南農(nóng)化學(xué)第一章氣體、溶液和膠體(編輯修改稿)
2025-07-12 12:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 意義： 某難揮發(fā)、非電解質(zhì)水溶液的凝固點為 K，計算：（ 1）此溶液的沸點；（ 2） K時此溶液的蒸氣壓；（ 3）在 K時此溶液的滲透壓。 第一章第二節(jié)例 題 13解 ： （ 1） ∵ ?Tf = ? = = KfbB ∴ bB = kg?1 又 ∵ ?Tb = KbbB， ∴ ?Tb = ? = Tb = + = K （ 2） ∵ p0 = kPa， xA = ( + ) = ∴ p = p0xA= ? = kPa （ 3） ? = bBRT = ? ? = 1220 kPa 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為 電解質(zhì) ，不能導(dǎo)電的化合物稱為 非電解質(zhì) 。第一章第二節(jié)三、電解質(zhì)溶液（ 1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)幾種質(zhì)量摩爾濃度為 molkg?1的 電解質(zhì) 水溶液的 i 值 電解質(zhì) ?T f (K)（實驗值） ?T f (K)（計算值） NaCl HCl K2SO4 CH3COOH 依數(shù)性的影響：A2B（或 AB2）型＞ AB型＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液 解離度 是指溶液中已解離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量占溶液中初始電解質(zhì)物質(zhì)的量的百分數(shù)，用 ?表示。第一章第二節(jié)1．解離度 弱電解質(zhì)在水中只有部分解離，解離度較小，在水溶液中存在解離平衡；而強電解質(zhì)在水中解離完全，在水溶液中不存在解離平衡。離子氛模型：離子氛示意圖 在溶液中，一方面正負離子間的靜電引力使離子有規(guī)則地排列；另一方面熱運動又要使離子無序分布。 總結(jié)果 形成 “離子氛 ”：① 異電性離子的密度大于同電性離子的密度； ② 聚中心離子越近，異電性離子愈多，同電性離子越少。2. 表觀解離度 第一章第二節(jié)第一章第二節(jié)2. 表觀解離度 根據(jù) “離子氛 ”模型，離子之間相互牽制限制了離子的自由運動。所以強電解質(zhì)的實際 “解離度 ”都小于 100% ，如下表所示。幾種強電解質(zhì)的實測解離度（ ， molL?1）電解質(zhì) KCl HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 ZnSO4 實測解離度 (%) 86 92 92 91 61 81 40 為了區(qū)別于弱電解質(zhì)的解離度，把強電解質(zhì)的解離度稱為 “表觀解離度 ”。弱電解質(zhì)的解離度表示解離了的分子百分數(shù)，強電解質(zhì)的表觀解離度僅反映溶液中離子間相互牽制作用的強弱程度。 離子活度是離子在反應(yīng)中發(fā)揮作用的有效濃度。 若以 c表示離子的濃度， ?表示活度系數(shù)，則離子活度 a與濃度的關(guān)系為 a =? c ? 反映了電解質(zhì)溶液中離子間相互牽制作用的大小。 當溶液極稀時， ? → 1，活度和濃度基本一致。 對弱電解質(zhì)溶液，當濃度不大時，可認為 ? =1，即 a = c。這是今后討論弱電解質(zhì)時用濃度表示的依據(jù)。第一章第二節(jié)3. 活度和活度系數(shù) 將濃度均為 kg?1的 KCl、 Na2SO C6H12O6水溶液分別按蒸氣壓、沸點、凝固點從高到低的順序排列。 第一章第二節(jié)例 題 14解 ： （ 1） 知溶液的 p與 bB成反比，所以蒸氣壓由高到低的順序為： C6H12O KCl、 Na2SO4 。 （ 2） 知溶液的沸點與 bB成正比，所以沸點由高到低的順序為： Na2SO KCl、 C6H12O6。 （ 3） 知溶液的凝固點與 bB成反比，所以凝固點由高到低的順序為： C6H12O KCl、 Na2SO4。它可分為兩類：(1) 膠體溶液（溶膠） ：它是由小分子、原子或離子聚集成較大顆粒而形成的高度分散的多相體系。 如 Fe(OH)3溶膠和 As2S3溶膠等。 (2) 高分子溶液： 是由高分子化合物溶解在適當?shù)娜軇┲行纬煞€(wěn)定、均勻的溶液。如膠水、核酸水溶液。第一章第三節(jié)第三節(jié) 膠 體一、膠體分散系 是由顆粒大小在 1~100 nm的分散質(zhì)組成的體系。1. 兩個條件： ① 分散質(zhì)粒子大小在適合的范圍內(nèi)（ 1~100 nm ）； ② 必需加入適量的穩(wěn)定劑。 第一章第三節(jié)二、溶膠的制備2. 制備方法： （ 1）分散法 研磨法 超聲波法 電弧法 膠溶法 Fe(OH)3 ?（加 FeCl3穩(wěn)定劑） ? Fe(OH)3 （溶膠） （ 2）凝聚法 a. 物理凝聚法： S溶于有機溶劑（如丙酮 、苯等） ? 加入水中（溶解度改變） ? S溶膠。 b. 化學(xué)凝聚法 FeCl3 + 3H2O ? Fe(OH)3 (溶膠 ) + 3HCl
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