化工熱力學習題(編輯修改稿)
2025-07-04 16:49 本頁面
【文章內容簡介】 態(tài)的性質之差，故不可能用偏離函數來計算性質隨著溫度的變化。（錯。因為：）14. 由于偏離函數是在均相體系中引出的概念，故我們不能用偏離函數來計算汽化過程的熱力學性質的變化。（錯。可以解決組成不變的相變過程的性質變化），就可以計算所有的均相熱力學性質隨著狀態(tài)的變化。（錯。還需要模型）二、選擇題詳細答案，其H和U的關系為A. H UB. HUC. H=U （B。因H＝U＋PV）=RT/(Vb)的狀態(tài)方程從V1等溫可逆膨脹至V2，則體系的 S為A. C. D.（C。）3.對于一均相體系， 等于D.（D ）4.等于A.B.C.D.（D。因為） ，則 的狀態(tài)應該為（C。因為 ）第四章 非均相封閉體系熱力學一、是否題詳細答案(錯。因對于一個均相敞開系統，n是一個變數，即 )。（對。即 ）3. 理想氣體混合物就是一種理想溶液。（對）4. 對于理想溶液，所有的混合過程性質變化均為零。（錯。V，H，U，CP，CV的混合過程性質變化等于零，對S，G，A則不等于零）5. 對于理想溶液所有的超額性質均為零。（對。因 ）6. 理想溶液中所有組分的活度系數為零。（錯。理想溶液的活度系數為1）7. 體系混合過程的性質變化與該體系相應的超額性質是相同的。（錯。同于4）8. 對于理想溶液的某一容量性質M，則（錯，同于4）9. 理想氣體有f=P，而理想溶液有（對。因 ）10. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學能為原兩氣體熱力學能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。（錯?？傡夭坏扔谠瓉韮蓺怏w的熵之和），則混合過程的溫度、壓力、焓、熱力學能、吉氏函數的值不變。（錯。吉氏函數的值要發(fā)生變化） (或活度系數)模型是溫度和組成的函數，故理論上 與壓力無關．（錯。理論上是T，P，組成的函數。只有對低壓下的液體，才近似為T和組成的函數）、常壓下，將10cm3的液體水與20 cm3的液體甲醇混合后，其總體積為 30 cm3。（錯?；旌线^程的體積變化不等于零，或超額體積（對稱歸一化的）不等于零） v=f l
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