微量元素氨基酸螯合物研究進(jìn)展(編輯修改稿)
2025-07-21 23:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CH2NH2COOH + [Fe(CH2NH2COOH)2] Fe[(CH2NH2COOH)3]相應(yīng)的平衡常數(shù)為:[Fe(CH2NH2COOH)3]2+[CH2NH2COOH] [Fe(CH2NH2COOH)2]2+β1=K1，β2=，β=例如在水中：[Fe(CH2NH2COOH)]2+ Fe2+ + CH2NH2COOH [Fe2+]和[CH2 NH2COOH]分別表示平衡時(shí)的Fe2+ 和CH2 NH2COOH的摩爾濃度，常數(shù)K稱為絡(luò)離子的離解常數(shù)，數(shù)值越大越不穩(wěn)定，這個(gè)常數(shù)稱為絡(luò)離子的不穩(wěn)定常數(shù),即K不，絡(luò)離子可在水中解離如[Fe (CH2 NH2COOH)3]2+的解離可分三級(jí)，分別有K1不、K2不、K3不、3個(gè)不穩(wěn)定常數(shù)，其乘積＝K不其不穩(wěn)定常數(shù)為：K不=由上述可知，人們?nèi)菀装选胺磻?yīng)得率”認(rèn)作“螯合率”，(如氨基酸)的用量可實(shí)現(xiàn)完全的螯合。需要說明的是由于螯合工藝的不同，產(chǎn)物的理化性質(zhì)也不同，主要表現(xiàn)在溶解度不同、結(jié)晶形態(tài)不同及產(chǎn)品穩(wěn)定性的不同。在自然界中（如在飼料中），在動(dòng)物消化道中微量金屬元素離子與氨基酸類物質(zhì)形成1:1（M/M）的螯合物是很普通的事，也由于1:1（M/M）的不穩(wěn)定螯合物（H+和強(qiáng)配位體的影響）金屬離子可以與其他非氨基酸配合物（如植酸、草酸、磷酸）形成穩(wěn)定而“無(wú)效” 的螯合物不容易被動(dòng)物吸收利用。表1部分絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)logβ配位體名稱金屬離子LogK1LogK1K2富馬酸Fe2+≤2賴氨酸≤4甘氨酸蛋氨酸EDTA甘氨酸Cu2+蛋氨酸富馬酸甘氨酸Mn2+富馬酸EDTA賴氨酸蛋氨酸≤2甘氨酸Zn2+,蛋
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1