(yīng)為(　　)℃，壓力應(yīng)為(　　) kPa。10．若組分A與組分B組成的凝聚系統(tǒng)相圖中(不生成固液體)形成以下幾種化合物： A2B(s) AB(s) AB3(s)當(dāng)系統(tǒng)中形成最低共熔點(diǎn)最多的相圖為(　)，而形成最低共熔點(diǎn)最少的相圖( )。(示意畫出所要求的相圖。) 單項(xiàng)選擇題1．將過(guò)量NaHCO3(s)的放入一真空密閉容器中，在50℃下，按下式進(jìn)行分解2NaHCO3(s)2Na2CO3＋CO2(g)＋H2O(g)系統(tǒng)達(dá)到平衡后，起組分?jǐn)?shù)C＝( )；F＝( )?！?　c　)選擇填入：(a)3，2； (b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。2．在1題中已達(dá)平衡的系統(tǒng)中加入CO2(g),當(dāng)系統(tǒng)重新達(dá)平衡時(shí),系統(tǒng)的C＝()；F＝()。(　b　)選擇填入：(a)3，2； (b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。3．在溫度T下，CaCO3(s)，CaO(s)及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p，已知它們之間存在CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)反應(yīng)，若往該平衡系統(tǒng)加入CO2(g)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的壓力(　c　)。選擇填入：(a)變大；(b)變?。?c)不變；(d)可能變大也可能變小。4．已知CuSO4(s)與H2O(g)可形成三種水合物：CuSO4(s)＋H2O(g)CuSO4H2O(s)CuSO4 H2O(s)＋2 H2O(g)CuSO43 H2O(s)CuSO43 H2O(s) ＋2 H2O(g)CuSO45H2O(s)，與H2O(g)平衡共存的鹽最多有(　b　)種。選擇填入：(a)1；(b)2；(c)3；(d)4。5．如圖63所示，用絕熱隔板將透明絕熱箱分隔為左、右兩部分。右部為1℃的水與水蒸氣共存。若將絕熱隔板上方打一大孔，則：(1)放置到最后，絕熱箱中為(　d　)平衡。圖6－3選擇填入：(a)固氣兩相；(b)固液兩相；(C)液氣兩相；(d) 固液氣三相。 (2)若箱子為導(dǎo)熱良好的箱子，且放在－1℃的恒溫裝置中，則放置到最后時(shí)，箱中存(　d　)。 選擇填入：(a)氣相；(b)液相；(c)氣液兩相；(d)固氣兩相。6．A(低沸點(diǎn))與B(高沸點(diǎn))兩種純液體組成液態(tài)完全互溶的氣液平衡系統(tǒng)。在一定溫度下，將B(1)加人平衡系統(tǒng)中時(shí)，測(cè)得系統(tǒng)的壓力增大，說(shuō)明此系統(tǒng)(　c　)。選擇填入：(a)一定具有最大正偏差；(b)一定具有最大負(fù)偏差；(c)有可能是最大正偏差也有可能是最大負(fù)偏差；(d)數(shù)據(jù)不夠，無(wú)法確定。7．在318 K下，丙酮(A)和氯仿(B)組成液態(tài)混合物的氣液平衡系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得=＝ kPa，已知同溫度下丙酮的飽和蒸氣壓＝ kPa，則此液態(tài)混合物為(　c　)。選擇填入：(a)理想液態(tài)混合物；(b)對(duì)丙酮產(chǎn)生正偏差；(c)對(duì)丙酮產(chǎn)生負(fù)偏差；(d)什么混合物無(wú)法判斷。8．在溫度T下，A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物的氣液平衡系統(tǒng)，已知在該溫度下，A(1)與B(1)的飽和蒸氣壓之比＝1/5。若該氣液平衡系統(tǒng)的氣相中B之組成＝，則平衡液相中的＝(　b　)。選擇填入：(a)；(b)；(c)0 .174；(d)0 .185。9．A(低沸點(diǎn))與B(高沸點(diǎn))兩純液體能組成理想液態(tài)混合物系統(tǒng)。現(xiàn)在體積分別為V1與V2的真空密封容器中，分別放有組成為及()的液態(tài)混合物。當(dāng)將兩容器升溫至某溫度T時(shí)，兩容器均處在氣液平衡而且壓力相等，則此容器1中氣相組成(　b　)容器2中氣相組成，容器1中的氣相量與液相量之比(　a　)容器2中的氣相量與液相量之比。選擇填入：(a)大于；(b)等于；(c)小于；(d)可能大于也可能小于。10．組分A(s)與組分B(s)組成的凝聚系統(tǒng)相圖中，若已知形成以下四種化合物：A2B(穩(wěn)定)，AB(穩(wěn)定)，AB2(不穩(wěn)定)，AB3(穩(wěn)定)則該相圖中有( )最低共熔點(diǎn)和( )條三相線。(　d　)選擇填入：(a)3，3；(b)4，4；(c)3， 4；(d)4，5。11．有H2O－NH4Cl相圖如下(圖6－4)，試根據(jù)相圖選擇回答下列問(wèn)題：圖6－4(1)將某組成的NH4Cl水溶液冷至－10℃時(shí)便開(kāi)始析出第一個(gè)微小結(jié)晶，則此溶液每100 g水中含有NH4Cl(　 )g。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)。(2)在絕熱容器中，放有0℃的冰水混合物(冰占98%)，若往其中放人NH4Cl晶體，則容器的溫度下降，最后溫度降至(　c　)。選擇填入：(a)10℃；(b)15℃；(c)℃(最低共熔點(diǎn))；(d)℃。(3)將100g的w = NH4Cl溶液降溫至10℃并達(dá)平衡后，欲要將析出的冰完全溶化，則需加人NH4C1(s)(　b　)g。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)。167。 概念題1．在同一測(cè)定裝置、同一實(shí)驗(yàn)條件下， moldm3 KCl溶液中的遷移數(shù)為t(), moldm3NaCl溶液中的遷移數(shù)為t39。()。因兩溶液均為稀溶液，可認(rèn)為兩溶液中的遷移速率相同，那么，t()(　　)t39。 ()。2．在25176。C下，將電導(dǎo)率(KCl)＝m1的裝人電導(dǎo)池中，測(cè)得其電阻為525Ω， moldm”的NH3H20溶液，測(cè)得其電阻為2 030Ω，于是可以算出的NH3H2O摩爾電導(dǎo)率( NH3 H2O)＝(　　)Sm2mol1。3．若已知25℃下純水的電導(dǎo)率(H2O) ＝10 Sm1，同溫度下(HC1)＝42616104 Sm2mol1，(NaOH)＝2481110－4 Sm2mol1，(NaCl)＝12645104 Sm2mol1，則可求得25℃下純水的解離度a＝(　1. 81X109　)。4．已知25℃時(shí)Ag2SO4飽和水溶液的電導(dǎo)率以(Ag2SO4)=m1，所用水的電導(dǎo)率 (H2O)＝104 Sm1，無(wú)限稀釋離子摩爾電導(dǎo)率(Ag+)，(SO)104Sm2104sm2mol1。在此溫度下，Ag2SO4的溶度積＝( 105 ) 。5．若已知LaCl3溶液的離子平均質(zhì)量摩爾濃度＝，則此溶液的離子強(qiáng)度I＝(　kg1　)。6．若原電池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)的電池反應(yīng)寫成以下兩種形式Ag(s)＋Cl2(g)AgCl(s) (1) (1) E(1)2Ag(s)＋Cl2(g)2AgCl(s) (2) (2) E(2)則(1)(　　)(2)，E(1)(　＝　)E(2)。7．有原電池如下：Ag(s) | AgCl2(s)|Cl{a(Cl1)＝}Br1{a(Br1)=}|AgBr(s) | Ag(s)若已知25℃1013，則上述原電池在25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)＝(　　)V。8．25℃,電池Pt|H2 (g ,)|HCl(a)｝AgCl (s)|Ag (s)|的電池電動(dòng)＝ V,已知{Cl1|AgCl (s)| Ag (s)}＝ 1 V，則HCl的a＝(　　)，HCl的離子平均活度＝(　　)。9．若想通過(guò)測(cè)量原電池電動(dòng)勢(shì)的方法來(lái)測(cè)取AgCl(s)的，則需設(shè)計(jì)成一原電池，該原電池的陽(yáng)極為(　Ag(s)+Cl＝AgCl(s)+e　)，陰極為(　Cl2(g)+e＝Cl　)。10．已知下列兩電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為及，Pt|H2(g,)|H+{a(H+)＝1}166。166。Fe3+{a(Fe3+)＝1},Fe+{a(Fe2+)＝1}|Pt (1)Pt|H2(g,)|H+{a(H+)＝1}166。166。Fe3+{a(Fe3+)＝1}|Fe(s)　　　　　　　　(2)那么，原電池Pt|H2(g,)|H+{a(H+)＝1}166。166。Fe2+{a(Fe2+)＝1}|Fe (3)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與