化學(xué)選修4第三章復(fù)習(xí)題及答案(編輯修改稿)
2025-07-20 13:55 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 度積大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)答案 B解析 利用溶度積比較溶解度時(shí)，還必須進(jìn)行換算，不能直接說(shuō)溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯(cuò)；溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，但溶度積和溶解度均不變，故B對(duì)；難溶電解質(zhì)溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是該物質(zhì)的溶度積，故C錯(cuò)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導(dǎo)電性區(qū)分的，故D錯(cuò)。練綜合拓展8．(Ⅰ)某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2) mol/L NaHA溶液的pH＝2， mol/L mol/L(填“”、“”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是________________________________________________________________________。(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_(kāi)_________(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是____________(填序號(hào))。①c(MOH)c(M＋)c(R－)c(H＋)c(OH－)②c(HR)c(M＋)c(R－)c(OH－)c(H＋)③c(R－)c(M＋)c(H＋)c(OH－)④c(M＋)c(R－)c(OH－)c(H＋)⑤c(M＋
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