【文章內(nèi)容簡介】 己的猜想 ,請你 協(xié) 助小王完成 實驗現(xiàn) 象的填寫 :(2)小 張 取用小王第 ① 步反 應(yīng) 后的 濾 液 ,滴加 CuCl2溶液 ,有 　　 色沉淀 產(chǎn) 生 ,證 明自己的猜想 錯誤 。 【反思與 評 價】(1)如果 NaOH溶液中混有少量的 Na2CO3雜質(zhì) ,常加入適量　　　　　　 (填物 質(zhì) 的化學式 ),再 過濾 除去 該雜質(zhì) 。 (2)小王、小 張 通 過 以上探究分析推出 :實驗 室里保存 Ba(OH)2溶液的方法 應(yīng)該 是 　　　　　　　　 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1答案 【猜想與假 設(shè) 】 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.【 進 行 實驗 】 (1)① 白色沉淀　 ② 藍 　 (2)藍【反思與 評 價】 (1)Ca(OH)2　 (2)密封保存類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1解析 【猜想與假設(shè)】 NaOH溶液一定變質(zhì)的理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ,反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O?！具M行實驗】 (1)① 取一定量 NaOH溶液樣品于試管中 ,滴加足量BaCl2溶液 ,有白色沉淀產(chǎn)生 ,說明溶液中含有碳酸鈉 。② 取經(jīng)過 ① 反應(yīng)后的濾液 ,向其中滴加紫色石蕊溶液 ,溶液變藍色 ,說明溶液中含有氫氧化鈉 。(2)小張取用小王第 ① 步反應(yīng)后的濾液 ,滴加 CuCl2溶液 ,有藍色沉淀產(chǎn)生 ,說明溶液中含有氫氧化鈉 ,進一步證明自己的猜想錯誤。【反思與評價】 (1)如果 NaOH溶液中混有少量的 Na2CO3雜質(zhì) ,常加入適量的氫氧化鈣溶液 ,再過濾除去該雜質(zhì) 。(2)通過以上探究分析推出堿溶液能與二氧化碳反應(yīng) ,所以氫氧化鋇能和空氣中的二氧化碳反應(yīng) ,因此實驗室里保存 Ba(OH)2溶液的方法應(yīng)該是密封保存。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 12.(2022江蘇南京中考 )興 趣小 組 的同學 對鋁 的某些性 質(zhì)進 行相關(guān)探究?！?實驗 回 顧 】(l)鋁 與稀 鹽 酸反 應(yīng) 。① 用如 圖 1所示裝置制取 氫 氣。鋁 與稀 鹽 酸反 應(yīng) 的化學方程式 為 　　　　　　 。 ② 用 B裝置收集 氫 氣的原因是 　　　　　　　　　 。(2)在金屬活 動 性 順 序里 ,金屬能否置 換 出 鹽 酸和稀硫酸中的 氫 ,判斷的依據(jù)是 　　　　　　　　　　　　　　 。 類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【提出 問題 】鋁 能否與水反 應(yīng) 生成 氫 氣 ?【 查閱資 料】【交流與 討論 】(1)鋁 在空氣中與氧氣反 應(yīng) ,其表面生成一 層 致密的氧化 鋁 薄膜 ,起到保 護 膜的作用。如生活中可用 鋁壺燒 水。 鋁 與氧氣反 應(yīng) 的化學方程式 為 　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)除去 鋁 表面氧化 鋁 薄膜的方法 (舉 一例 )　　　　　　　　　。除上述方法外 ,還 可以將 鋁 片浸入 氯 化汞 (HgCl2)溶液中 ,形成 鋁汞 齊 (鋁 汞合金 )破壞 鋁 表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 實驗 探究】(1)將 鋁 片完全浸入 氯 化汞 (HgCl2)溶液中 1分 鐘 左右 ,取出 ,立即用流水沖洗干 凈 后加入到蒸 餾 水中 (如 圖 2),其表面生成大量氣泡、周 圍 出 現(xiàn) 白色沉淀。 鋁 與 氯 化汞溶液 發(fā) 生置 換 反 應(yīng) 的化學方程式 為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)在 導 管口 a處 涂肥皂水 ,發(fā)現(xiàn)導 管口有氣泡形成 ,當氣泡離開導 管后 ,氣泡 　　　　 (填 “下沉 ”或 “上升 ”),用燃著的木條點燃氣泡 ,發(fā) 出爆 鳴 聲。 【 實驗結(jié)論 】鋁 能與水反 應(yīng) 生成 氫 氣。寫出 鋁 與水反 應(yīng) 生成 氫 氧化 鋁 和 氫 氣的化學方程式 :　　　 。 類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 實驗 反思】(1)圖 2裝置內(nèi) ,在 鋁 與水反 應(yīng) 的 過 程中 ,若關(guān) 閉導 管上的活塞 K,反 應(yīng) 停止 ,其原理是 　　　　　　　 。當再次打開活塞 K,反 應(yīng)繼續(xù) ,產(chǎn) 生氣泡。 鋁 未能生成氧化 鋁 ,其原因是 　　　　　　　　 。(2)汞有毒 ,會 污 染 環(huán) 境 ,興 趣小 組 的同學用硫粉 處 理 單質(zhì) 汞 ,用飽 和硫化 鈉 溶液 處 理使用 過 的 氯 化汞 廢 液。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1答案 【 實驗 回 顧 】(1)① 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑　 ② 氫 氣 難 溶于水 ,不與水反 應(yīng)(2)金屬是否位于 氫 前面 ,位于 氫 前面的金屬能置 換 出 鹽 酸和稀硫酸中的 氫 ,位于 氫 后面的金屬不能置 換 出 鹽 酸和稀硫酸中的 氫 (鉀 、 鈣 、 鈉 除外 )【交流與 討論 】 (1)4Al+3O2==2Al2O3(2)用砂 紙 打磨【 實驗 探究】 (1)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg　 (2)上升【 實驗結(jié)論 】 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑【 實驗 反思】 (1)關(guān) 閉 活塞 K,容器內(nèi) 壓 強 增大 ,把液體 壓 回 燒 杯 ,固體與液體分離　反 應(yīng) 停止后容器內(nèi)充 滿氫 氣 ,鋁 無法與氧氣接觸類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1解析 【實驗回顧】 (l)① 鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣 ,反應(yīng)的化學方程式為 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。 ② 用 B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水 ,不與水反應(yīng)。 (2)在金屬活動性順序里 ,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫 ,判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面 ,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫 ,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫 (鉀、鈣、鈉除外 )?！窘涣髋c討論】 (1)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁 ,反應(yīng)的化學方程式為 4Al+3O2==2Al2O3。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜時 ,可以用砂紙打磨?！緦嶒炋骄俊?(1)鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和汞 ,反應(yīng)的化學方程式為 2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg。 (2)在導管口 a處涂肥皂水 ,發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成 ,當氣泡離開導管后 ,氣泡上升 ,用燃著的木條點燃氣泡 ,發(fā)出爆鳴聲 ,說明生成的氣體是氫氣。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【實驗結(jié)論】鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式為2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑?！緦嶒灧此肌?(1)圖 2裝置內(nèi) ,在鋁與水反應(yīng)的過程中 ,若關(guān)閉導管上的活塞 K,反應(yīng)停止 ,其原理是關(guān)閉活塞 K,容器內(nèi)壓強增大 ,把液體壓回燒杯 ,固體與液體分離 ,反應(yīng)停止 。當再次打開活塞 K,反應(yīng)繼續(xù) ,產(chǎn)生氣泡 ,鋁未能生成氧化鋁 ,其原因是容器內(nèi)充滿氫氣 ,鋁無法與氧氣接觸。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 13.(2022江蘇徐州中考 )為 了探究金屬活 動 性 ,將 鋅 和 銅 分 別 放入稀硫酸中 ,銅 不反 應(yīng) 而 鋅 的表面有氣泡 產(chǎn) 生 ,寫出 鋅 和稀硫酸反應(yīng) 的化學方程式 :　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。老 師 告 訴 學生 ,銅 和 濃 硫酸在加 熱 的條件下也能反 應(yīng) 且 產(chǎn) 生氣體。 【提出 問題 】 銅 與 濃 硫酸反 應(yīng) 的生成物是什么 ?其中氣體是什么 ?【猜想假 設(shè) 】同學 們對產(chǎn) 生的氣體作出了猜想。猜想一 :氫 氣 。猜想二 :二氧化硫 。猜想三 :氫 氣和二氧化硫的混合物?！?查閱資 料】(1)二氧化硫可以使品 紅 溶液褪色 ,也能和堿性溶液反 應(yīng) 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 實驗 探究】 師 生 設(shè)計 了如下裝置 進 行 實驗 (部分 儀 器省略 ),請 完成下列表格。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【表達交流】(1)在步 驟 ③ 中 ,鼓入空氣的目的是 　　　　　　　 。 (2)請 完成 銅 與 濃 硫酸反 應(yīng) 的化學方程式 :Cu+2H2SO4(濃 )CuSO4+SO2↑+　　　 【反思拓展】(1)若將裝置 A中 銅絲換 成 鋅 片 ,隨著反 應(yīng) 的 進 行 ,硫酸的 濃 度逐漸變 小 ,裝置 D玻璃管中看到的 現(xiàn) 象是 　　　 。 (2)下列各 組藥 品能 夠證 明 鋅 的活 動 性比 銅 強 的是 　　　　 (填序號 )。 ① 鋅 、 銅 、稀 鹽 酸　 ② 鋅 、硫酸 銅 溶液　 ③ 鋅 、 銅 、 氯 化 鎂溶液類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1答案 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑【 實驗 探究】品 紅 溶液褪色　二　 藍【表達交流】 (1)將裝置 A中生成的二氧化硫氣體全部排出(2)2H2O【反思拓展】 (1)黑色粉末 變 成 紅 色 ,玻璃管內(nèi)壁有水 霧 出 現(xiàn) 　(2)①②類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1解析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 ,反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。【實驗探究】實驗得出該反應(yīng)有二氧化硫生成 ,根據(jù)資料中提供的信息 ,二氧化硫可以使品紅溶液褪色 ,所以裝置 B中對應(yīng)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色 。裝置 D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末 ,在加熱的條件下向其中通入氣體 ,無明顯現(xiàn)象 ,說明氣體中無氫氣 ,因此猜想二正確 。A試管中有硫酸銅生成 ,所以加水稀釋后 A中液體變?yōu)樗{色。【表達交流】 (1)在步驟 ③ 中 ,鼓入空氣可將裝置 A中生成的二氧化硫氣體全部排出 。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變 ,反應(yīng)物中有 1個銅原子、 4個氫原子、 2個硫原子、 8個氧原子 ,生成物中有 1個銅原子、 2個硫原子、 6個氧原子 ,所以未知物應(yīng)為 2H2O。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【反思拓展】 (1)裝置 A中銅絲換成鋅片 ,則鋅與稀硫酸反應(yīng) ,生成氫氣 ,裝置 D玻璃管中的氧化銅被還原 ,生成單質(zhì)銅和水 ,看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色 ,玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn) 。(2)① 將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中 ,鋅反應(yīng)有氣泡冒出 ,銅不反應(yīng) ,無現(xiàn)象 ,說明銅位于氫的后面 ,鋅位于氫的前面 ,能證明鋅和銅的活動性強弱 ,故能達到目的 。② 將鋅放入硫酸銅溶液中 ,鋅的表面置換出紅色的銅 ,說明鋅的活動性比銅強 ,故能達到目的 。③ 將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無明顯現(xiàn)象 ,無法比較鋅和銅的金屬活動性強弱 ,故不能達到目的。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 14.(2022湖南常德中考 )某化學 興 趣小 組 的同學在 對 稀 鹽 酸、 氫氧化 鈉 、碳酸 鈉 的化學性 質(zhì)進 行探究的 過 程中遇到 “異常 ”現(xiàn) 象?，F(xiàn) 象一 :向 試 管中加入 2mL某 濃 度的 氫 氧化 鈉 溶液 ,再滴入 2~3滴酚 酞 溶液 ,氫 氧化 鈉 溶液 變紅 色 。然后振 蕩試 管 ,發(fā)現(xiàn)紅 色消失?！咎岢?問題 】 紅 色 為 什么會消失 ?【猜想】 (1)氫 氧化 鈉 溶液的量少了 。(2)酚 酞 溶液的量少了 。(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 【 查閱資 料】酚 酞 是一種弱有機酸 ,在 pH 為 無色的內(nèi) 酯 式 結(jié) 構(gòu) ,當 pH 色的 錕 式 結(jié) 構(gòu) 。在堿性介 質(zhì) 中很不穩(wěn) 定 ,它會慢慢地 轉(zhuǎn) 化成無色 羧 酸 鹽 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 實驗 探究】根據(jù)上述 “猜想 ”進 行如下探究 :(1)取 4mL同 濃 度 氫 氧化 鈉 溶液 ,滴入 2~3滴酚 酞 溶液 ,振 蕩 后 紅色消失 。(2)取 2mL同 濃 度 氫 氧化 鈉 溶液 ,滴入 4~5滴酚 酞 溶液 ,振 蕩 后 紅色消失 。(3)取 2mL同 濃 度 氫 氧化 鈉 溶液 ,加適量水稀 釋 ,滴入 2~3滴酚 酞溶液 ,振 蕩 后 紅 色沒有消失。結(jié)論 :猜想 　　　 正確。 【 繼續(xù)實驗 】取一定體 積 的稀 氫 氧化 鈉 溶液 ,滴入 2~3滴酚 酞溶液 ,逐滴加入一定 濃 度的稀 鹽 酸直至 紅 色消失 ,寫出反 應(yīng) 的化學方程式 :　　　　　　 。微 觀 角度分析 ,該 反 應(yīng) 的 實質(zhì) 是 　　　　　?，F(xiàn) 象二 :向碳酸 鈉 粉末中逐滴加入稀 鹽 酸 ,立即 產(chǎn) 生氣泡 。而向碳酸 鈉 溶液中逐滴加入稀 鹽 酸 時 ,開始沒有氣泡 ,過 一段 時間 后才有氣泡 產(chǎn) 生。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【提出 問題 】碳酸 鈉 溶液 剛 開始與稀 鹽 酸是否 發(fā) 生了化學反應(yīng) ?【 實驗 探究】向等體 積 、含等碳原子數(shù)的碳酸 氫鈉 和碳酸 鈉溶液中 ,分 別 逐滴加入相同 濃 度的稀 鹽 酸?！臼占?證 據(jù)】分 別 收集 實驗過 程中不同 階 段消耗 鹽 酸的 質(zhì) 量與生成 CO2的 質(zhì) 量 ,得到兩者之 間 的關(guān)系如 圖 圖 2所示。 (忽略CO2在水中的溶解 )類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【合作交流】(1)圖 1中 A點 時 溶液中的溶 質(zhì) 有 　　　　　　　　　 (填化學式)。(2)圖 2中從 B點開始的 變 化關(guān)系與 圖 1完全重合 ,據(jù)此我 們 可以判斷碳酸 鈉 溶液 剛 開始和稀 鹽 酸確 實發(fā) 生了化學反 應(yīng) (如 圖 OB段所示 ),請 你寫出 該 反 應(yīng) 的化學方程式 :　　　　　　　　　 。 【反思與 評 價】基于以上 “異常 ”現(xiàn) 象 ,你能提出的有價 值 的