菏澤專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-14 12:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氣的質(zhì)量為 ； （ 2）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 設(shè)生成 H2O2的質(zhì)量為 x。 參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5%。 解答本題時(shí)需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 (1)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量； (2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后求出過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。 實(shí)驗(yàn)聚焦 突破 實(shí)驗(yàn) 4：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 典例分析 【例】 [2022青島中考 ]為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題： （ 1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 A所示，反應(yīng)前，托盤(pán)天平的指針指向刻度盤(pán)的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤(pán)天平的指針 向右 （ 選填“向左”、“向右”或“不” ）偏轉(zhuǎn)，原因是 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出 。 （ 2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 不變 。 （ 3）兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 密閉 裝置中進(jìn)行。 （ 4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 ①③⑥ （ 選填序號(hào) ）。 ① 原子種類(lèi) ② 分子種類(lèi) ③ 原子數(shù)目 ④ 分子質(zhì)量 ⑤ 分子數(shù)目 ⑥ 原子質(zhì)量 分析 ?（ 1）兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤(pán)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出；（ 2）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（ 3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行；（ 4）①反應(yīng)前后原子種類(lèi)一定不變；②反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定改變； ③反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變；④反應(yīng)前后分子一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；⑤反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；⑥反應(yīng)前后原子質(zhì)量一定不變。 命題挖掘 ?以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開(kāi)展的實(shí)驗(yàn)： ①先用天平稱(chēng)取質(zhì)量為 m1的金屬錫粉。 ②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為 m2。 ③打開(kāi)容器，聽(tīng)到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱(chēng)量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為 m3。 ④把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為 m4。 （ 1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是 化學(xué) 變化。 （ 2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量 m3＝ m4－ m2＋ m1 ，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。 （ 3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律： 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 。 (1)錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有其他物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學(xué)變化； (2)將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為 m2。把白色物質(zhì)放回原容器里 (容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài) )，重新稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為 m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為 m4－ m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量 m3＝ m4－ m2＋ m1； (3)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 1． [2022菏澤 6題 2分 ]下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，則下列說(shuō)法正確的是（ ） 、原子個(gè)數(shù)都不變 命題點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 命題形式主要以識(shí)別與選擇和理解與應(yīng)用的形式考查?？疾橐c(diǎn)：①未知反應(yīng)物或生成物化學(xué)式或計(jì)量數(shù)的判斷；②物質(zhì)元素組成的判斷；③反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。 六年真題 全練 D 由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成了氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O＋ 2F2===4HF＋ O2。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了變化、原子個(gè)數(shù)不變， A錯(cuò)誤；圖示甲、丁物質(zhì)為單質(zhì)， B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律， C錯(cuò)誤；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)， D正確。 2.[2022菏澤 4題 2分 ]下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ D ） C2H2 D 由質(zhì)量守恒定律推出甲的化學(xué)式為 C2H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2C2H2＋ 5O2 4CO2＋ 2H2O。該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成另外兩種物質(zhì)，不屬于化合反應(yīng)，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物甲為C2H2，生成物 J為 H2O，由化學(xué)方程式知二者質(zhì)量不相等，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙為 CO2，雖然含碳元素，但屬于無(wú)機(jī)物，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤。 ，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） 22 、氫兩種元素組成 、氫元素原子個(gè)數(shù)比為
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