化工熱力學課后答案-在線瀏覽
2024-08-05 18:22本頁面
【正文】 er、LeeKesler和Teja的三參數(shù)對應(yīng)態(tài)原理的三個參數(shù)分別為、和。純物質(zhì)汽液平衡時，壓力稱為蒸汽壓，溫度稱為沸點。五、圖示題1. 試定性畫出純物質(zhì)的PV相圖，并在圖上指出 (a)超臨界流體，(b)氣相，（c）蒸汽，（d）固相，（e）汽液共存，（f）固液共存，（g）汽固共存等區(qū)域；和(h)汽液固三相共存線，(i)TTc、TTc、T=Tc的等溫線。六、證明題1. 由式229知，流體的Boyle曲線是關(guān)于的點的軌跡。（錯。（錯。（錯。（錯。（錯。（錯 ）7. 由于偏離函數(shù)是兩個等溫狀態(tài)的性質(zhì)之差，故不可能用偏離函數(shù)來計算性質(zhì)隨著溫度的變化。因為：）三、 填空題1. 狀態(tài)方程的偏離焓和偏離熵分別是和；若要計算和還需要什么性質(zhì)？；其計算式分別是 和。五、圖示題1. 將下列純物質(zhì)經(jīng)歷的過程表示在PV，lnPH，TS圖上(a)過熱蒸汽等溫冷凝為過冷液體；(b)過冷液體等壓加熱成過熱蒸汽；(c)飽和蒸汽可逆絕熱膨脹；(d)飽和液體恒容加熱；(e)在臨界點進行的恒溫膨脹.解： 第4章 非均相封閉體系熱力學一、是否題1. 偏摩爾體積的定義可表示為。因?qū)τ谝粋€均相敞開系統(tǒng)，n是一個變數(shù)，即)2. 對于理想溶液，所有的混合過程性質(zhì)變化均為零。V，H，U，CP，CV的混合過程性質(zhì)變化等于零，對S，G，A則不等于零）3. 對于理想溶液所有的超額性質(zhì)均為零。因）4. 體系混合過程的性質(zhì)變化與該體系相應(yīng)的超額性質(zhì)是相同的。同于4）5. 理想氣體有f=P，而理想溶液有。因）6. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學能為原兩氣體熱力學能之和，總熵為原來兩氣體熵之和?？傡夭坏扔谠瓉韮蓺怏w的熵之和）7. 因為GE (或活度系數(shù))模型是溫度和組成的函數(shù)，故理論上與壓力無關(guān)．（錯。只有對低壓下的液體，才近似為T和組成的函數(shù)）8. 純流體的汽液平衡準則為f v=f l。（錯。（對。3. 常溫、常壓條件下二元液相體系的溶劑組分的活度系數(shù)為（是常數(shù)），則溶質(zhì)組分的活度系數(shù)表達式是。1 0110正偏差
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