溶液的相關(guān)計(jì)算題及答案(編輯修改稿)
2025-07-21 04:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體是質(zhì)量見下表。計(jì)算:(1) 該石灰石樣品的純度。(2) 所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3) 如果該石灰廠鍛燒 50t 這種石灰百，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸?某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/gM（1）哪幾項(xiàng)反應(yīng)中鹽酸有剩余_________________________________；（2）上表中m的數(shù)值是__________________；（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）試計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）試計(jì)算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。沂蒙汽車配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）加入稀硫酸的質(zhì)量（g）反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組？（2）求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，先后進(jìn)行了三次試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量（g）202040所加稀硫酸的質(zhì)量（g）10012080生成氫氣的質(zhì)量(g)(1) 上表中三次試驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為 g。(2) 鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3) 第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（%）(六)在溶液中中進(jìn)行的有關(guān)差量型計(jì)算題在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g，則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題答案：一、定義式及變形式：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. % % 4. 100g 5. 10g硝酸鉀固體和40g水。 25g40%硝酸鉀溶液和25g水 ；20g15%的硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算% 2. 3. %三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：（一）不涉及體積的計(jì)算： 1. 水100g 2. 6%的氯化鈉溶液：25g 水：25g （二）涉及體積的計(jì)算 ： 水： 2. % 3. %四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：
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