化工熱力學(xué)課后答案(編輯修改稿)
2024-07-22 18:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 際上，6. 吉氏函數(shù)與逸度系數(shù)的關(guān)系是。（錯(cuò) ）7. 由于偏離函數(shù)是兩個(gè)等溫狀態(tài)的性質(zhì)之差，故不可能用偏離函數(shù)來計(jì)算性質(zhì)隨著溫度的變化。（錯(cuò)。因?yàn)椋海┤?填空題1. 狀態(tài)方程的偏離焓和偏離熵分別是和；若要計(jì)算和還需要什么性質(zhì)？；其計(jì)算式分別是 和。2. 對于混合物體系，偏離函數(shù)中參考態(tài)是與研究態(tài)同溫．同組成的理想氣體混合物。五、圖示題1. 將下列純物質(zhì)經(jīng)歷的過程表示在PV，lnPH，TS圖上(a)過熱蒸汽等溫冷凝為過冷液體；(b)過冷液體等壓加熱成過熱蒸汽；(c)飽和蒸汽可逆絕熱膨脹；(d)飽和液體恒容加熱；(e)在臨界點(diǎn)進(jìn)行的恒溫膨脹.解： 第4章 非均相封閉體系熱力學(xué)一、是否題1. 偏摩爾體積的定義可表示為。(錯(cuò)。因?qū)τ谝粋€(gè)均相敞開系統(tǒng)，n是一個(gè)變數(shù)，即)2. 對于理想溶液，所有的混合過程性質(zhì)變化均為零。（錯(cuò)。V，H，U，CP，CV的混合過程性質(zhì)變化等于零，對S，G，A則不等于零）3. 對于理想溶液所有的超額性質(zhì)均為零。（對。因）4. 體系混合過程的性質(zhì)變化與該體系相應(yīng)的超額性質(zhì)是相同的。（錯(cuò)。同于4）5. 理想氣體有f=P，而理想溶液有。（對。因）6. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學(xué)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。（錯(cuò)?？傡夭坏扔谠瓉韮蓺怏w的熵之和）7. 因?yàn)镚E (或活度系數(shù))模型是溫度和組成的函數(shù)，故理論上與壓力無關(guān)．（錯(cuò)。理論上是T，P，組成的函數(shù)。只有對低壓下的液體，才近似為T和組成的函數(shù)）8. 純流體的汽液平衡準(zhǔn)則為f v=f l。（對）9. 混合物體系達(dá)到汽液平衡時(shí)，總是有。（錯(cuò)。兩相中組分的逸度、總體逸度均不一定相等）10. 理想溶液一定符合LewisRandall規(guī)則和Henry規(guī)則。（對。）、填空題 1. 填表偏摩爾性質(zhì)()溶液性質(zhì)(M)關(guān)系式()ln fln ln i2. 有人提出了一定溫度下二元液體混合物的偏摩爾體積的模型是，其中V1，V2為純組分的摩爾體積，a，b 為常數(shù)，問所提出的模型是否有問題？由GibbsDuhem方程得， ， a,b不可能是常數(shù)，故提出的模型有問題；若模型
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