化工熱力學(xué)習(xí)題-在線瀏覽
2025-07-25 16:49本頁(yè)面
【正文】 （錯(cuò)。(錯(cuò)。) 超臨界流體C.) A.參考P－V圖上的亞臨界等溫線。參考P－V圖上的亞臨界等溫線。virial系數(shù)表示了分子間的相互作用，僅是溫度的函數(shù)。要表示出等溫線在臨界點(diǎn)的拐點(diǎn)特征，要求關(guān)于V的立方型方程）6.因 第三章 均相封閉體系熱力學(xué)原理及其應(yīng)用一、是否題詳細(xì)答案1. 體系經(jīng)過(guò)一絕熱可逆過(guò)程，其熵沒(méi)有變化。 )2. 吸熱過(guò)程一定使體系熵增，反之，熵增過(guò)程也是吸熱的。如一個(gè)吸熱的循環(huán)，熵變?yōu)榱悖?. 熱力學(xué)基本關(guān)系式dH=TdS+VdP只適用于可逆過(guò)程。不需要可逆條件，適用于只有體積功存在的封閉體系）4. 象dU=TdSPdV等熱力學(xué)基本方程只能用于氣體，而不能用于液體或固相。能于任何相態(tài)）5. 當(dāng)壓力趨于零時(shí)， （ 是摩爾性質(zhì)）。當(dāng)M＝V時(shí)，不恒等于零，只有在T＝TB時(shí)，才等于零）6.與參考態(tài)的壓力P0無(wú)關(guān)。應(yīng)該是 等）8. 理想氣體的狀態(tài)方程是PV=RT，若其中的壓力P用逸度f(wàn)代替后就成為了真實(shí)流體狀態(tài)方程。因?yàn)橐荻炔皇沁@樣定義的）9. 當(dāng) 時(shí)， 。當(dāng) 時(shí)， ）10. 因?yàn)?，當(dāng) 時(shí)， ，所以， 。從積分式看，當(dāng) 時(shí)， 為任何值，都有 ；實(shí)際上， 11. 逸度與壓力的單位是相同的。（錯(cuò) ）13. 由于偏離函數(shù)是兩個(gè)等溫狀態(tài)的性質(zhì)之差，故不可能用偏離函數(shù)來(lái)計(jì)算性質(zhì)隨著溫度的變化。因?yàn)椋海?4. 由于偏離函數(shù)是在均相體系中引出的概念，故我們不能用偏離函數(shù)來(lái)計(jì)算汽化過(guò)程的熱力學(xué)性質(zhì)的變化?？梢越鉀Q組成不變的相變過(guò)程的性質(zhì)變化），就可以計(jì)算所有的均相熱力學(xué)性質(zhì)隨著狀態(tài)的變化。還需要模型）二、選擇題詳細(xì)答案，其H和U的關(guān)系為A. H UB. HUC. H=U （B。）3.（D。因?yàn)?）第四章 非均相封閉體系熱力學(xué)一、是否題詳細(xì)答案(錯(cuò)。（對(duì)。（對(duì)）4. 對(duì)于理想溶液，所有的混合過(guò)程性質(zhì)變化均為零。V，H，U，CP，CV的混合過(guò)程性質(zhì)變化等于零，對(duì)S，G，A則不等于零）5. 對(duì)于理想溶液所有的超額性質(zhì)均為零。因 ）6.（錯(cuò)。（錯(cuò)。 理想氣體有f=P，而理想溶液有（對(duì)。（錯(cuò)。（錯(cuò)。理論上是T，P，組成的函數(shù)。（錯(cuò)。（對(duì)） ，總是有（錯(cuò)。應(yīng)該用偏摩
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