【文章內容簡介】 、 CO32 B．該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應可以間接確定是否含有 I C．該混合溶液中肯定含有 Fe2+、 NH4+、 SO4 NO3 D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色 【知識點】 離子反應與離子推斷 【答案解析】 D 解析： 第一份加入足量鹽酸，產生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，說明產生了氮氧化物，可推斷 該混合溶液中肯定含有 NO3 和還原性離子 Fe2+在反應后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產生。可推斷 該混合溶液中肯定含有 SO42 則一定不能存在與這些離子不能共存的離子即一定不存在 CO32，第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至過量，產生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。 可推斷 該混合溶液中肯定含有 NH4+，一定不含 AlO2， Al3+，又因為各離子的濃度均約為 ，所以根據(jù)溶液中不顯電性可以推斷溶液中一定不含有 Fe3+要確定是否含有 I必須知道是否含 Na+，所以 ABC 均正確，該混合溶液水解呈酸性，滴加酚酞試液后為無色 D 錯誤；故選 D． 【思路點撥】 本題考查了常見陰陽離子的檢驗、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及 檢驗方法，判斷 Fe3+時需要通過電荷守恒進行判斷，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力． 【題文】（化學卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 47. 下列各組離子中，能大量共存且形成無色透明溶液的是 A． Mg2＋ 、 H＋ 、 C1－ 、 OH－ B． Na＋ 、 Ba2＋ 、 C1－ 、 NO3－ C． Na＋ 、 H＋ 、 Cl－ 、 CO32－ D． K＋ 、 Cu2＋ 、 NO3－ 、 SO42－ 【知識點】 離子共存 B1 【 答案解析 】 B 解析： A． Mg2＋ 與 OH－ 形成 Mg（ OH） 2 而不能共存，錯誤； B． Na＋ 、Ba2＋ 、 C1－ 、 NO3－ 能大量共存且形成 的 溶液無色透明 ，正確； C． H＋ 與 CO32－ 反應生成 CO2和 H2O 而不能共存，錯誤； D． Cu2＋ 是藍色的，錯誤。 【思路點撥】 本題考查了在前提條件下離子共存問題。解答此類試題的關鍵：首先要注意題目中前提條件，其次在幾種離子中是否能夠參加離子反應，必須對每一個選項進行詳細、認真的分析才能得到正確的選項。本題綜合性較強。 【題文】（化學卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 55. 下列反應的離子方程式正確的是 A．碳酸鈣與稀硝酸反應： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H 2O B． 金屬鈉與水 反應： 2Na +2H2O ＝ 2Na+ +2OH－ + H2↑ C．鐵溶于稀硫酸中： 2Fe＋ 6H+ ＝ 2Fe3+＋ 3H2↑ D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ 【知識點】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【 答案解析 】 AB 解析： A．碳酸鈣與稀硝酸反應： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H 2O，正確；B． 金屬鈉與水 反應： 2Na +2H2O ＝ 2Na+ +2OH－ + H2↑ ，正確； C．鐵 在 稀硫酸中 不能被稀硫酸氧化為 Fe3+，錯誤； D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： Ba2+ + 2H+ + SO42－ + 2OH＝ BaSO4↓ + 2H2O,錯誤。 【思路點撥】 本題考查了離子方程式的書寫和判斷。在書寫離子方程式的過程中，遵循客觀事實，一些物質的拆分，電荷守恒和電子守恒等的應用都是在考查過程中的重點。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 31． (10分 )完成下列離子方程式 （ 1） 硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應 （ 2） 硫代硫酸鈉與硫酸反應 （ 3） 硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時間 （ 4） K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 （ 5） 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 [學 ,科 ,] 【知識點】離子方程式 B1 【答案解析】 （ 1） 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （ 2） S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O （ 3） 4H++4I+O2=2I2+2H2O （ 4） Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+ （ 5） Fe3++3SCN=Fe（ SCN） 3 【思路點撥】 本題考查離子反應的書寫，題目難度中等，為高考常見題型，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確電子、電荷守恒在離子方程式中的應用． 【題文】 （ 化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試 （ ））6． 下列各組離子 ： ⑴ I、 Fe2+、 NO H+ ⑵ K+、 NH4+、 HCO OH ⑶ SO3 SO4K+、 OH ⑷ Fe2+、 Cu2+、 SO4 Cl ⑸ Fe3+、 SCN、 K+、 SO42 ⑹ H+、 K+、 AlO HSO3 在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有 A． 1 組 B． 2 組 C． 3 組 D．不少于 4 組 【知識點】 離子共存問題 B1 B3 【答案解析】 A 解析： ⑴ 、 NO H+ 與 I、 Fe2+能發(fā)生氧化還原反應而不 能大量共存； ⑵NH4+、 HCO3 與 OH 反應而不 能大量共存； ⑶ SO3 SO4 K+、 OH 不反應， 能大量共存； ⑷ Fe2+、 Cu2+ 都有顏色； ⑸ Fe3+、 SCN 發(fā)生絡合反應而不 能大量 共存； ⑹ H+與 HSO3反應而不 能大量共存；所以在溶液中能大量共存且溶液為無色的組別共有 1 組。 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查離子共存問題， 注意題目要求：在溶液中能大量共存且溶液為無色，F(xiàn)e2+、 Cu2+ 、 Fe3+都有顏色； 【題文】（化學卷 2020 屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（ ）） 25． 類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是 已知 類推 A． 將 Fe 加入 CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將 Na 加入到 CuSO4 溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B． 向稀硫酸中加入 NaOH 溶液至中性 H++OH=H2O 向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性 H++OH=H2O C． 向氯化鋁溶液中加入足量 NaOH 溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 向氯化鋁溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH3H 2O = AlO2 + 2H2O +4NH4+ D． 向 Ca(OH)2溶液中通入過量 CO2 CO2 + OH = HCO3 向 Ca(OH)2溶液中通入過量 SO2 SO2 + OH = HSO3 【知識點】 物質的性質 B1 【 答案解析 】 D 解析： A、金屬 Na 不能從溶液中置換出金屬銅，錯誤； B、 向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液 還有硫酸鋇沉淀生成，錯誤； C、氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯誤。 【思路點撥】 本題考查了一些客觀存在的反應，反應物用量不同得到的產物不同。 【題文】（化學卷 2020 屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（ ））28． (11 分） 2020 年春 至 2020 年連續(xù)四年 發(fā)生 在云南 省的嚴重旱情牽動了全國人民的心 ，引起人們對水資源的再次重視 。水是組成生命體的重要 化學物質，有關水的反應有很多。 （ 1） 用電子式表示 H2O 的形成過程 。 （ 2）在 pH=1 的 水 溶液中， ① NH4+、 Al3+、 Br、 SO42 ② Na+、 Fe2+、 Cl、 NO3 ③ K+、 Ba2+、 Cl、 NO3 ④ K+、 Na+、 HCO SO42四組離子中，一定大量共存的是 (填序號 )。 （ 3） 在下列反應中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同 )，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。 A． 2F2＋ 2H2O＝ 4HF＋ O2 B． 2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH＋ O2↑ C． CaH2＋ 2H2O＝ Ca(OH)2＋ 2H2↑ D． 3Fe＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2 （ 4） ―神舟七號 ‖飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池， H O2和 KOH 的水溶液可形成 氫氧 燃料電池，負極的電極反應為 ，反應產生的水經冷凝后可作為航 天員的飲用水，當?shù)玫? L 飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為 。 【知識點】 離子共存、氧化劑和還原劑的判斷、原電池中電極反應的書寫、轉移電子數(shù)目的計算 B1 B3 F3 【 答案解析 】 (1) 略（ 2分） （ 2） ① ③ （ 2分） （ 3） CD（ 2分） B（ 1分） （ 4） H2 +2OH 2e =2H2O（ 2分 ） 200NA （ 2分 ） 解析： （ 1）略 （ 2） pH=1的 水 溶液中 含有大 量的 H+， ① 中的離子不會發(fā)生反應，可以共存； ② 中的 NO3在酸性的條件下可以把 Fe2+氧化，故不能共存； ③ 中的離子不會發(fā)生反應，可以共存； ④ 中HCO3在酸性的條件下生成 CO2，故不能共存。 （ 3） A、水中的氧元素的化合價由 2 價變到 0 價，化合價升高，失去電子，做還原劑； B、水中元素化合價都沒有發(fā)生改變，既不 做氧化劑又不做還原劑 ； C、水的氫元素的化合價由+1 價變到 0 價，化合價降低，得到電子 ，做氧化劑； D、水的氫元素的化合價由 +1 價變到0 價，化合價降低，得到電子，做氧化劑。 （ 4）燃料電池中負極是氫氣失去電子的反應故負極電極反應為 H2 +2OH 2e =2H2O。 電池總反應為 2H2 +O2 =2H2O n(H2O)= 103/18=100mol，在總反應中生成 2mol水轉移的電子的物質的量為 4mol，故生成 100mol水時轉移的電子的物質的量為 200mol，約為 200NA。 【思路點撥】 本題考查了在前提條件下的離子共存，氧化劑和還原劑的判斷，在氫氧堿性燃料電池中的電極反應的書 寫，把在每一個知識點中容易出錯的都放在一個試題中，使試題的難度加大。 【題文】（理綜卷化學 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 9．下列離子方程式正確的是 ： ( ) A．乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2H++CO32 ==CO2↑ +H2O B． 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ca2++HCO3+OH== CaCO3↓ +H2O C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳： 2C6H5O+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32 D． 過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中： H2O2+2I+2H+ ===I2+2H2O 【知識點】 離子方程式的正誤判斷 B1 B2 【答案解析】 D 解析： A、 乙酸為弱電解質 ， 離子方程式中 保留化學式，故 A錯誤 ； B、 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 正確的離子方程式是 Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O， 故 B錯誤； C、 苯酚能與 CO32反應所以產物為 HCO3，故 C 錯誤；只有 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 離子方程式的正誤判斷，一定要注意題目要求，看清少量與過量的條件，可采取少量的物質的系數(shù)定為 1 的方法進 行判斷。 【題文】（理綜卷化學 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 11. 下列說法中不正確的是 ： ( ) A．維生素 C 具有還原性，在人體內起抗氧化作用 B．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵 C．由水電離出來的 c(H+) = 110－ 13 mol/L 的溶液中： K+、 CO32－ 、 Cl－ 、 NO3－ 可能大量共存 D．使石蕊變紅的溶液中： Na+、 I－ 、 Cl－ 、 NO3－ 可能大量共存 【知識點】 離子反應、物質的性質 B3 B1 【答案解析】 D 解析： A、 維生素 C 具有還原性， 容易被氧化，所以 在人體內起抗氧化作用 ，故 A正確 ； B、 硫酸亞鐵具有還原性， 可 防止月餅等富脂食品氧化變質 ，故 B 正確； C、由水電離出來的 c(H+) = 110－ 13 mol/L 的溶液 呈酸性或堿性， 溶液 呈酸性時 CO32－ 不能大量共存， 溶液 呈堿性時 K+、 CO32－ 、 Cl－ 、 NO3－ 可以大量共存，故 C 正確 ； D、 使石蕊變紅的溶液 呈酸性 ： I－ 、 NO3－ 因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存， 故 D 錯誤 ；