化工熱力學(xué)習(xí)題(文件)
【正文】 C.D.因?qū)τ谝粋€(gè)均相敞開系統(tǒng)，n是一個(gè)變數(shù)，即 )。（錯(cuò)。 理想溶液中所有組分的活度系數(shù)為零。同于4）8. 對(duì)于理想溶液的某一容量性質(zhì)M，則（錯(cuò)，同于4）9.總熵不等于原來兩氣體的熵之和），則混合過程的溫度、壓力、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的值不變。只有對(duì)低壓下的液體，才近似為T和組成的函數(shù)）、常壓下，將10cm3的液體水與20 cm3的液體甲醇混合后，其總體積為 30 cm3。兩相中組分的逸度、總體逸度均不一定相等） （錯(cuò)。因?yàn)?）（對(duì)。因?yàn)椋?） 對(duì)于b， ,故正確；其余均正確） ，所以 。（錯(cuò)，因?yàn)榧兾镔|(zhì)的飽和蒸汽壓代表了汽液平衡時(shí)的壓力。（錯(cuò) 正好反了），組成相同的混合物的露點(diǎn)溫度和泡點(diǎn)溫度不可能相同。）（1）（2）的體系的汽液平衡中，若（1）是輕組分，（2）是重組分則 ，（錯(cuò)，若系統(tǒng)存在共沸點(diǎn)，就可以出現(xiàn)相反的情況）（1）（2）的體系的汽液平衡中，若（1）是輕組分，（2）是重組分，若溫度一定，則體系的壓力，隨著 的增大而增大。（錯(cuò)，EOS法也能用于低壓下，EOS＋ 法原則上也能用于加壓條件下） 結(jié)合一定的混合法則后，也能作為EOS法計(jì)算汽液平衡的模型。（錯(cuò)）。A B C D （B）3. 二元?dú)怏w混合物的摩爾分?jǐn)?shù)y1=，在一定的T，P下， ，則此時(shí)混合物的逸度系數(shù)為 。（對(duì)）二、選擇題詳細(xì)答案1. 欲找到活度系數(shù)與組成的關(guān)系，已有下列二元體系的活度系數(shù)表達(dá)式， 為常數(shù)，請(qǐng)決定每一組的可接受性 。（對(duì)）＋ 法既可以計(jì)算混合物的汽液平衡，也能計(jì)算純物質(zhì)的汽液平衡。（對(duì)，可以從理想體系的汽液平衡關(guān)系證明）（對(duì)），液相的活度系數(shù)總是小于1（對(duì)）。（對(duì)，因?yàn)?）9. 理想系統(tǒng)的汽液平衡Ki等于1。（對(duì)）（1），（2）兩組分組成的二元混合物，在一定T、P下達(dá)到汽液平衡，液相和汽相組成分別為 ，若體系加入10 mol 的組分（1），在相同T、P下使體系重新達(dá)到汽液平衡，此時(shí)汽、液相的組成分別為 ，則 和 。已知常數(shù)的狀態(tài)方程中，雖然有P、V、T三個(gè)變量，但有狀態(tài)方程和汽液平衡準(zhǔn)則兩個(gè)方程，所以，就能計(jì)算出一定溫度下的蒸汽壓。（對(duì)，因 ，因?yàn)?，二元體系， 組成已定） 、P有關(guān)，
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