【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、B、C、D四種元素的符號(hào)：A______、B______、C______、D______。（2）在B2CA2C和DC2中，屬于離子化合物的是___________________，其電子式是________________________，屬于共價(jià)化合物的是____________________，其結(jié)構(gòu)式是_________________。29． ，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。（1）推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置。（2）用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程。30．K原子的電子式是_______，Br原子的電子式_______，用電子式表示KBr的形成過(guò)程________________________________ 。31．寫(xiě)出下列微粒的化學(xué)式：（1）2核10電子的陰離子______________，（2）2核10電子的分子______________，（3）3核10電子的分子______________，（4）4核10電子的分子______________。32．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出上述五種元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。（2）寫(xiě)出D2C2的電子式_________________。（3）用電子式表示AC2化合物的形成過(guò)程_______________________________。33．主族元素A的二價(jià)陽(yáng)離子和主族元素B的二價(jià)陰離子都有n個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)均為8個(gè)。則元素A在周期表中處于______周期____族；元素B在周期表中處于_____周期___族。34．有A、B、C、D四種元素。A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。A、D次外層電子都是8個(gè)電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A_________，B_________，C_________，D_________。參考答案：1．（B）（C）2．（C） 3．（A）（C）。（A）項(xiàng)為共價(jià)鍵，（C）為離子鍵。4．（A）。（B）選項(xiàng)中不可能因?yàn)樘甲钔鈱佑?個(gè)電子，硼中只有3個(gè)最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5．（A）。只有選項(xiàng)A中的NaCl存在氯離子。6．（C）。有NaCl、Na2S、MgClMgS四種離子化合物。7．（A）。碘化氫屬共價(jià)化合物。燒堿（NaOH）和食鹽屬離子化合物。液溴是單質(zhì)。8．（D）。HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞，在溶液中電離HCl＝H+＋Cl。9．（B） 10．（A）、（C）11．A、C（因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯(cuò)誤；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如NaOH中的O－H鍵為共價(jià)鍵，故C正確；含有離子鍵的必是離子化合物，故D錯(cuò)誤。）12．C。解析：共有57－1=34個(gè)核外電子，（A）正確；中氮一氮原子間為非極性共價(jià)鍵（共用電子對(duì)）相結(jié)合，（B）正確；在N5AsF6中，顯＋1價(jià)，則顯－1價(jià)，由于F為最活潑的非金屬，只能顯－1價(jià)，所以As顯＋5價(jià)，（D）對(duì)，（C）錯(cuò)，故答案為（C）。 13．（C）、（D）。 只要含有離子鍵的化合物即為離子化合物。14．（A）。選項(xiàng)B中HCl是共價(jià)化合物，應(yīng)有一對(duì)共用電子對(duì)。選項(xiàng)C中二氧化碳的電子式是錯(cuò)誤的，每個(gè)碳應(yīng)與一個(gè)氧共用兩對(duì)電子對(duì)。選項(xiàng)D中Cl原子最外層電子數(shù)沒(méi)有表示出來(lái)。15．（A）、（B）。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如KOH。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na2ONH4Cl等。16．（B）、（D）17．（B）。選項(xiàng)A 中硫離子的表示是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)C中氮原子上應(yīng)有一對(duì)孤對(duì)電子。選項(xiàng)D中氫氧原子應(yīng)以共價(jià)鍵結(jié)合。18．（C）。此題注意核外電子的排布，Na+與氖原子的核外電子排布相同，Br與氪原子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個(gè)電子層。19．（D）20．（B）。當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將降低，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。21．（B）。在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)的偏移使得元素化合價(jià)有正負(fù)。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價(jià)有正負(fù)。22．（D）。若化合物存在離子鍵，則認(rèn)為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價(jià)化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A錯(cuò)。具有較高熔點(diǎn)的也可能為原子晶體，如SiO2。故B錯(cuò)。水溶液能導(dǎo)電的可以是共價(jià)化合物，如HCl。故C是錯(cuò)誤的。 23．（1），離子鍵 （2）2種， （3）復(fù)分解（Na3N +4HCl＝3NaCl+NH4Cl） （4）r(Na+)＜r(N3)24．（1）A．鎂 B．氫 C．氯 D．氟 （2）（3）2F2+2H2O＝4HF+O225．（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2 （3），離子鍵，共價(jià)鍵26．（1） （2）amol N2H4能結(jié)合2amolH+，通過(guò)形成2a mol N→H 配位鍵而結(jié)合（3）27．（1）O3F2，阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律 （2） F—O—O—O—F解析：（1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2∴再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知x＝3；y＝2。即OxFy為O3F2。（2）根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時(shí)需注意，一對(duì)共用電子對(duì)表示為單鍵，二對(duì)共用電子對(duì)表示為雙鍵，三對(duì)則為叁鍵，所以O(shè)3F2的結(jié)構(gòu)式為F—O—O—O—F。28．（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，解析：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2ONa2OC2H2等，再根據(jù)（3）B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由（4）又可推測(cè)A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2，H2與O2的混合氣按體積比2:1能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。29．解析：根據(jù)B陰離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸，判斷B離子為Cl。再通過(guò)對(duì)A的相對(duì)原子質(zhì)量的推斷可確定A元素。 A ～ H2xmol 討論：若A為＋1價(jià)金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量：247。＝20，不合題意，舍去。若A為＋2價(jià)金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量：247。＝40，此元素為鈣。答案：（1）A：鈣，第4周期第ⅡA族；B：氯，第3周期第Ⅶ族。（2） 命制： 湖南省安仁縣一中 劉小錕一、選擇題1．(2010哈爾濱模擬)下列敘述中正確的是(　　)A．O3和NO2都是共價(jià)化合物 B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D．在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑解析： O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒(méi)有變化，但臭氧作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確．答案：D2．(2010梅州模擬)下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是(　　)A．NH4NO3　　 B．Cl2 C．H2O2 D．Na2O2解析：NH4NO3是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物；H2O2中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但它不是離子化合物；Na2O2是離子化合物，其O 內(nèi)部含有非極性共價(jià)鍵([O－O]2－)，D項(xiàng)符合題意．答案：D3. X、Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外一定有18個(gè)電子C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．由X、Y組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性解析：由題意可知，X可能是H、Li或Na，如H原子半徑小于S原子半徑；B項(xiàng)不正確，如氧化鈉，陰離子核外有8個(gè)電子；X2Y可能是氧化鈉或水等，C正確；D項(xiàng)不正確，如水顯中性，硫化氫的水溶液顯酸性．答案：C4．(2011寧德模擬)在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　)A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水解析：SO2通入水中生成H2SO3，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；燒堿溶于水，NaOH發(fā)生電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，不符合題意；HCl通入水中，發(fā)生電離，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；NaHSO4溶于水電離成Na＋、H＋和SO，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意．5．