【文章內(nèi)容簡介】 偏離，其實(shí)驗(yàn)值大于計算值。電解質(zhì)溶于水后電離成陰陽離子，而使溶液中溶質(zhì)的粒子總數(shù)增加。如完全電離，則應(yīng)成倍增加，實(shí)驗(yàn)值和 計算值卻不成倍數(shù)，就是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水中沒有完全電離。 2022年 2月 12日 1時 26分 ? 離子互吸學(xué)說： 強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后雖然是完全電離的，但是由于離子 間的相互作用，使得離子在溶液中并不是完全自由的。 離 子 氛 2022年 2月 12日 1時 26分 ?活度、活度系數(shù)和離子強(qiáng)度 由于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的陰陽離子間的相互作用， 使得強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度似乎降低了。 活度就是有效濃度 ? = ? .C 溶液中離子濃度越大、離子電荷越高， 即離子強(qiáng)度（ I = ∑ Ci . Zi2） 越大， 離子之間的相互牽制作用就越強(qiáng)，活度與濃度的差異就越大。 2022年 2月 12日 1時 26分 例題 例 1：試比較濃度均為 1molKg1的 NaCl 、 H2SOC6H12O6(葡萄糖 )溶液蒸汽壓的高低，沸點(diǎn)高低、凝固點(diǎn)高低和滲透壓大小。 解：分析：對于同濃度的電解質(zhì)稀溶液和非電解質(zhì)稀溶液，由于電解質(zhì)的解離使溶液中溶質(zhì)離子數(shù)目總大于非電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)離子數(shù)目，故其蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓的數(shù)值也都比同濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。 2022年 2月 12日 1時 26分 因此：對同濃度的溶液，其蒸汽壓大小和凝固點(diǎn)高低順序?yàn)椋? 非電解質(zhì)溶液＞弱電解溶液＞ AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞ A2B或 AB2型電解質(zhì)溶液 ? 沸點(diǎn)高低和滲透壓大小順序正好相反 則 蒸汽壓： P(H2SO4) ＜ P(NaCl) ＜ P(C6H12O6) 凝固點(diǎn)： tf(H2SO4) ＜ tf(NaCl) ＜ tf(C6H12O6) 沸 點(diǎn)： tb(H2SO4) ＞ tb(NaCl) ＞ tb(C6H12O6) 滲透壓 : ∏(H2SO4) ＞ ∏(NaCl) ＞ ∏(C6H12O6) 2022年 2月 12日 1時 26分 例 2: 下面幾種溶液 ① molL1Al2(SO4)3 ② L1CuSO4 ③ L1NaCl ④ L1CO(NH2)2(尿素） 按溶液的凝固點(diǎn)由高到低排列，順序正確的是： A: ①②③④ B: ①③②④ C: ④②①③ D: ④②③① C 2022年 2月 12日 1時 26分 例 3：拉烏爾定律適應(yīng)的對象是 。 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液 例 4：稀溶液依數(shù)性的的核心性質(zhì)是： A:溶液的沸點(diǎn)升高 B:溶液的凝固點(diǎn)下降。 C:溶液具有滲透壓 D:溶液的蒸汽壓下降 D 2022年 2月 12日 1時 26分 一、是非題 ? 所有非電解質(zhì)的稀溶液，均具有稀溶液的依數(shù)性。 ? ? 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液的濃度成正比。 ? 常壓下，難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液沸騰時，其沸點(diǎn)（ ） A、 100186。C B、高于 100186。C C、低于 100186。C D、無法判斷 二、選擇題 2022年 2月 12日 1時 26分 濃度均為 ?kg1的蔗糖、 HAc、 NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸氣壓最大的是（ ） A、蔗糖 B、 HAc C、 NaCl D、 Na2SO4 下列水溶液中凝固點(diǎn)最低的是（ ） A、 L1C12H22O11 B、 ?L1HAc C、 ?L1NaCl D、 ?L1CaCl2 2022年 2月 12日 1時 26分 溶解 ，苯溶液沸點(diǎn)升高了 ℃ 。若 Kb＝ ，問在此溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的。 三、計算題 bb 32nnb 2 .5 3 0 .8 1 0m 4 0 .0 1 0n 1 .2 8 1 0m 2 5 6n 2 5 6 832T K CMM??? ? ? ????（S ）解： ＝ ＝ ＝ ＝（苯）＝＝＝即此溶液中硫分子是由 8個硫原子組成的。 2022年 2月 12日 1時 26分 膠體溶液 一、界面化學(xué)簡介 二 、 溶膠的性質(zhì) 三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 四 、 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 2022年 2月 12日 1時 26分 一、界面化學(xué)簡介 表面張力 表面層質(zhì)點(diǎn)能量比內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)能量高出的部分稱～ ?表面自由能越高，系統(tǒng)越不穩(wěn)定。 ?液體物質(zhì)都有自動降低表面能的能力。 F=0 F 2022年 2月 12日 1時 26分 表面吸附 （ 1）吸附的含義： ? 吸附： 物質(zhì)表面吸住周圍介質(zhì)中的粒子（分子、 原子、離子以及它們的特定組合等）的過程。 ? 吸附劑： 具有吸附能力的物質(zhì)稱為～。 如活性炭、硅膠、膠體等。吸附能力與比表面有關(guān)，比表面越大，吸附能力越強(qiáng) ? 吸附質(zhì)： 被吸附的物質(zhì)稱為～。 ? 吸附可改善表面質(zhì)點(diǎn)的受力情況，減低它的表面自由能。 2022年 2月 12日 1時 26分 （ 2）吸附的種類 ［ 1］固體對氣體的吸附 吸附劑 (固 )+吸附質(zhì) (氣 ) 吸附劑 吸附質(zhì) +吸附熱 ? 吸附平衡： 吸附速率＝解吸速率 （動態(tài)平衡，吸附達(dá)到了飽和） ? 吸附量： 吸附平衡時，每克吸附劑所吸附的吸附質(zhì)的 物質(zhì)的量。 ? 吸附熱： 吸附過程所放出的熱。 吸附 解吸 2022年 2月 12日 1時 26分 ? 例如，活性炭吸附冰箱中的異味 ? 再如，接觸法制備硫酸， SO O2和催化劑V2O5先吸附后反應(yīng)。 2022年 2月 12日 1時 26分 ［ 2］固體在溶液中的吸附 ① 分子吸附 分子吸附： 固體吸附劑在非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)溶液中的吸附主要為分子的吸附 吸附規(guī)律： 相似相吸（ 極性吸附劑易吸附極性分子 ， 非極性吸附劑易吸附非極性分子 ） 例如：活性炭吸附苯（非極性） 硅膠吸附乙醇（極性） 2022年 2月 12日 1時 26分 ② 離子吸附 固體吸附劑在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的吸附主要是離子吸附，即固體表面吸附的是離子。 ⅰ 、離子選擇吸附 離子選擇吸附： 固體吸附劑有選擇地吸附溶液中的某種離子，這種吸附稱～。 2022年 2月 12日 1時 26分 離子選擇吸附的原則： 優(yōu)先吸附與吸附劑組成相關(guān)或性質(zhì)相似的離子。（易在表面形成難電離、難溶解狀態(tài)，并且形成同晶格結(jié)構(gòu)） 例如： AgI在 AgNO3 溶液中選擇吸附 Ag+， AgI在 KI 溶液中選擇吸附 Iˉ。 ?離子選擇吸附對溶膠粒子帶電，并形成雙電層結(jié)構(gòu)，從而說明溶膠穩(wěn)定性方面有重要應(yīng)用。 2022年 2月 12日 1時 26分 ⅱ 、離子交換吸附 離子交換吸附： 固體吸附劑吸附一種離子的同時釋放出等電量的其他同號電荷離子的過程稱～。 離子交換劑： 能進(jìn)行離子交換吸附的吸附劑稱～。 如離子交換樹脂 2022年 2月 12日 1時 26分 離子交換樹脂（有機(jī)高分子化合物）： ◆ 陽離子交換樹脂： 含有 SO3H、 COOH?；鶊F(tuán)中 H+可與Ca2+、 Mg2+、 Na+、 K+等陽離子進(jìn)行交換。 ◆ 陰離子交換樹脂： 含有 NH N(H)。這些基團(tuán)在水中能生成羥氨，羥氨基團(tuán)中的 OH可以與陰離子進(jìn)行交換。 2022年 2月 12日 1時 26分 離子的交換能力 ： ?離子電荷數(shù)越高交換能力越強(qiáng) ?同價離子，離子的水合半徑越小，離子交換能力越強(qiáng)。 例如： Cs+ Rb+ K+ Na+ Li+ （ 表示金屬離子 ， 虛線表示水化離子 ） Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ 2022年 2月 12日 1時 26分 離 子 Li+ Na+ K+ NH4+ Rb+ 離子半徑 (A0) 水化后的離子半徑 (水合半徑 ) (A0) 交換能力 弱 → 強(qiáng) 離子半徑、離子水合半徑與離子交換能力的關(guān)系 2022年 2月 12日 1時 26分 二、溶膠的性質(zhì) 動力性質(zhì) — 布朗運(yùn)動 液體分子對溶 膠粒子的撞擊 粗分散系 粒子小布朗運(yùn)動劇烈 產(chǎn)生的原因： 分散質(zhì)粒子本身處于不斷的熱運(yùn)動中。 分散劑分子對分散質(zhì)粒子的不斷撞擊。 2022年 2月 12日 1時 26分 光學(xué)性質(zhì) — 丁鐸爾效應(yīng) 光束投射到溶膠的粒子上散射出來，故在垂直 光束的方向能看到明亮的光柱。 凸透鏡 丁達(dá)爾效應(yīng)示意圖 光源 光錐 Fe(OH)3膠體 可見光的波長在 400 ~760nm之間，而膠體 1 ~ 100nm 。 丁鐸爾現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于膠體粒子對光的散射而形成的 2022年 2月 12日 1時 26分 3. 電學(xué)性質(zhì) — 電泳、電滲 在電場中，溶膠 粒子會向某一電 極方向運(yùn)動。 As2S3: + – 帶負(fù)電 ,負(fù)溶膠 Fe(OH)3: + – 帶正電 ,正溶膠 ?膠粒帶電的原因： 從介質(zhì)中選擇性 吸附某種離子 2022年 2月 12日 1時 26分 + + 電泳、電滲現(xiàn)象均可說明膠粒是帶電的，并能判斷膠粒帶電的符號。 電滲： 膠粒固定 (多孔性物質(zhì) )，分散劑在電場的作用下的定向移動現(xiàn)象稱為～。 2022年 2月 12日 1時 26分 三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 1. 溶膠的制備方法 ① 分散法： 將分散質(zhì)大顆粒破碎或研磨，使其離子 大小達(dá)到膠體分散系的要求。 ? AlCl3 + 3NH3H 2O = Al(OH)3 （溶膠） + 3NH4Cl 2022年 2月 12日 1時 26分 ② 凝聚法： 將分散質(zhì)分子、原子或離子通過一 定的方法聚集在一起，使其離子大 小達(dá)到膠體分散系的要求。 ? FeCI 3 + 3 H 2O ＝ Fe (OH)3 (溶膠 ) +3 HCI ? 2KSb(C4H4O6)2+3H2S=2KC4H5O6+2C4H6O6+Sb2S3 酒石酸銻鉀（溶液） 硫化亞銻（溶膠） 2022年 2月 12日 1時 26分 2. 膠粒帶電的原因 ⑴ 吸附作用 膠體是高度分散的多相系統(tǒng)，有巨大的表面面積，所以有強(qiáng)烈的吸附作用。 ?吸附規(guī)律： 吸附劑優(yōu)先吸附與自身組成相關(guān)、性質(zhì)相似的離子或極性相似的物質(zhì)，即“相似相吸”。 2022年 2月 12日 1時 26分 例： AgNO3 +KI = AgI （ 溶膠） + KNO3 a. 當(dāng) AgNO3過 量 時， AgI膠粒 吸附 Ag+ 而使膠粒 帶正電。 b. 當(dāng) KI 過 量 時， AgI 膠粒吸附 I 而使膠粒 帶負(fù)電。 2022年