人教版化學(xué)選修4第三章第一節(jié)(編輯修改稿)
2025-02-09 01:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)的鹽酸中 ， 配制成 L混合液 ， 判斷： (1)溶液中共有 ________種微粒 (2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于 mol， 它們是 ________和 ________。 [答案 ] (1)7 (2)CH3COOH CH3COO－ 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動 (2022江蘇泰州一模 ， 3)在 molL－ 1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ，對于該平衡 ， 下列敘述正確的是 ( ) A． 加入水時 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B． 加入少量 NaOH固體 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 C． 加入少量 mol L－ 1 HCl溶液 ， 溶液中 c(H＋ )減小 D． 加入少量 CH3COONa固體 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動 [解析 ] 根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件 ， 平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動 ， 但平衡的移動不能完全消除這種改變 。 A加入水時 ， c(CH3COOH)、c(CH3COO－ )、 c(H＋ )都減小 ， 平衡向其增大的方向 (也就是正方向 )移動； B加入 NaOH與 H＋ 反應(yīng) ， c(H＋ )變小 ， 平衡向正方向移動； C加入 HCl時 ， c(H＋ )變大 ， 平衡向其減小的方向 (也就是逆方向 )移動 ， 但最終 c(H＋ )比未加 HCl前還是要大；D加入 CH3COONa， c(CH3COO－ )增大 ， 平衡向逆方向移動 。 [答案 ] B 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動 將 mol/L的 NH3H2O溶液加水稀釋 ， 下列說法正確的是 ( ) A． c(NH )/c(NH3H2O)的值減小 B． OH－ 個數(shù)將減少 C． c(OH－ )/c(NH3H2O)的值減小 D． NH 濃度將減小 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動 [解析 ] 加水稀釋 ， 溶液體積增大的幅度比促進電離造成物質(zhì)的量增大的幅度大 。 因此 ， 總體上講濃度還是減小的 ，而電離出的離子的數(shù)目卻始終增大 ， 電離平衡常數(shù)為：c(NH )c(OH－ )/c(NH3H2O)， 此值不變 ， 故正確答案為 D。 [答案 ] D 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動 (1)定義：在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)達到電離平衡時 ，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積 ， 跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù) 。 這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù) ，簡稱電離常數(shù) ， 用 Ka表示 (一般酸用 Ka表示 ， 堿用 Kb表示 )。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動 (2)表達式：對一元弱酸 HA HA H＋ ＋ A－ Ka＝ 對一元弱堿 BOH BOH B＋ ＋ OH－ Kb＝ 例如： CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ Ka＝ 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動 說明： (1)對于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說 ， 電離平衡常數(shù)同化學(xué)平衡常數(shù)一樣 ， 只與溫度有關(guān) ， 不隨濃度的變化而變化 。 (2)K值越大 ， 表示該弱電解質(zhì)越易電離 ， 所對應(yīng)的弱酸或弱堿相對酸性或堿性越強 。 如在相同條件下 ， 常見弱酸的酸性： H2SO3＞ H3PO4＞ HF＞ CH3COOH＞ H2CO3＞ H2S＞HClO。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動 如： H2S 第一步電離： H2S H＋ ＋ HS－ K1＝ ＝ 10－ 7 第二步電離： HS－ H＋ ＋ S2－ K2＝ ＝ 10－ 15 K1?K2， 即第二步電離通常比第一步電離難得多 ， 因此計算多元弱酸溶液的 c(H＋ )或比較弱酸酸性相對強弱時 ， 通常只考慮第一步電離 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動 4． 電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)：完全電離用 “ ＝ ” ， 如： HCl＝ H＋ ＋ Cl－ NaOH＝ Na＋ ＋ OH－ ， NaNO3＝ Na＋ ＋ NO 。 (2)弱電解質(zhì)：部分電離用 “ ” ， 如： CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ ， NH3H2O NH＋ OH－ 。 (3)多元弱酸的電離是分步進行的 ， 以第一步電離為主 。如： H2CO3 H ＋ ＋ HCO (主 )HCO H ＋ ＋ CO (次 )。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí)
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