初三化學原子粵教滬科版(編輯修改稿)
2024-12-12 19:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電 電子： 一個電子帶一個單位的負電荷 １、 原 子 的 組 成 表 21 幾種原子的組成 原子的種類 原 子 核 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 鐵 26 30 26 原子組成中的規(guī)律： ⑴ 、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù) ⑵ 、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ⑶ 、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（如氫原子） 原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，但電性相反，所以整個原 子不顯電性。 以碳原子為例描述原子的組成 構成碳原子的粒子有 6個質(zhì)子， 6 個中子和 6個電子。其中 6個質(zhì)子和 6個 中子構成了原子核作為原子的中心， 而 6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高 速運動。 四、核外電子排布的初步知識 原子核外電子排布 核外電子具有能量。在多電子原子里，電子能量并不相同： 能量 低 的電子 —— 離核 近 的區(qū)域運動 能量 高 的電子 —— 離核 遠 的區(qū)域運動 用 電子層 表示電子能量不同和離核遠近不同 原子核外電子的分層排布可用 原子結構示意圖 表示 原子核及核內(nèi)有 8個質(zhì)子 弧線表示電子層 表示該層上的電子數(shù) +8 2 6 原子核外電子分層排布規(guī)律 （ 1）核外電子總是從離核最近、能量最低的電子層逐步 趨向離核遠、能量高的電子層排布 （ 2）各電子層最大容納量：第一層 2個、
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