高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案(編輯修改稿)
2025-07-21 00:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 兩性 兩性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 轉(zhuǎn)移2e 11．先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。 Fe2++2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉(zhuǎn)移4e 12．Na2CO3 mol第三章第三節(jié)10．55% 21103 t第三章復(fù)習(xí)題1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C7．略8．一開(kāi)始時(shí)濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來(lái)。2OH+CO2=CO32+H2O CO32+H2O+CO2=2HCO3 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 9．CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10．取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說(shuō)明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42。11．53% 1：1第四章第一節(jié)（P80課后習(xí)題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。陶瓷不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應(yīng)。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4，書(shū)上為了簡(jiǎn)便，就把它寫(xiě)成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時(shí)有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8．半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9．（1）還原劑 （2）化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質(zhì)）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數(shù)都是4；
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