中考化學數(shù)形結合類試題分類例析(編輯修改稿)
2025-07-12 20:35 本頁面
【文章內容簡介】 度由大到小的順序是 .(2)℃時，甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”). (3)℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為 .(寫最簡比) (4)℃將乙和丙兩種物質的飽和溶液降低到℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為:乙 丙(填“”、“=”或“”). 解析 (1)℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，丙的曲線在最上方，此時物質丙的溶解度最大。甲的曲線在最下方，此時物質甲的溶解度最小，因此，三種物質的溶解度由大到小的順序為:丙乙甲。 (2)在℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線交于一點，說明在℃時，兩物質的溶解度相等。 (3)據溶解度曲線知，℃時甲物質的溶解度為30g,即在100g溶劑中最多溶解30g甲，故℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為30: 100 =3: 10。 (4)乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，因此將℃時乙、丙兩種物質的飽和溶液降溫至℃時，乙析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，丙的溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，故降溫后所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是:乙丙. 答案:(1) 丙乙甲。 (2) 相等。 (3) 3:10。 (4) . 規(guī)律總結 溶解度曲線型的數(shù)形結合題，關鍵是要能從曲線上查找某一溫度下的溶解度，并能根據溶解度推算溶液是否飽和或推算溶質的質量分數(shù)。并能根據不同曲線的變化趨勢，判定升溫或降溫時飽和和不飽和溶液的相互轉化. 此類型的數(shù)形結合題常常結合一定的情境(或化學原理)，判斷坐標軸上曲線的起點、轉折點、終點及曲線的變化趨勢等是否正確. 例5 下列圖象與對應的敘述相符合的是( ). =2的鹽酸中逐滴加水稀釋 解析 向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和硝酸鋇反應生成不溶于稀硝酸硫酸鋇沉淀，當硝酸鋇完全反應后，沉淀質量不再增大，A正確。稀釋鹽酸時，酸性減弱，pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH始終小于7，不可能
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