化工熱力學課后答案(編輯修改稿)
2025-07-22 18:22 本頁面
【文章內容簡介】 際上，6. 吉氏函數(shù)與逸度系數(shù)的關系是。（錯 ）7. 由于偏離函數(shù)是兩個等溫狀態(tài)的性質之差，故不可能用偏離函數(shù)來計算性質隨著溫度的變化。（錯。因為：）三、 填空題1. 狀態(tài)方程的偏離焓和偏離熵分別是和；若要計算和還需要什么性質？；其計算式分別是 和。2. 對于混合物體系，偏離函數(shù)中參考態(tài)是與研究態(tài)同溫．同組成的理想氣體混合物。五、圖示題1. 將下列純物質經歷的過程表示在PV，lnPH，TS圖上(a)過熱蒸汽等溫冷凝為過冷液體；(b)過冷液體等壓加熱成過熱蒸汽；(c)飽和蒸汽可逆絕熱膨脹；(d)飽和液體恒容加熱；(e)在臨界點進行的恒溫膨脹.解： 第4章 非均相封閉體系熱力學一、是否題1. 偏摩爾體積的定義可表示為。(錯。因對于一個均相敞開系統(tǒng)，n是一個變數(shù)，即)2. 對于理想溶液，所有的混合過程性質變化均為零。（錯。V，H，U，CP，CV的混合過程性質變化等于零，對S，G，A則不等于零）3. 對于理想溶液所有的超額性質均為零。（對。因）4. 體系混合過程的性質變化與該體系相應的超額性質是相同的。（錯。同于4）5. 理想氣體有f=P，而理想溶液有。（對。因）6. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學能為原兩氣體熱力學能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。（錯。總熵不等于原來兩氣體的熵之和）7. 因為GE (或活度系數(shù))模型是溫度和組成的函數(shù)，故理論上與壓力無關．（錯。理論上是T，P，組成的函數(shù)。只有對低壓下的液體，才近似為T和組成的函數(shù)）8. 純流體的汽液平衡準則為f v=f l。（對）9. 混合物體系達到汽液平衡時，總是有。（錯。兩相中組分的逸度、總體逸度均不一定相等）10. 理想溶液一定符合LewisRandall規(guī)則和Henry規(guī)則。（對。）、填空題 1. 填表偏摩爾性質()溶液性質(M)關系式()ln fln ln i2. 有人提出了一定溫度下二元液體混合物的偏摩爾體積的模型是，其中V1，V2為純組分的摩爾體積，a，b 為常數(shù)，問所提出的模型是否有問題？由GibbsDuhem方程得， ， a,b不可能是常數(shù)，故提出的模型有問題；若模型
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1