【總結(jié)】磷酸鹽緩沖液??,,加水使成1000ml,即得。磷酸鹽緩沖液()??????甲液:,加水至1000ml,搖勻。乙液:,加水使溶解成1000ml。,搖勻,即得。??磷酸鹽緩沖液()??????取磷酸二
2025-08-22 06:13
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握有關(guān)溶液pH的簡單計算【重點難點】重點:有關(guān)溶液pH的簡單計算難點:pH的計算【學(xué)法指導(dǎo)】對比、歸納、探究【知識鏈接】水的離子積、溶液的酸堿性、pH的定義【舊知回顧】一、溶液的酸堿性和pH1.溶液酸堿性的含義中性溶液中c(H+)=c(OH-),當(dāng)c(H+)c(
2025-06-07 23:34
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離與溶液的pH(第一課時)一、水的電離:定量角度分析,水的電離有什么特征?一定溫度下,在純水和稀溶液中:c(H+)·c(OH-)=KW(常數(shù))25℃時,c(H+)=c(OH-)=10-7mol·
2024-10-16 12:40
【總結(jié)】第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH(第2課時)三、溶液的酸堿性與PH的關(guān)系引言:溶液的酸堿性強弱,可以用溶液中氫離子濃度的大小來表示。例:C(H+)=1或2或3mol/L的酸性溶液。例:C(H+)=1×10-7或×10-3mol/L的溶液。對溶液中氫離子極小的溶液,化學(xué)上常用PH值
2024-11-09 12:48
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離與溶液的pH(第二課時)pH的測定方法:(1)廣范pH試紙、精密pH試紙(2)酸堿指示劑石蕊5~8、酚酞8~10、甲基橙~紅.紫.藍無.粉紅.紅
【總結(jié)】武漢市新洲四中 作者:林大勤試回答以下幾個問題:1、弱電解質(zhì)電離有何特點?2、根據(jù)電解質(zhì)的分類,水屬于哪一類?一、水的電離1.水的電離平衡水是一種極弱電解質(zhì),能微弱電離。問題:醋酸在水分子作用下電離的方程式如何書寫?水的電離方程式如何書寫?電離方程式:或
2025-04-17 05:25
【總結(jié)】課題:水的電離與溶液的pH(第一課時)【教學(xué)目標(biāo)】:掌握水的電離的概念和電離平衡的移動規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用水的電離平衡進行計算的能力。【教學(xué)重點、難點】:水的電離平衡及影響平衡的因素;有關(guān)電離度、水的離子積常數(shù)的計算?!窘虒W(xué)過程設(shè)計】:[引言]第47屆聯(lián)合國大會確定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都關(guān)心解決淡水資源短缺的問題。我們?nèi)祟惥幼?/span>
2025-04-17 05:01
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的pH授課人:劉朝陽知識目標(biāo):(1)使學(xué)生了解水的電離和水的離子積。(2)使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。(3)使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度、溶液pH的有關(guān)計算。(4)了解pH在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維、分析問題、解決
2025-04-17 05:08
【總結(jié)】課題2酸和堿的中和反應(yīng)第2課時溶液酸堿度的表示法——pH第十單元酸和堿優(yōu)翼課件導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級化學(xué)(RJ)教學(xué)課件溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度:更加準(zhǔn)確地表示溶液酸堿性的強
2025-03-12 11:47
2024-11-10 02:57
【總結(jié)】精品資源難點17帶電粒子在復(fù)合場中的運動分析帶電粒子在復(fù)合場中的運動是歷屆高考的熱點,亦是考生棘手的難點之一.●難點磁場1.(★★★★)如圖17-1所示,在x軸上方有垂直于xOy平面向里的勻強磁場,磁感應(yīng)強度為B;在x軸下方有沿y軸負方向的勻強電場,,,(不計重力).圖17—1圖17—22.(★★★★★)(2000年全
2025-06-24 14:15
【總結(jié)】水樣PH值的測定修訂日期修訂單號修訂內(nèi)容摘要頁次版次修訂審核批準(zhǔn)2011/03/30/系統(tǒng)文件新制定4A/0///
2025-06-23 08:50
【總結(jié)】,酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點相同嗎?提示:不相同,但非常接近。酸堿恰好完全反應(yīng)是指H+與OH-的物質(zhì)的量相等,兩者恰好完全反應(yīng),都不剩余;而滴定終點是指指示劑的變色點,即滴定終點的pH與所選取的指示劑有關(guān),指示劑變色時H+與OH-的物質(zhì)的量不相等。酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點特別接近,在一般科學(xué)研究中不會造成大的誤差。
2024-11-09 07:39
【總結(jié)】關(guān)于PH值的計算一、應(yīng)知應(yīng)會:1.pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],pH+pOH=142.pH值的適用范圍是溶液的[H+]小于或等于1mol/L。3.[H+]是電解質(zhì)已電離出的H+離子的物質(zhì)的量濃度。4. 類別 條件 近似計算 強酸與強酸pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等體積混合) pHA+ 強酸與強酸(
2025-06-19 03:59