【正文】 2020 屆高三一輪回歸課文復習講義 必修 1 第一章 從實驗到化學 教學目的 1： 1. 鞏固學習化學實驗中知識，強化訓練。 2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。 3. 樹立安全意識。 教學課時： 課時 知識體系 1 化學實驗安全（ A） 錯誤 !未找到引用源。 實驗室規(guī)則 錯誤 !未找到引用源。 實驗室安全守則 藥品安全存放 藥品安全取用 實驗操作的安全 意外事故的處理 化學火災的撲救 錯誤 !未找到引用源。 如何正確的完成實驗操作 ① 常用儀器的使用 容器與反應器： 能直接加熱的儀器： 試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙； 需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶； 不能加熱的儀器： 集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 計量儀器 ：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應器。） 酒精燈的使用 試紙的使用 ② 加熱方法： 直接加熱、水浴加熱 ③ 氣體收集及尾氣處理 氣體收集： 排水法、排氣法 尾氣處理： 吸收式、燃燒式、收集式 錯誤 !未找到引用源。 P4 圖標的識別 幾種混合 物的分離和提純方法（ C） 錯誤 !未找到引用源。 過濾 原理 : 除去液體中的不溶性固體 主要儀器 : 漏斗 ,濾紙 ,玻璃棒 ,燒杯 ,鐵架臺 (帶鐵圈 ) 操作要領及注意事項 : 一貼 : 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低 : 濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，濾液應略低于濾紙的邊緣。 三靠 : 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應靠在燒杯上。 濾液仍渾濁的原 因和處理方法 . 錯誤 !未找到引用源。 蒸發(fā) 原理 :加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質 主要儀器 : 蒸發(fā)皿 ,玻璃棒 ,酒精燈 ,鐵架臺 (帶鐵圈 ),石棉網(wǎng) ,坩堝鉗 操作要領及注意事項 : 液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的 2/3。 加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。 液體近干時，停止加熱。 注意：何時開始攪拌 ? 何時轉移蒸發(fā)皿 ? 錯誤 !未找到引用源。 蒸餾 原理 :利用加熱將 溶液中不同沸點的組分分離。 主要儀器 : 蒸餾燒瓶，酒精燈 ,冷凝管，接受器，鐵架臺 操作要領及注意事項 : ① 蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。 ② 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ③ 蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的 l/3 到 1/2，最多不超過 2/3。 ④ 溫度計感溫炮應與支管口相平。 ⑤ 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 錯誤 !未找到引用源。 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 錯誤 !未找到引用源。 萃取 原理 : 利用同一溶質在兩種互不相溶 的溶劑中溶解度的差異來分離物質。 主要儀器 : 分液漏斗 操作要領及注意事項 : ① 檢漏 錯誤 !未找到引用源。 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液 漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進行振蕩。 錯誤 !未找到引用源。 兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學反應。 ④ 靜置分層。 ⑤ 分液 分液： 分離互不相溶的良種液體。 幾種離子的檢驗（ D） 錯誤 !未找到引用源。 SO42 ：向待測溶液中加入稀 HNO3 后，再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓ 錯誤 !未找到引用源。 Cl ：向待測溶液中加入稀 HNO3 后，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀。 Ag＋ ＋ Cl— ==AgCl↓ 錯誤 !未找到引用源。 CO32 ：向待測溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀 HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2+＋ CO32=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋ H2O 多種離子共存時，如何逐一除盡，應把握什么原則（ B） 分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學方法（三實驗），后綜合考慮。 三個必須： 加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實驗方案。 四個原則： 不增（新雜質）； 不減（被提純物）； 易分（被提純物與雜質）； 復原（被提純物）。 除雜要注意： 為使雜質除盡，加入的試劑不能是 “適量 ”，而應是 “過量 ”，但 “過量 ”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去。 [基礎達標 1] 1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包 裝箱應貼的圖標是 A B C D 2．試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是 A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā) B．應握緊試管夾，大拇指按在短柄上 C．試管中液體的量不能超過試管容積的 1/3 D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱 3．下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是 A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點 B．稱量時左盤放被稱量物，右 盤放砝碼 C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 D．用托盤天平可以準確稱量至 4．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 5．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的 CaCl MgCl Na2SO4 等 雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： ① 加入稍過量的 Na2CO3 溶液； ② 加入稍過量的 NaOH 溶液； ③ 加入稍過量的 BaCl2 溶液；④ 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； ⑤ 過濾，正確的操作順序是 A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④ 6．下列儀器常用于物質分離的是 ① 漏斗 ② 試管 ③ 蒸餾燒瓶 ④ 天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 研缽 A． ①③④ B． ①②⑥ C． ①③⑤ D． ①③⑥ 7．下列實驗操作中，不正確的是 A．稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上 B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈 C．過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁 D．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌 8．下列實驗操作中敘述正確的是 A．萃取操作必須在分液漏斗中進行 B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動 C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中 D．稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼 9．下列實驗操作中錯誤的是 A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B． 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干 D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 10．某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是 A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 11．實驗中的下列操作正確的是 A．用試管取出試劑瓶中 的 Na2CO3 溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B． Ba(NO3)2 溶于水，可將含有 Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使 NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中 NaCl 溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 12．下列實驗操作中錯誤的是 A．用規(guī)格為 10mL 的量筒量取 6mL 的液體 Ｂ． 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 13．能夠用來鑒別 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3 三種物質的試劑是 A． AgNO3 溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 14．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 15．蒸發(fā)操作中必須用到 蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱 16．下列各組物質 (最后一種過量 )加水攪拌充分反應后過濾，濾紙上留下一種不溶物質的是 A． Fe、 Ag、 CuSO4 B． A12(SO4) NaCI、 NaOH C． Na2SO Ba(OH) HNO3 D． BaCl AgNO H2SO4 17．硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應貼上的標簽是 A B C D 參考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C CD B A C A B CD 10 11 12 13 14 15 16 17 CD D D B D ACD C C 課后有感 本節(jié)復習內(nèi)容基本是屬于了解記憶性的知識，內(nèi)容較為繁瑣，應該在強調(diào)記憶的同時，更要融匯貫通，增強常識知識。 教學目的 2： 1. 鞏固學習物質的量的相關知識，強化訓練。 2. 重點學習配制一定物質的量濃度的溶液。 教學課時： 課時 知識體系 2 物質的量、氣體摩爾體積和物質的量濃度 錯誤 !未找到引用源。 物質的量（ n）的單位是摩爾（ mol）。 把含有阿伏加德羅常數(shù)（約 1023） 個粒子的集體定義為 1 摩爾（ 1mol）。 ① 阿伏加德羅常數(shù)（ NA）與物質的量（ n）的關系： ※ N == nNA （ N：微粒數(shù)） ② 摩爾質量（ M）與物質的量（ n）的關系： ※ m == nM (m ：物質的質量 ) 錯誤 !未找到引用源。 氣體摩爾體積（ Vm）： 單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。 單位是L/ mol。 ① 單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。 推論 1 在標況下，任何氣體 1mol所占有的體積相等，約為 。 推論 2 在相同條件下，任何等物質的量的 氣體所占有的體積相等，但不一定是 。 ② 氣體摩爾體積（ Vm）與物質的量（ n）的關系： ※ V == n Vm （ V：氣體的體積） ? 阿伏加德羅定律及應用 ① 定義： 在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 ② 阿伏加德羅定律的應用 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質的量之比，即 V1/V2 == n1/n2 同溫、定容時，任何