淄博專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分九全第三單元海水中的化學(xué)課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-14 12:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 循環(huán)使用。 氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽 水呈堿性。 考點四 鹽及其性質(zhì) 1．由金屬陽離子 (或銨根離子 )和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作 鹽。 2．碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較 (1)碳酸氫鈉，化學(xué)式為 ______ ，俗稱 _______ ， 又稱酸式碳酸鈉，它是一種治療 ___________的藥物，其原理用化學(xué)方程式表示為 ______________________________。 NaHCO3 小蘇打 胃酸過多癥 HCl＋ NaHCO3===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ (2)鹽的化學(xué)性質(zhì) (以碳酸鈉為例 ) (3)① 常見的有特殊顏色的鹽溶液 藍(lán)色溶液：含 Cu2＋ ，如 CuCl CuSO4等。 淺綠色溶液：含 Fe2＋ ，如 FeSO FeCl2等。 黃色溶液：含 Fe3＋ ，如 Fe2(SO4) FeCl3等。 ②常見的難溶性鹽 不溶于水的鹽： CaCO BaCO FeCO AgCl、 BaSO4 不溶于酸的鹽： AgCl、 BaSO4 3．復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 (1)實質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成 _____ 、 _____ 或 ___ 。 (2)應(yīng)用：解決物質(zhì) (或離子 )共存問題、解釋溶液中離子發(fā)生反 應(yīng)的實質(zhì)。 氣體 沉淀 水 (3)常見類型： 酸＋堿 ―→ ___ ＋ ___ (中和反應(yīng) ) 酸＋鹽 ―→ _____ ＋ _____ 酸＋金屬氧化物 ―→ ___ ＋ ___ 堿＋鹽 ―→ _____ ＋ _____ 鹽 1＋鹽 2―→ ______ ＋ ______ 鹽 水 新酸 新鹽 水 鹽 新堿 新鹽 新鹽 1 新鹽 2 在混合溶液中， H＋ 或 OH－ 先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)再發(fā)生 其他的復(fù)分解反應(yīng)。 考點一 海水制鎂 (3年未考 ) 1． (2022 淄博淄川一模 )海水是一種重要的自然資源 (海水 中含 NaCl、 MgCl2等物質(zhì) )，被譽(yù)為“國防金屬”的鎂主要是 從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。 (1)試劑 A的化學(xué)式為 _______________。 (2)操作①的名稱是 ______ 。 Ca(OH)2(或 NaOH) 過濾 (3)由無水 MgCl2制取 Mg的化學(xué)方程式為 ___________________。 (4)海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它與通過步驟①②得到的 MgCl2溶液有何不同： ____________________________________ __________________________________________。 MgCl2 Mg＋ Cl2↑ 后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液 (或海水 中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低 ) ==== 通電 【 思路分析 】 海水提鎂過程為用氫氧化鈣沉淀海水中的鎂 離子，然后用鹽酸中和氫氧化鎂得到較純凈的氯化鎂，氯 化鎂經(jīng)過電解制得金屬鎂。熟練掌握各步化學(xué)反應(yīng)即可解 答此類問題。 考點二
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