【正文】 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋ H2O 多種離子共存時，如何逐一除盡，應把握什么原則（ B） 分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學方法（三實驗），后綜合考慮。 Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓ 錯誤 !未找到引用源。 ④ 靜置分層。 主要儀器 : 分液漏斗 操作要領及注意事項 : ① 檢漏 錯誤 !未找到引用源。 錯誤 !未找到引用源。 ② 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 液體近干時，停止加熱。 三靠 : 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應靠在燒杯上。） 酒精燈的使用 試紙的使用 ② 加熱方法： 直接加熱、水浴加熱 ③ 氣體收集及尾氣處理 氣體收集： 排水法、排氣法 尾氣處理： 吸收式、燃燒式、收集式 錯誤 !未找到引用源。 實驗室安全守則 藥品安全存放 藥品安全取用 實驗操作的安全 意外事故的處理 化學火災的撲救 錯誤 !未找到引用源。 2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。 3. 樹立安全意識。 如何正確的完成實驗操作 ① 常用儀器的使用 容器與反應器： 能直接加熱的儀器： 試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙； 需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶； 不能加熱的儀器： 集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。 P4 圖標的識別 幾種混合 物的分離和提純方法（ C） 錯誤 !未找到引用源。 濾液仍渾濁的原 因和處理方法 . 錯誤 !未找到引用源。 注意：何時開始攪拌 ? 何時轉移蒸發(fā)皿 ? 錯誤 !未找到引用源。 ③ 蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的 l/3 到 1/2，最多不超過 2/3。 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液 漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進行振蕩。 ⑤ 分液 分液： 分離互不相溶的良種液體。 Cl ：向待測溶液中加入稀 HNO3 后，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀。 三個必須： 加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實驗方案。不能進行的實驗操作是 A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 11．實驗中的下列操作正確的是 A．用試管取出試劑瓶中 的 Na2CO3 溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B． Ba(NO3)2 溶于水，可將含有 Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使 NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中 NaCl 溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 12．下列實驗操作中錯誤的是 A．用規(guī)格為 10mL 的量筒量取 6mL 的液體 Ｂ． 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 13．能夠用來鑒別 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3 三種物質的試劑是 A． AgNO3 溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 14．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 15．蒸發(fā)操作中必須用到 蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱 16．下列各組物質 (最后一種過量 )加水攪拌充分反應后過濾，濾紙上留下一種不溶物質的是 A． Fe、 Ag、 CuSO4 B． A12(SO4) NaCI、 NaOH C． Na2SO Ba(OH) HNO3 D． BaCl AgNO H2SO4 17．硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應貼上的標簽是 A B C D 參考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C CD B A C A B CD 10 11 12 13 14 15 16 17 CD D D B D ACD C C 課后有感 本節(jié)復習內容基本是屬于了解記憶性的知識，內容較為繁瑣，應該在強調記憶的同時，更要融匯貫通，增強常識知識。 物質的量（ n）的單位是摩爾（ mol）。M (m ：物質的質量 ) 錯誤 !未找到引用源。 推論 1 在標況下，任何氣體 1mol所占有的體積相等，約為 。 ② 阿伏加德羅定律的應用 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質的量之比，即 V1/V2 == n1/n2 同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質的量之比，即 P1/P2 == n1/n2 同溫同壓下，任何氣體的密度比等 于它們的相對分子質量之比，即 ρ1/ρ2== M1/M2 同溫同壓下，任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之倒數(shù)比，即 m1/m2=M1/M2 同溫、同壓下，等質量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質量之倒數(shù)比 ： V1/V2=M2/M1 ? 物質的量濃度（ c） 即 ※ cB == nB / V 注 意： ? 物質的量的科學表達，它的計算對象是微觀粒子。 配制一定物質的量濃度的溶液（ C） 錯誤 !未找到引用源。 d、洗滌（轉移）： 用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2－ 3 次，將洗滌液注入容量瓶。 f、裝瓶 g、貼簽 錯誤 !未找到引用源。L1 的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為 NA C．標準狀況下， 四氯化碳所含分子數(shù)為 D．在鐵與氯氣的反應中， 1mol 鐵失去的電子數(shù)為 2NA 2．關于 2mol 二氧化碳的敘述中，正確的 是 A．質量為 44g B．有 4mol 原子 C．分子數(shù)為 1023 D．摩爾質量為 44g/mol 3．關于容量瓶的使用，下列操作正確的是 Ａ．使用前要檢驗容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干 Ｃ．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 Ｄ．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振蕩 ?，F(xiàn)用 CCl4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。 2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。 有一定的熔、沸點 錯誤 !未找到引用源。可見，同種分散質在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 ⑤ 凈化膠體的方法 —— 滲析法 將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質分子或離子進入水中而除去。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。下列關于丁烷的敘述不正確的是 A．丁烷由碳、氫兩種元 素組成 B．丁烷分子由碳原子和氫原子構成 C．丁烷中碳、氫元素的質量比是 4： 10 D．丁烷由 4 個碳原子和 10 氫原子構成 8．不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 A. 在江河入海處易形成三角洲 B. ，看不到黃色沉淀 C. 在 NaF 溶液中滴入 AgNO3 溶液看不到沉淀 D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞 9．下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是 A. 用過濾的方法分離 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液的混合物 B. 用重結晶的方法分離 NaCl 和 KNO3 的混合物 C. 用加熱的方法分離 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 D. 用鹽析的方法分離淀粉和 NaCl 的混合液 10．能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是 A．丁達爾現(xiàn)象 B．布朗運動 C．滲析 D．電泳現(xiàn)象 11． 將某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶膠內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是 A. 2mol/L 的 H2SO4 溶液 B. 2mol/L 的 NaOH 溶液 C. 2mol/L 的 MgSO4 溶液 D. 硅酸溶膠 12．下列物質分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進行分離的是 A. 結晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 滲析 13．下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反就的是 A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 飲用天然水理化指標 礦物元素 測定結果 鈣 ≥ mg/L 鎂 ≥ mg/L 鉀 ≥ mg/L 鈉 ≥ mg/L 偏硅酸 ≥ mg/L pH (25℃ ) A D B B B C C C B C A BD D 課后有感 本節(jié)復習內容屬于 A了解要求的內容，考點要求不高，主要是對概念的理解。 ② 電離方程式：表示電解質電離的化學方程式。 弱酸： H2CO CH3COOH 等。 2. 離子反應及 其發(fā)生的條件（ B） ? ．電解質在水溶液中反應的實質 多種電解質在水溶液中發(fā)生電離，產生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水等。 生成弱電解質： 如 H+與 CH3COO、 CO3 S SO3 F等生成弱酸； OH與 NH4+、 Cu2+、 Fe3+等生成弱堿； H+與 OH生成水（水也是種弱電解質）。 例：稀 H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應 H+ ＋ OH－ === H2O （錯誤） Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓ （錯誤） H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓＋ H2O （錯誤，不符合反應實際） Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （ 正確 ） 判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。 OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （錯誤，反應物是固體，雖是強電解質不能拆） Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ （正確） Ⅱ 、 單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、 弱堿 (如 NH3 例： NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應 H+ ＋ OH－ === H2O （錯誤， HCO3— 酸式弱酸根不能再拆） HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （ 正確 ） Ⅳ 、對于微溶物的處理有三種情況：在 生成物中有微溶物 ［如 Ag2SO CaSO Ca(OH)2］析出時，微溶物用化學式表示；當 反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應寫成離子的形式。 CH3COO、 HCOH2PO4— 的鹽一般可溶。H 2O H. 液氧 2. 關于電解質的下列說法中正確的是 A．在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物 B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的物質 C．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 D．在水溶液中或熔化狀態(tài)下導電所需的離子由原物質本身電離出來的化合物 3．下列物質既不是電解質，又不是非電解質的是 A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 D. HCl 4．下列電離方程式中，正確的是 A? Ca?OH?2==Ca2+＋ 2?OH?? B? FeCl2==Fe2+＋ 3Cl? C? H2SO4== ?2H ＋ SO42 D? Al2?SO4?3==2Al3+＋ 3SO42 5． NaCl 在熔化狀態(tài)下能導電，其本質原因是 A．電解質 B．存 在能夠自由移動的離子 C．存在電子 D．存在離子 6．下列物質中導電性最差的是