【文章內容簡介】 量濃度，mol/L；　　　V1――NaOH標準溶液的用量，mL；　　　V2――空白試驗NaOH標準溶液的用量，mL；―――― NaOH標準溶液［C（NaOH）＝］相當?shù)囊钥吮硎镜泥彵蕉姿釟溻浀馁|量。（二）鹽酸標準溶液C（HCl）＝，注入1000ml水中，搖勻。－300℃灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉（），溶于50ml水中，加2滴甲基紅指示劑，用配制好的鹽酸溶液滴定至溶液由黃色到橙色為終點。同時做空白試液。鹽酸標準溶液的濃度按下試計算：C（HCl）＝式中：C（HCl）――HCl標準溶液之物質的量濃度（mol/L）　　　m―――無水Na2CO3的質量　　　V1――HCl標準溶液的用量，mL；　　　V2――空白試驗消耗HCl標準溶液的量，mL；―――［CHCl＝］相當?shù)囊钥吮硎镜臒o水Na2CO3的質量。（三）硫酸標準溶液C（）＝ ，緩緩注入1000ml水中，冷卻，搖勻。此溶液濃度約為。：同HCl標準溶液同HCl標準溶液（四）碳酸鈉標準溶液C（）＝ －300℃灼燒至恒重的無水碳酸鈉（），溶于1000ml水中，搖勻。 標定 —，加入20ml水，加10滴溴甲酚綠—甲基紅混合指示劑， mol/L的鹽酸標準溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。 計算碳酸鈉標準溶液的濃度按下式計算： C（）＝式中：C（）——碳酸鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/L； V1 ——鹽酸標準溶液的用量，mL C1 ——鹽酸標準溶液之物質的量濃度，mol/L； V ——碳酸鈉溶液的用量，mL。（五）高錳酸鉀標準溶液 C（）＝ 配制 ，溶于1050mL水中，緩緩煮沸15min，冷卻后置于暗處保存兩周。以4號玻璃濾堝過濾于干燥的棕色瓶中。注：過濾高錳酸鉀所使用的4號玻璃濾堝預先應以同樣的高錳酸鉀溶液緩緩煮沸5min，收集瓶也要用此高錳酸鉀溶液洗滌2—3次。 標定 —110℃烘至恒重的基準草酸鈉。溶于100mL硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高錳酸鉀溶液［C（）＝］滴定，近終點時加熱至65℃，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色保持30s。同時作空白試驗。 計算高錳酸鉀標準溶液濃度按下式計算：C（）＝ 式中：C（）——高錳酸鉀標準溶液之物質的量濃度，mol/L； m ——草酸鈉的質量，g； V1 ——高錳酸鉀溶液的用量，mL； V2 ——空白試驗高錳酸鉀溶液的用量，mL； ——（）＝。（六）硫酸亞鐵銨（或硫酸亞鐵）標準溶液C （NaOH）＝ 試劑 1．硫酸亞鐵銨〔（NH4）2Fe（SO4）26H2O〕：分析純； 2．硫酸亞鐵（Fe（SO4）2）：分析純2．硫酸（H2SO4）：分析純；3．磷酸（H3PO4）：分析純；4．二苯胺磺酸鈉：指示劑；5．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）：C（）＝。：稱取硫酸亞鐵銨〔（NH4）2Fe（SO4）26H2O〕22g溶于1L硫酸（50g/L）溶液中（溶液渾濁須過濾）。：吸取硫酸亞鐵銨溶液20ml于300ml三角瓶中，用水稀釋至100ml，混勻，加入硫酸－－磷酸混合酸10ml，4g/L二苯胺磺酸鈉指示劑2滴，用重鉻酸鉀標準滴定溶液滴定至藍紫色不褪為終點。硫酸亞鐵銨（或硫酸亞鐵）標準溶液的濃度按下式計算：C〔（NH4）2Fe（SO4）26H2O〕=C〔Fe（SO4）26H2O〕=式中：C －－硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度 mol / LV －－吸取硫酸亞鐵銨標準溶液的體積 20mlC1 －－重鉻酸鉀標準溶液的濃度 mol / LV1 －－消耗重鉻酸鉀標準溶液的體積 ml（七）硝酸銀標準溶液C（AgNO3）＝：　　，溶于1000ml水中，搖勻。溶液保存于棕色瓶中。：　　 －600℃灼燒至恒重的基準氯化鈉，（），70ml水中，加入10%鉻酸鉀水溶液3ml，用硝酸銀溶液滴定至出現(xiàn)紅棕色為終點。同時作空白試驗。：C（AgNO3）＝式中：C（AgNO3）－－AgNO3標準溶液之物質的量濃度（mol/L）　　　V1――AgNO3溶液的用量，mL；　　　V2――空白試驗中AgNO3溶液的用量，mL；　　　m――基準NaCl的質量，g； ―― AgNO3標準溶液[C（AgNO3）＝]相當?shù)囊钥吮硎镜腘aCl的質量。（八）溴酸鉀標準溶液C（）＝ 試劑 1．溴酸鉀（KBrO3）：分析純； 2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）：標準溶液； 3．淀粉：5g/L。 配制　　稱取3g溴酸鉀，溶于1000ml水中，搖勻。 標定　　――[C（）=]滴定，近終點時加3ml淀粉指示液（5g/L），繼續(xù)滴定至溶液藍色消失。同時作空白試驗。 計算C（）＝式中：C（）――KBrO3標準溶液的物質的量濃度，mol/L；　　　V1――Na2S2O3標準溶液的用量，mL；　　　V2――空白試驗Na2S2O3的用量，mL；　　　V――KBrO3溶液的用量，mL；　　　C1――Na2S2O3標準溶液的物質的量濃度，mol/L。（九）乙二胺四乙酸二鈉標準溶液C＝ 試劑 1．乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）：分析純； 2．氧化鋅（ZnO）：基準物質 3．鹽酸（HCl）：20% 4．氨水（NH3H2O）：（10%） 5．緩沖溶液（氨水――氯化銨）： PH＝10； 6．鉻黑T：5g/L　　稱取40g乙二胺四乙酸二鈉，1000ml水中加熱，搖勻。此溶液濃度約為mol/L　　℃灼燒至恒重基準氧化鋅（），用少量水潤濕。加2ml鹽酸溶液（20%），使樣品溶解，加100ml水，用氨水溶液（10%）中和至工PH為7－8，加10ml氨水――氯化銨緩沖溶液（PH＝10）及5滴鉻黑T指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二鈉標準溶液[C（EDTA）＝]滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{色。同時作空白試驗。乙二胺四乙酸二鈉標準溶液的濃度按下式計算：C（EDTA）＝式中：C（EDTA）－－EDTA標準溶液之物質的量濃度，mol/L；　　　　　V1 ――EDTA溶液的用量， mL　　　　　V 2――空白試驗EDTA溶液的用量， mL；　　　　　m――基準ZnO的質量，g；――[C（EDTA）＝]相當?shù)囊钥吮硎镜腪nO的質量。注：也可用CaO來標定EDTA。方法同測CaO。（十）硫代硫酸鈉標準溶液C（Na2S203）= 試劑 1．硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）：分析純； 2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）：分析純； 3．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）：基準物質； 4．碘化鉀（KI）：分析純； 5．淀粉： 5g/L。 配制稱取26g硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）（或16g無水硫代硫酸鈉），溶于1000ml水中，緩緩煮沸10min，冷卻，放置兩周后過濾備用。 標定℃烘至恒重的基準重鉻酸鉀（），置于碘量瓶中，溶于25ml，加2g碘化鉀及20ml硫酸溶液（20%），搖勻。于暗處放置10min，加150ml水，用配制好的硫代硫酸鈉［C（Na2S203）=］滴定。近終點時加3ml淀粉指示液（5g/L）繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。同時作空白試驗。 計算硫代硫酸鈉標準溶液的濃度按下式計算：C（Na2S203）＝式中：C ――Na2S2O3標準溶液之物質的量濃度（mol/L）　　　 m ――K2Cr2O7的質量（g） V1 ――Na2S2O3溶液的用量（ml）　　　 V2 ――空白試驗Na2S2O3溶液的用量（ml） ―― Na2S2O3標準溶液［C（Na2S203）＝］相當?shù)囊钥吮硎镜腒2Cr2O7的質量。（十一）重鉻酸鉀標準溶液C（）＝ 試劑 1．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）：分析純；2．碘化鉀（KI）：分析純；3．硫酸：（20%）4．硫代硫酸鈉標準溶液：C（Na2S203）=；5．淀粉： 5g/L。稱取5g重鉻酸鉀，溶于1000ml水中，搖勻。－，置于碘量瓶加2g碘化鉀及20ml硫酸溶液（20%），搖勻，于暗處放置10min。加水150ml水，用硫代硫酸鈉標準溶液［C（Na2S203）=］滴定，近終點時加3ml淀粉指示液（5g/L），繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。同時作空白試驗。重鉻酸鉀標準溶液的濃度按下式計算：C（）＝式中：C（）――K2Cr2O7標準溶液的物質的量濃度，mol/L；　　　V1 ――Na2S2O3標準溶液的用量，mL；　　　V2 ――空白試驗Na2S2O3標準溶液的用量，mL；　　　V ――量取K2Cr2O7溶液的量，mL；　　　C1 ――Na2S2O3標準溶液的物質的量濃度，mol/L。（十二）草酸標準溶液 C（）＝ 試劑 1．草酸（C2H2O42H2O）：分析純； 2．硫酸：濃度（8+92） 3．高錳酸鉀（KMnO4）：標準溶液 配制 （C2H2O42H2O），溶于1000mL水中，搖勻。 標定— ［ C（）＝］，加100mL硫酸溶液（8+92），用高錳酸鉀標準溶液［C（）＝］滴定，近終點時加熱至65℃，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色保持30s。同時作空白試驗。 計算 草酸標準溶液的濃度按下式計算： C（）＝式中：C（）――草酸標準溶液的物質的量濃度，mol/L；　　　 V1 ――KMnO4標準溶液的用量，mL；　　　 V2 ――空白試驗KMnO4的用量，mL；　　　 V ――C2H2O4溶液的用量，mL；　　　 C1――KMnO4標準溶液的物質的量濃度，mol/L。（十三）碘標準溶液C（）＝ 試劑 1．碘（I2）：分析純；2．碘化鉀（KI）：分析純；3．三氧化二砷（As2O3）：基準物質；4．氫氧化鈉溶液：C(NaOH)＝1mol/L；5．酚酞： 10g/L6．碳酸氫鈉（NH4HCO3）：分析純；7．淀粉：5g/L　　 稱取13g碘及35g碘化鉀，溶于1000ml水中，稀釋至1000ml，搖勻。保存于棕色具塞瓶中。：　　，置于碘量瓶中，加4ml氫氧化鈉溶液[C(NaOH)＝1mol/L]溶解，加60ml水，加2滴酚酞指示液（10g/L），用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1mol/L]中和，加3g碳酸氫鈉及3ml淀粉指示液（5g/L），用配制好的碘溶液[C(1/2I2)=]滴定至溶液呈藍色。同時作空白試驗。碘標準溶液的濃度按下式計算：C（）＝式中：C（）――I2標準溶液之物質的量濃度，mol/L；　　　　　 m ――稱取基準As2O3的質量，g； 　　　　　V1 ――滴定中I2溶液的用量，mL；　　　　　 V2 ――空白試驗I2溶液的用量，mL；　　　 ――　 I2標準溶液[C（）=]相當?shù)囊钥吮硎镜腁s2O3的質量。（十四）氯化鈉標準溶液C（NaCl）]= 試劑 1． 氯化鈉NaCl：分析純，經105—110℃烘干，冷卻后稱??； 2． 硝酸銀AgNO3：標準溶液C（AgNO3）]= 配制 ，溶于1000mL水中，搖勻。 mol/L。 標定—［C（NaCl）]=］，加40mL水及10mL淀粉溶液（10g/L），用硝酸銀標準溶液滴定。用216型銀電極作指示電極，用217型雙鹽橋飽和甘汞電極作參比電極。按GB9725中二極微商法確定終點。 計算 氯化鈉標準溶液的濃度按下式計算： C（）＝式中：C（）——氯化鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/L； V1 ——硝酸銀標準溶液的用量，mL C1 ——硝酸銀標準溶液之物質的量濃度，mol/L； V ——氯化鈉溶液的用量，mL。訓練二 酸堿滴定一、實驗目的掌握酸堿滴定分析方法的原理和滴定操作的基本方法。掌握移液管、滴定管等有關儀器的使用方法，正確判斷滴定終點。二、實驗原理酸（A）與堿（B）的反應為：aA＋bB ＝cC＋dH2O當反應達到化學計量點時，則A的物質的量nA與B的物質的量nB之比為：nA/nB＝a/b又因為 nA＝cAVA nB＝cBVB 所以 cAVA＝a/bcBVB上式中cA、cB分別為A、B的濃度(molL－1)，VA、VB分別為A、B的體積(ml)。由此可見，酸堿溶液經過比較滴定確定它們中和時所需的體積比，即可確定它們的濃度比。如果其中一種溶液的濃度已確定，即可求出另一溶液的濃度。三、儀器和藥品儀器：酸式滴定管（25mL），堿式滴定管（25mL），移液管（25mL），錐形瓶（250mL），滴定管夾（蝴蝶夾），滴定臺，洗耳球。藥品：HCl標準溶液（ molL－1）， HCl（未知濃度），NaOH標準溶液 （ molL－1），NaOH（未知濃度），酚酞指示劑，甲基橙指示劑。四、實驗內容（一）用NaOH標準溶液滴定未知濃度的HCl溶液，用未知濃度的HCl溶液潤洗2～3次，