【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ______公式計(jì)算；如果滴至HCO3－ 時(shí)，消耗HCl溶液體積大于繼續(xù)滴定至H2CO3時(shí)消耗HCl體積，說(shuō)明N2CO3溶液中含有________ NaOH _________。1某學(xué)生標(biāo)定NaOH所得結(jié)果是：、　、,再測(cè)定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)舍去的界限是____________________________.(已知 =)1已標(biāo)定好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定H3PO4至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定H3PO4濃度有無(wú)影響_____無(wú) __________，若用此NaOH滴定H3PO4至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定H3PO4濃度有無(wú)影響______偏高_(dá)________。（偏高、偏低、無(wú)影響）1 20ml ，溶液的質(zhì)子條件式______[ H＋] = [HCO3－] ＋2[CO32－] ＋[OH－]________。1已知CHCl= ，則THCl = ____g/ml.T=。(MHCl =, M= g/mol )1對(duì)于一般滴定分析，要求單項(xiàng)測(cè)量的相對(duì)誤差≤%.。用差減法稱(chēng)取試樣時(shí)， ____g； ____ml .故滴定時(shí)一般滴定容積控制在___ 20______ml 以上，所以滴定分析適用于常量分析。 (PKb=),% 時(shí)， _____；當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時(shí)，溶液PH＝ （兩種）2滴定管中所耗滴定劑體積正好是30ml, 　ml .讀數(shù)時(shí)眼睛位置高于液面處的刻度，其結(jié)果偏___高 _______。2實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精密度通常用____偏差 ______和_____標(biāo)準(zhǔn)偏差______表示，其中用____標(biāo)準(zhǔn)偏差_________能更好的反映出數(shù)據(jù)的離散程度。2測(cè)量樣品中Fe3O4含量時(shí)，樣品經(jīng)處理先沉淀為Fe(OH)3,再轉(zhuǎn)化為Fe2O3進(jìn)行稱(chēng)量，則化學(xué)因素為_(kāi)_____________________ .2分析實(shí)驗(yàn)中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標(biāo)液或試液漂洗的器皿______容量瓶 錐形瓶______________。2指出下列數(shù)字的有效數(shù)字位數(shù)： 是___5___位有效數(shù)字， PH=，10－6是__3__位有效數(shù)字， 1023(阿佛加德羅常數(shù))是___不確定__位有效數(shù)字。 2分析某組分，平行測(cè)定四次，結(jié)果如下：%、%、 % 、 %，%，應(yīng)該是否舍棄：___不舍棄_________2在括號(hào)內(nèi)填入所使用儀器的名稱(chēng)：取稱(chēng)量瓶裝入重鉻酸鉀，（__分析天平______）于燒杯中，加蒸餾水40ml,( 250 ml容量瓶 )，( 25ml移液管 )放入錐形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ 10ml量筒 ），反應(yīng)后以Na2S2O3滴定至淡黃色，加入12ml( 量筒 )淀粉溶液，( 堿式滴定管 )才達(dá)到終點(diǎn)。2用NaOH滴定HCl時(shí)，若增大兩者濃度（溫度均為２５℃）則計(jì)量點(diǎn)的PH值________不變___________(增大、減小、不變)2以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時(shí)管內(nèi)掛有液滴，卻以錯(cuò)誤的體積讀數(shù)報(bào)出結(jié)果，則計(jì)算堿液濃度______偏高_(dá)_______分光光度法的相對(duì)誤差一般為_(kāi)___2—5% ___；—%_____________。3用酸式滴定管滴定時(shí)，應(yīng)用______左_____手控制活塞，用___右___手搖錐形瓶。3分析實(shí)驗(yàn)中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標(biāo)液或試液漂洗的器皿為_(kāi)________容量瓶和錐形瓶__________。、3L－1Na2CO3溶液的PH=。（已知H2CO3 Ka1=10－7 Ka2=10－11）3配置NaOH溶液所用的蒸餾水若經(jīng)過(guò)煮沸，冷卻后再用可達(dá)到___除去 CO2的目的_________的目的。3(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka= , 苯酚 Pka= , HF Pka= ) 下列物質(zhì)（L－1）H2OC6H5COOH、NaF、苯甲酸鈉、苯酚鈉，其中能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)為_(kāi)___ C6H5COOH ________,能用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)為_(kāi)_______苯酚鈉_____________。3H2CO3 的Pka1= Pka2 = , 則Na2CO3的PKb1=,PKb2=.3某三元酸（H3A）的離解常數(shù) Ka1 = 10－2 、 Ka2 = 10－ Ka3=10－11，L－，L－。3H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，______ C5H5N _____是堿，其共軛酸為_(kāi)_______ C5H5N＋H ________。用適當(dāng)位數(shù)有效數(shù)字表示下列各溶液的PH值：（1）、[H＋] = 110－9molL－1, PH=______9__________。（2） [H＋] = L－1, PH=。4L－110ml H3PO4 溶液中加入5ml等濃度的NaOH溶液，溶液的組成是____ H3PO4NaH2PO4____________。（已知H3PO4 Pka1— Pka3 、）4根據(jù)下表所給的數(shù)據(jù)判斷在以下的滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)以及前后的PH值：滴定體系%PH計(jì)量點(diǎn)的PH%的PHNaOH滴定HCl(L－1) HCl滴定NaOH(L－1)4H3PO4和Na2C2O4兩水溶液的質(zhì)子條件式分別為_(kāi)_______[H＋]=[H2PO4－]＋2[HPO42－]＋3[PO43－]＋[OH－]________，__________[H＋]+[HC2O4－]+2[H2C2O4]=[OH－]_______.4L－，寫(xiě)出下表中A、B、C三點(diǎn)滴定體系的組成成分和[H＋]的計(jì)算公式（以A為例）點(diǎn)NaOH加入ml數(shù)體系組成[H＋]的計(jì)算公式 A HAc[H＋] =B HAc—NaAc PH=PKa－l g C NaAc[OH－] =4某人用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定含CO32－的NaOH溶液（以甲基橙作指示劑）然后用該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定某試樣中HAc的含量，則得到HAc含量的結(jié)果會(huì)____偏高_(dá)_________，又若用以測(cè)定HCl—NH4Cl含量，結(jié)果會(huì)____無(wú)影響__________。4用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示劑的滴定反應(yīng)式_ ____2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O ____________?！抖糠治觥窚y(cè)試題（B）一、選擇題：莫爾法不適用測(cè)定下列哪組離子？（ C ） A、Cl－和Br－ B、Br－和I－ C、I－和SCN－ D、Cl－和SCN－莫爾法用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時(shí)，所使用的指示劑為（ D ）A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)212H2O C、NH4SCN D、K2CrO43 、配位滴定法的直接法終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色為（　B　）A、MIn配合物的顏色 B、In的顏色C、MY配合物的顏色　　 D、上述A、B的混合色4 、EDTA的Pka1=, Pka2= Pka3= Pka4 = ,在溶液PH= ，EDTA的主要存在形式（　C　　）A、H4Y B、H3Y－ C、H2Y2－ D、HY－ 在PH=9緩沖溶液中，［NH3］=, lgY(H)= ,且已知：　M Cu2＋ Hg2＋ Ni2＋ Zn2＋LgKf(MY) lgM(NH3) 　時(shí)，不能被EDTA準(zhǔn)確滴定的是（　C　　）A、Cu2＋ B、Ni2＋ C、Hg2＋ D、Zn2＋用EDTA滴定金屬離子Mn＋時(shí)，對(duì)金屬指示劑的要求：（　C?。〢、KMIn/KMY100B、KMIn＝KMYC、KMIn/D、只要MIn與In顏色有明顯差別含Ca2＋和Mg2＋離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液PH=12后，用EDTA滴定，則可被準(zhǔn)確滴定的是（　B?。〢、Ca2＋和Mg2＋　　 B、Ca2＋　　C、Mg2＋　　　　 D、Ca2＋和Mg2＋都不能下列因素中可以使配位滴定突躍范圍變小的是（　A?。〢、增加氫離子濃度　　　B、增大EDTA的濃度C、增大金屬離子濃度　　D、減小EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是由于（　A　）A、MIn比MY穩(wěn)定　　　　　B、MY比MIn穩(wěn)定C、指示劑變質(zhì)　　　　　　　D、存在干擾離子已知HF的Ka=10－4,當(dāng)PH=，F(xiàn)－的酸效應(yīng)系數(shù)＝（　B　）A、 　B、　　C 、　　　　　D、1在配位滴定中，常用EDTA二鈉鹽作標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列說(shuō)法正確的是（ C ）A、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中；B、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在棕色堿式滴定管中；C、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；D、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在棕色酸式滴定管中；1,則用CaCO3表示水的硬度（mg/l）為（ B ）已知M(CaCO3)=A、 B、 C、 D、23621KMnO4法中一般所用指示劑為（ B ）A、氧化還原指示劑 B、自身指示劑C、特殊指示劑 D、金屬指示劑1下列反應(yīng)能用于氧化還原滴定反應(yīng)的是（ C ）A、K2Cr2O7 與KIO3的反應(yīng) B、 K2Cr2O7 與KBrO3的反應(yīng)C、K2Cr2O