【文章內(nèi)容簡介】 吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑1鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點燃點燃△②化學性質(zhì)：△ a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuClCuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀1氯及其化合物 ①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 ②化學性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。 拓展氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH等微粒 拓展次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。1二氧化硫 ①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大②化學性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl1硫酸 ①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水 c、強氧化性：△ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化△ ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 ③酸雨的形成與防治 ，O2H2O形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。1氮及其化合物Ⅰ、氮氣(N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78% b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N催化劑 c、化學性質(zhì)：結構決定性質(zhì)，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。放電或高溫 ①與H2反應：N2+3H2 2NH3②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、NH4+的檢驗：NH4++OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。常見物質(zhì)或離子的檢驗方法物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象Cl先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4+(★)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+焰色反應呈黃色K+焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 一、 元素化合物： (一)、鹵族元素 1. 遇淀粉變藍的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液變藍的物質(zhì) Cl2 3. 最強的含氧酸 HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5. 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）CH4與Cl2混合光照 ，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2（顏色不可復現(xiàn)） 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 COSO2 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗SO42— 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 造成光化學煙霧的污染物 NO2 極易溶于水形成噴泉的氣體 NHHCl 7