九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課件新版魯教版(編輯修改稿)
2024-07-10 12:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng) 停止后 ， 燒 杯中物 質(zhì) 的 質(zhì) 量減少了 。求： （ Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）① 參加反 應(yīng) 的 鋅 的 質(zhì) 量。② 這 種 鋅 粒中含 鋅 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。解： 設(shè) 參加反 應(yīng) 的 Zn的 質(zhì) 量 為 X根據(jù) 題 意：反 應(yīng) 生成 氫 氣的 質(zhì) 量 為 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑65 265X =2X= ∴ 該鋅 粒中Zn%= 100% = 72%答：參加反 應(yīng) 的 鋅 的 質(zhì) 量 為 。這 種 鋅 粒中 鋅 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 72%足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與 （密度為) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為 X2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O點(diǎn)燃32 8016克 X32 = 16克80XX = 8016克32 = 40 克答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。依題意，可知：2關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。氫 氣ρV氫 氣 = m氫 氣練習(xí) ． 實(shí)驗(yàn) 室用 13g鋅 粒與足量的稀硫酸反 應(yīng) 制取 氫 氣。（已知： Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計(jì) 算：（ 1）生成 氫 氣的 質(zhì) 量 為 多少克？ （ 2） 這 些 氫 氣在 標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體 積 是多少升？ （ 標(biāo) 準(zhǔn)狀況下， 氫 氣密度 為 ）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè) 生成 氫 氣的 質(zhì) 量 為 X65 213g X6513g X2=X = =≈答：生成 氫 氣的 質(zhì) 量為 ， 這 些 氫 氣在
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