高考工藝流程題解題技巧答案(編輯修改稿)
2025-07-15 14:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 uS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如下：回答下面問題：（1）反應(yīng)I中被氧化的元素有_________。（填元素符號）（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2+的離于方程式___ __ ____。（3）寫出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____ ____。 （4）在進行反應(yīng)II時，通入的SO2一般都要適當過量，目的是____ _____。（5）濾餅進行醇洗的目的是____ _____。（6）在進行反應(yīng)II時，當氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是____ _____。（7）Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖所示。CuCl+Cl CuCl2 的平衡常數(shù)K=102，則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。（保留兩位小數(shù)）。4. (1)S、Cu、Fe（2）Mn2+ + HCO3 + NH3H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O（3）SO2 + 2Cu2+ + 2Cl + 2H2O == 2CuCl↓+SO42 + 4H+ （4）將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化。（5）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化（6）增大氯離子濃度，CuCl+Cl CuCl2平衡向右移動，使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為CuCl2（7）%。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSOFe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___ _ ___。（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____ ____，“浸渣”的成分除Fe2OFeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為_____ ___。（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 10－3molL－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ molL－1。（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。5.（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+，SiOCaSO4；（3），Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）10－3 ；（5）。6．用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al20Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）的工業(yè)流程如圖。己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離）（1）濾渣I的主要成分是______（填化學(xué)式），寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。（2）操作① 用到的主要儀器有________________。（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____ _____。（4）加入氧化鈷的目的是_____ _____。（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價為＋＋3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5m
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