【文章內容簡介】 散射 區(qū)別溶液和膠體 氧化還原反應 非氧化還原反應 置換 反應 分解反應 復分解反應 化合反應 布朗運動 在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運動，叫做布朗運動 水分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的 —— 電泳現象 在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現象 膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷 分離蛋白質、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病；電泳電鍍 聚 沉 中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出 的過程 膠體粒子帶電，加電解質或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果凍等 ③ 膠體的分類 類 型 分散劑狀態(tài) 實 例 固溶膠 固態(tài) 有色玻璃、煙水晶 液溶膠 液態(tài) 淀粉溶液、 Fe(OH)3 膠體 氣溶膠 氣態(tài) 煙、云、霧 ④ 膠體穩(wěn)定存在的原因 膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。 一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金 屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負電荷。 ⑤ 凈化膠體的方法 —— 滲析法 將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質分子或離子進入水中而除去。 ⑥ 膠體的應用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入海口處形成三角洲、明礬凈水等。 注意： ① 膠體中的分散質 ——可以是單個分子或離子或分子集合體 ② 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動的凍狀物，這類物質叫凝膠。 ③ 電泳現象是由于膠體能帶有電荷，在外加電 場作用下能向陽極或陰極移動。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現象。 [基礎達標 1] 1. 下列物質屬于純凈物的是 2．右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該 飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指 A. 原子 B. 分子 C. 單質 3．下列符號能同時表示一個原子、一種元素和一種物質的是 A? O2 B? Zn C? N D? Ca2+ 4．下列家庭小實驗不能制得溶液的是 5．科學家在 2020 年 8 月 10 日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們用 DNA 制造出一種臂長只有 7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合．下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子具有 相同數量級的是 A．溶液 B．膠體 C. 懸濁液 D．乳濁液 6．下列不存在丁達爾效應的分散系是 ① 有塵埃的空氣、 ② 溴水、 ③ 蒸餾水、 ④ 沸水中加幾滴 FeCl3 濃溶液、⑤ 淀粉溶液 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7．自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥椋ɑ瘜W式為 C4 H10），它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關于丁烷的敘述不正確的是 A．丁烷由碳、氫兩種元 素組成 B．丁烷分子由碳原子和氫原子構成 C．丁烷中碳、氫元素的質量比是 4： 10 D．丁烷由 4 個碳原子和 10 氫原子構成 8．不能用有關膠體的觀點解釋的現象是 A. 在江河入海處易形成三角洲 B. ，看不到黃色沉淀 C. 在 NaF 溶液中滴入 AgNO3 溶液看不到沉淀 D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞 9．下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是 A. 用過濾的方法分離 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液的混合物 B. 用重結晶的方法分離 NaCl 和 KNO3 的混合物 C. 用加熱的方法分離 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 D. 用鹽析的方法分離淀粉和 NaCl 的混合液 10．能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是 A．丁達爾現象 B．布朗運動 C．滲析 D．電泳現象 11． 將某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶膠內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是 A. 2mol/L 的 H2SO4 溶液 B. 2mol/L 的 NaOH 溶液 C. 2mol/L 的 MgSO4 溶液 D. 硅酸溶膠 12．下列物質分離的方法中，根據粒子的大小進行分離的是 A. 結晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 滲析 13．下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反就的是 A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 飲用天然水理化指標 礦物元素 測定結果 鈣 ≥ mg/L 鎂 ≥ mg/L 鉀 ≥ mg/L 鈉 ≥ mg/L 偏硅酸 ≥ mg/L pH (25℃ ) A D B B B C C C B C A BD D 課后有感 本節(jié)復習內容屬于 A了解要求的內容，考點要求不高，主要是對概念的理解。 教學目的 2： 1. 鞏固學習離子反應及離子共存等相關知識，強化訓練。 2. 重點學習離子共存。 教學課時： 課時 知識體系 2 1. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（ B） ? ．電離、電離方程式 ① 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的 離子的過程。 ② 電離方程式：表示電解質電離的化學方程式。 ? ．電解質與非電解質的區(qū)別 電解質 非電解質 定義 在水溶液里或 熔融狀態(tài)下能導電的化合物 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物 化合物類型 離子化合物（強堿、鹽），強極性共價化合物 非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數有機物 能否直接電離 溶于水或熔融時，直接能電離 溶于水或熔融時，不能直接導電 通電時的現象 溶于水或熔融時能導電 溶于水或熔融時不能導電 實例 H2SO HF、 CaO 等 SO NH CH4 等 ? ．強弱電解質的區(qū)別 強電解質 弱電解質 相 同 點 都是電解質，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關 不 同 點 電離程度 完 全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡 表示方法 電離方程式用 “==” 電離方程式用 “ ” 水溶液中微粒存在形式 電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子 實 例 絕大多數鹽： NaCl、 BaSO4 等。 強酸： H2SO HCl、 HClO4 等。 強堿： Ba(OH) Ca(OH)2 等。 弱酸： H2CO CH3COOH 等。 弱堿： NH3H 2O、 Cu(OH)2 等。 極少數鹽。 2. 離子反應及 其發(fā)生的條件（ B） ? ．電解質在水溶液中反應的實質 多種電解質在水溶液中發(fā)生電離，產生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水等。 ① 離子反應： 在溶液中或熔融狀態(tài)時自由移動的離子之間的反應。 ② 離子反應發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律） —— 物質之間能發(fā)生復分解反應 生成難溶物或微溶物： 如 Ba2+與 CO3 Ag +與 Br 、 Ca2+與 SO4 Ca2+與 OH、 Mg2+與 CO3 OH等之間發(fā)生離子反應。 生成氣體或揮發(fā)性物質： 如 NH4+與 OH， H+與 OH、 CO3 HCO S HS 、 HSO SO32等之間發(fā)生離子反應。 生成弱電解質： 如 H+與 CH3COO、 CO3 S SO3 F等生成弱酸； OH與 NH4+、 Cu2+、 Fe3+等生成弱堿； H+與 OH生成水（水也是種弱電解質）。 ? ．離子方程式 ① 書寫離子方程式的步驟 寫：寫出正確的化學方程式； 拆：將化學方程式中易溶解于水且能完全電離的物質拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質、氣態(tài)物質和水仍用化學式表示； 刪：刪去方程式等號兩邊重復的離子； 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應前后電荷守恒等。 ② 書寫離子方程式的方法 化學式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強酸 （ H2SO HNO HCl、 HBr、 HI）、強堿 （ NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2）、 大多數可溶性鹽均寫成離子符號（拆）；而單質、氧化物、弱電解質、非電解質極難溶于水的物質均寫成化學式（不拆）。微溶物有時拆，有時不拆。 例：稀 H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應 H+ ＋ OH－ === H2O （錯誤） Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓ （錯誤） H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓＋ H2O （錯誤，不符合反應實際） Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （ 正確 ） 判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數、電子數必須守恒。若是氧化還原反應，還須遵守得失電子守恒。 例：鐵與 FeCl3溶液反應 Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （錯誤，電荷未平） Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正確） Ⅰ 、 離子反應是在溶液 中或熔融狀態(tài)時進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。 例： NH4Cl固體和 Ca(OH)2 固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。 OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （錯誤，反應物是固體，雖是強電解質不能拆） Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ （正確） Ⅱ 、 單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、 弱堿 (如 NH3H 2O)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質 (如 CaCO BaSO FeS、 PbS、 BaSO Fe(OH)3 等 )必須寫化學式 。 例：碳酸鈣與乙酸反應（弱電解質、難溶物不能拆） CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO ＋ H2O ＋ CO2↑ （錯誤，弱電解質不能拆） CO3 2— ＋ 2CH3COOH == 2CH3COO ＋ H2O ＋ CO2↑ （錯誤，難溶物不能拆） CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO ＋ H2O ＋ CO2↑ （正確） 例：氯氣與水反應 Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl ＋ ClO （錯誤，弱酸不能拆） Cl2 ＋ H2O === H＋ ＋ Cl ＋ HClO （正確） Ⅲ 、 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；強酸的酸式根在離子方程式中要拆開寫。 例： NaHSO3溶液和稀硫酸反應為 ： HSO3+H+=SO2↑+H2O； NaHSO4溶液和 NaOH溶液反應的離子方程式為 ： H++OH==H2O。 例： NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應 H+ ＋ OH－ === H2O （錯誤， HCO3— 酸式弱酸根不能再拆） HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （ 正確 ） Ⅳ 、對于微溶物的處理有三種情況：在 生成物中有微溶物 ［如 Ag2SO CaSO Ca(OH)2］析出時，微溶物用化學式表示；當 反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應寫成離子的形式。 當 反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。 例： CO2 氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O；