溶解度質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度的計算和換算(編輯修改稿)
2025-07-21 04:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明（70℃時，）?！ 。?）若要計算在100℃，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O35H2O的質(zhì)量，你認為_______。（填寫一個選項的字母） A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 B．還需要提供100℃時溶液的密度（） C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（） （6）根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計算從10℃，5H2O的質(zhì)量。 解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。題給信息“用乙醇潤濕后的硫能被水浸潤”，若不用乙醇潤濕硫粉，則硫必然與水溶液中的Na2SO3“接觸不良”而降低反應(yīng)速率，并會減少產(chǎn)量，答案應(yīng)選A、D?！ 。?）Na2SO3+S=Na2S2O3 n(S)=5/32=(mol)， n(Na2SO3)=(mol) 硫粉過量。反應(yīng)1h后過濾，其目的是除去過量的硫粉。 ?。?）由于Na2SO3不穩(wěn)定，在敞開容器中于100℃溶液中保持沸騰下反應(yīng)長達1h，很容易被空氣氧化成Na2SO4。 都不溶于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可檢測出?！ ，再加BaCl2溶液?！ 。?）（解法一）計算生成的Na2S2O3在70℃時飽和溶液應(yīng)有的體積，將它跟題設(shè)30mL相比較?！ ∪舴磻?yīng)得到的Na2S2O3在70℃時配成飽和溶液，其體積為x，則 ＜30mL所以蒸發(fā)后的溶液尚未達到飽和。 ?。ń夥ǘ┯嬎?0℃時30mL飽和溶液中應(yīng)含Na2S2O3的質(zhì)量，將它跟反應(yīng)得到的Na2S2O3的質(zhì)量相比較?！ ∪粼撊芤菏秋柡腿?
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