化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)試題(編輯修改稿)
2025-07-12 20:49 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 －1): 0 0甲反應(yīng)/(molL－1): x x x x甲終態(tài)/(molL－1): －x －x x x＝，所以x＝，甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上又充入了H2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；丙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加壓，平衡不移動(dòng)，丙中CO2的濃度是甲中CO2濃度的2倍， molL－1，B正確、C錯(cuò)誤；B、C也可以用三段式來(lái)求解。由濃度可知D正確。答案：C7．25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL－10平衡濃度/molL－1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(－)∶(－)∶(－0)＝1∶3∶2可推導(dǎo)出：X＋3Y2Z。答案：C8．在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%，則化學(xué)方程式中的n值為( )A．4 B．3C．2 D．1解析：設(shè)反應(yīng)消耗X的體積為x。則 X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)開始體積/L： 4 6 0 0轉(zhuǎn)化體積/L： x nx據(jù)題意解得：。答案：B9．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝ molL－1，c(HI)＝4 molL－1，則NH3的濃度為( )A． molL－1 B．4 molL－1C． molL－1 D．5 molL－1解析：若HI不分解時(shí)，其總濃度應(yīng)為4 molL－1＋ molL－12＝5 molL－1，則NH3的濃度等于HI不分解時(shí)的總濃度。答案：D10．在一定條件下，1 mol N2和3 mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為( )A．20% B．30%C．40% D．50%解析： N2?。?H22NH3起始量/mol 1 3 0轉(zhuǎn)化量/mol x 3x 2x平衡量/mol 1－x 3－3x 2xn總＝1 mol－x＋3 mol－3x＋2x＝4 mol－2x，m總＝28 gmol－1l mol＋2 gmol－13 mol＝34 g，故＝＝＝5M(H2)＝10 gmol－1，x＝ mol，即α(N2)＝30%。答案：B二、非選擇題(共60分)11．(14分)(Ⅰ)已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K2為________；反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃7008008301 0001 200K回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v(H2)正＝v(H2O)逆D．c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。(5)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol/L，c(H2) mol/L，c(CO)為1 mol/L，c(H2O)為3 mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。解析：(Ⅰ)第2個(gè)反應(yīng)與第1個(gè)反應(yīng)互為正逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，第3個(gè)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與第1個(gè)相比，縮小為一半，平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生變化，得K3＝K1。(Ⅱ)通過(guò)表中K和t的關(guān)系可知，溫度越高，K值越大，反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大，說(shuō)明正向反應(yīng)為吸熱方向。當(dāng)c(CO2)
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