化學平衡常數練習試題(編輯修改稿)
2025-07-12 20:49 本頁面
【文章內容簡介】 －1): 0 0甲反應/(molL－1): x x x x甲終態(tài)/(molL－1): －x －x x x＝，所以x＝，甲中H2的轉化率為60%，乙相當于在甲的基礎上又充入了H2，CO2的轉化率增大，A正確；丙相當于在甲的基礎上加壓，平衡不移動，丙中CO2的濃度是甲中CO2濃度的2倍， molL－1，B正確、C錯誤；B、C也可以用三段式來求解。由濃度可知D正確。答案：C7．25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/molL－10平衡濃度/molL－1下列說法錯誤的是( )A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1 600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數解析：題中有一明顯的錯誤，就是C選項，增大壓強不可能使平衡常數增大。其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據表中數據(－)∶(－)∶(－0)＝1∶3∶2可推導出：X＋3Y2Z。答案：C8．在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應：X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反應達到平衡時，測知X和Y的轉化率分別為25%和50%，則化學方程式中的n值為( )A．4 B．3C．2 D．1解析：設反應消耗X的體積為x。則 X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)開始體積/L： 4 6 0 0轉化體積/L： x nx據題意解得：。答案：B9．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)＝ molL－1，c(HI)＝4 molL－1，則NH3的濃度為( )A． molL－1 B．4 molL－1C． molL－1 D．5 molL－1解析：若HI不分解時，其總濃度應為4 molL－1＋ molL－12＝5 molL－1，則NH3的濃度等于HI不分解時的總濃度。答案：D10．在一定條件下，1 mol N2和3 mol H2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率為( )A．20% B．30%C．40% D．50%解析： N2?。?H22NH3起始量/mol 1 3 0轉化量/mol x 3x 2x平衡量/mol 1－x 3－3x 2xn總＝1 mol－x＋3 mol－3x＋2x＝4 mol－2x，m總＝28 gmol－1l mol＋2 gmol－13 mol＝34 g，故＝＝＝5M(H2)＝10 gmol－1，x＝ mol，即α(N2)＝30%。答案：B二、非選擇題(共60分)11．(14分)(Ⅰ)已知在448℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數 K1為49，則該溫度下反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數K2為________；反應H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數K3為________。(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：t/℃7008008301 0001 200K回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v(H2)正＝v(H2O)逆D．c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。(5)在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol/L，c(H2) mol/L，c(CO)為1 mol/L，c(H2O)為3 mol/L，則下一時刻，反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。解析：(Ⅰ)第2個反應與第1個反應互為正逆反應，平衡常數互為倒數關系，第3個反應的化學計量數與第1個相比，縮小為一半，平衡常數也會發(fā)生變化，得K3＝K1。(Ⅱ)通過表中K和t的關系可知，溫度越高，K值越大，反應向正向進行的程度越大，說明正向反應為吸熱方向。當c(CO2)
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