氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)(編輯修改稿)
2025-07-21 02:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O CO+H2【學(xué)生】氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，還原反應(yīng)化合價(jià)降低?！纠蠋煛吭倏碏e＋CuSO4=FeSO4＋Cu ,請(qǐng)看元素化合價(jià)的變化。它是不是氧化還原反應(yīng)? 為什么？【學(xué)生】Fe Fe2＋ Cu2＋ Cu 。是，鐵化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，是發(fā)生了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以它是氧化還原反應(yīng)?！練w納】所以，并不是只有得失氧才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】特征：化合價(jià)升降【練習(xí)】請(qǐng)大家從元素化合價(jià)角度完成下面的表 概念從元素化合價(jià)角度定義氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【講解】解答課前的現(xiàn)象【設(shè)疑】請(qǐng)看這個(gè)化學(xué)反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaCl ,這個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？這類化學(xué)反應(yīng)歸為哪一類？【學(xué)生】是，不是氧化還原反應(yīng)?！纠蠋煛克裕鶕?jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)是否變化，把化學(xué)反應(yīng)分為兩大類：氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】練習(xí)：p38，6【設(shè)疑】2Na+Cl2 2NaCl是否是氧化還原反應(yīng)？Na Na＋ Cl2 Cl－化合價(jià)為什么會(huì)升或者降？【學(xué)生】電子的得失?！局v解】我們看Na和Cl2 的電子結(jié)構(gòu)，Na失去一個(gè)電子形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價(jià)由0變?yōu)?1，Cl2得到一個(gè)
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