溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度的計算和換算-wenkub.com
2025-06-21 04:39 本頁面
【正文】 ?。?）當(dāng)W＜a+b時，A％＞a/w；當(dāng)W＞a+b時，A％≥Wb/W； 5．NH3N2純NH3氣體中氮和氫的質(zhì)量比為14/3，在純NH3中混入任何比例的N2都將使氮和氫的質(zhì)量比大于14/34∶180％。其理由是____。若要使A析出而B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B％）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程） ?。?）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃。10H2O），加水使晶體全部溶解，所得溶液仍為飽和溶液，加入的水是[] A．100gB．(100+A)g 2．有X、Y、Z三種鹽，已知： ?。?）25℃時，X飽和溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％； （2）25℃時，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Y溶液中加入5gY（無水鹽）后，恰好達(dá)到飽和； ?。?）25℃時，℃，或保持在25℃（Z5H2O的質(zhì)量，還應(yīng)該知道溶液中水的質(zhì)量，而溶液中水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－Na2S2O3的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=溶液的體積（30mL）溶液的密度?！ ∪舴磻?yīng)得到的Na2S2O3在70℃時配成飽和溶液，其體積為x，則 ＜30mL所以蒸發(fā)后的溶液尚未達(dá)到飽和?！ 。?）由于Na2SO3不穩(wěn)定，在敞開容器中于100℃溶液中保持沸騰下反應(yīng)長達(dá)1h，很容易被空氣氧化成Na2SO4?！ 〗馕觯海?）硫不溶于水，微溶于酒精?！ 。?）若要計算在100℃，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3 ?。?）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_______。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O35H2O。
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