高中化學(xué)必修2第一章題11(編輯修改稿)
2025-07-12 21:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（ ）。 A．Cl2溶于水B．碘升華 C．氯化鈉受熱熔化D．酒精溶解于水17．元素性質(zhì)存在周期性變化的本質(zhì)原因是（ ）。 18．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（ ） A. B. C. D. 19．某陽離子Mn+ 的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（ ）。 A．a(chǎn)+x－n B．a(chǎn)+x+n C．a(chǎn)－x－n D．a(chǎn)－x+n20．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a, c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）、a、e、d、c 、d、a、b、c 、b、d、c、e 、d、e、a、b二、填空題（3小題，共35分）243421．（6分,每空1分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為 。 (3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例） 、 。(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。 22．（3分，每空1分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2H2S、S16O2，其中有 種元素， 種核素， 種分子。23．（15分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： （1）寫出下列元素符號：①
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