人教版教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律備課資源02(編輯修改稿)
2024-07-15 04:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 題 下列各組元素中，按原子半徑依次增大順序排列的是：A、Na、 Mg、 Al B、Cl、 S、 P C、Be、N、 F D、Cl、 Br、 I解析：Na、Mg、Al核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，所以A錯(cuò)誤則B正確，Be、N、F無(wú)規(guī)律比較，最外層電子數(shù)相同時(shí)隨核外電子層數(shù)的增大、原子半徑依次增大，所以D正確。答案：B、D。 二、 幾種量的關(guān)系 (1)最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià) (2)|最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8 例元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為多少？解析：由HnRO2n－2知R的最高價(jià)為+(3n－4)，R在氣態(tài)氫化物中為負(fù)價(jià)：－[8－(3n－4)]=－12+3n。三、兩性氧化物和兩性氫氧化物 (1)兩性氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起
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